Библиотека / Рабочие листы / Химия / 9 класс

Рабочие листы по химии для 9 класса

Готовые рабочие листы по химии для 9 класса. Распечатайте, раздайте классу или соберите свой лист с ответами за минуту.

Все рабочие листы по химии для 9 класса

Фосфор и его соединения

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

Разберем свойства «элемента жизни и мысли». Мы изучим аллотропные модификации фосфора, его химическую активность и важнейшие соли, которые встречаются в природе и технике.

№1 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

1. Аллотропия фосфора

Выберите аллотропную модификацию фосфора, которая является чрезвычайно ядовитой и светится в темноте за счет медленного окисления.

Красный фосфор
Белый фосфор
Черный фосфор
Металлический фосфор

№2 · БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1 БАЛЛ

2. Степени окисления

Укажите степени окисления фосфора в предложенных соединениях.

В соединении $P H_{3}$ фосфор имеет степень окисления , а в оксиде $P_{2} O_{5}$ она равна .

Фосфор и его соединения

Генетическая связь — Расположите вещества в порядке их образования в цепочке превращений от простого вещества к соли.

Рабочий листХимия9 класс9 заданий

Химические свойства серы

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

Изучим химическую активность серы, её окислительно-восстановительную двойственность и важнейшие реакции. Напишем уравнения превращений и решим задачи на расчёт массы продуктов.

№1 · ТЕСТ

1 БАЛЛ

1. Степени окисления серы

В каком ряду соединения расположены в порядке возрастания степени окисления серы?

$H_{2} S, S, S O_{2}$
$S O_{3}, S O_{2}, S$
$S, H_{2} S, S O_{3}$
$N a_{2} S O_{4}, N a_{2} S O_{3}, N a_{2} S$

№2 · ЗАДАЧА

3 БАЛЛА

2. Взаимодействие с металлами

При нагревании порошка железа массой $11, 2$ г с избытком серы образовался сульфид железа(II). Составьте уравнение реакции и вычислите массу полученного продукта.

Химические свойства серы

Взаимодействие с металлами — При нагревании порошка железа массой $11, 2$ г с избытком серы образовался сульфид железа(II). Составьте уравнение реакции и вычислите массу полученного продукта.

Рабочий листХимия9 класс20 заданий

Щелочные металлы

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

Вспомним особенности элементов I группы главной подгруппы. Нам предстоит изучить их строение, химическую активность и решить расчетные задачи.

№1 · СТРОЕНИЕ АТОМА

2 БАЛЛА · СЛОЖНЫЙ УРОВЕНЬ

1. Закономерности свойств атомов и ионов

Проанализируйте взаимосвязь электронного строения и физико-химических характеристик щелочных металлов. Выберите верное суждение о свойствах атомов и ионов этих элементов при увеличении их порядкового номера.

Радиусы катионов $M e^{+}$ закономерно увеличиваются в ряду $L i^{+} \to C s^{+}$ , оставаясь при этом значительно меньше радиусов соответствующих нейтральных атомов.
Для отрыва второго электрона от атома калия требуется меньше энергии, чем для первого, так как ион $K^{+}$ обладает более компактным размером.
Электронная конфигурация катиона $N a^{+}$ идентична конфигурации атома неона, а число заполненных энергетических уровней в ионе равно 3.
Восстановительная способность нейтральных атомов в группе уменьшается от лития к цезию из-за усиления притяжения валентного электрона к ядру с ростом его заряда.

№2 · СВОЙСТВА И АНОМАЛИИ

3 УТВЕРЖДЕНИЯ · 3 БАЛЛА

2. Сложные закономерности IА группы

Проанализируйте утверждения о физико-химических особенностях щелочных металлов, учитывая исключения из общих трендов и специфику продуктов реакций.

Плотность щелочных металлов в группе растёт строго монотонно от лития к цезию, что напрямую обусловлено увеличением их атомной массы.
При горении натрия в избытке кислорода основным продуктом реакции является пероксид $N a_{2} O_{2}$ , в то время как литий в тех же условиях образует оксид $L i_{2} O$ .
Из-за крайне низкой плотности литий невозможно хранить под слоем керосина, так как он всплывает на поверхность, поэтому его упаковывают в вазелин или парафин.

Щелочные металлы

Свойства щелочей — Верны ли следующие утверждения о гидроксидах щелочных металлов? — Все гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями.

Рабочий листХимия9 класс40 заданий

Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

Вспомним, как устроены атомы, почему элементы в таблице Менделеева стоят на своих местах и как предсказывать свойства веществ. Пройдём путь от строения материи до химических превращений.

№1 · КЛАССИФИКАЦИЯ

12 ВЕЩЕСТВ · 2 БАЛЛА

1. Классы неорганических соединений

Распределите предложенные формулы веществ по соответствующим классам неорганических соединений.

Слова для распределения: $H_{2} S O_{4}$ , $M g C l_{2}$ , $N a O H$ , $K N O_{3}$ , $A l_{2} O_{3}$ , $H_{3} P O_{4}$ , $H C l$ , $N a_{2} O$ , $C u S O_{4}$ , $C a (O H)_{2}$ , $F e (O H)_{3}$ , $S O_{3}$

Оксиды

Кислоты

Основания

Соли

№2 · РЕШИ ЗАДАЧУ

РАСЧЁТ ПО УРАВНЕНИЮ · 3 БАЛЛА

2. Масса осадка

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии $200$ г $10%$ -го раствора хлорида бария $B a C l_{2}$ с избытком раствора сульфата натрия $N a_{2} S O_{4}$ .

Классификация и номенклатура неорганических веществ; Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ; Строение

Периодический закон — Как изменяются неметаллические свойства химических элементов в периодах Периодической системы слева направо при увеличении заряда ядра атома? — Усиливаются

Рабочий листХимия9 класс14 заданий

Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

Разберёмся, как строение атома определяет характер химических элементов. Потренируемся предсказывать свойства веществ, используя Периодическую систему Д.И. Менделеева.

№1 · СООТВЕТСТВИЕ

4 ПАРЫ · 1 БАЛЛ

1. Группы элементов

Установите соответствие между химическим элементом и названием группы, к которой он относится.

№2 · ТАБЛИЦА

6 ЯЧЕЕК · 2 БАЛЛА

2. Характеристики элементов 3-го периода

Заполните пропущенные характеристики для элементов третьего периода.

Символ элемента	Заряд ядра	Число электронов	Высшая валентность
$N a$			I
$M g$	$+ 12$
$P$		15

Периодический закон; Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; Строение атомов; Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их

Исключение из группы — Найдите элемент, который лишний в данном списке по признаку завершенности внешнего электронного слоя.

Рабочий листХимия9 класс9 заданий

Химические свойства азота

9 класс · сложный

Ф.И.
Класс

Азот часто называют инертным газом, но в экстремальных условиях он вступает в удивительные реакции. Исследуй механизмы ОВР и условия синтеза соединений азота.

№1 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

1. Сравнительная характеристика нитридов

Заполните таблицу, указав формулы нитридов и условия их образования при взаимодействии азота с металлами.

Металл	Формула нитрида	Условия реакции
Литий
Магний
Алюминий

№2 · ПРОПУСКИ

4 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

2. Условия протекания реакций

Заполните пропуски в описании химических процессов с участием молекулярного азота.

Взаимодействие азота с кислородом является процессом и протекает только при температуре выше $200 0^{\circ} C$ или под действием . В промышленном синтезе аммиака для смещения равновесия вправо используют давление, а для увеличения скорости реакции применяют на основе пористого железа.

Химические свойства азота

Химия азота: реакции и механизмы — Разгадайте кроссворд, вспомнив ключевые понятия темы. — Бинарное соединение азота с металлом

Рабочий листХимия9 класс10 заданий

Основные закономерности химических реакций

9 класс · простой

Ф.И.
Класс

Помоги начинающему лаборанту Алексею систематизировать записи в лабораторном журнале и разобраться, как управлять химическими процессами.

№1 · ТАБЛИЦА

4 СТРОКИ · 1 БАЛЛ

1. Классификация по числу и составу веществ

Алексей перепутал типы реакций. Помоги ему правильно классифицировать уравнения, определив тип каждой реакции.

Уравнение реакции	Тип реакции
$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$
$C u (O H)_{2} \to C u O + H_{2} O$
$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$
$A g N O_{3} + N a C l \to A g C l ↓ + N a N O_{3}$

№2 · ЗАДАЧА

ТЕРМОХИМИЯ · 2 БАЛЛА

2. Тепловой эффект реакции

В журнале записано термохимическое уравнение: $C (тв .) + O_{2} (г .) \to C O_{2} (г .) + 394$ кДж. Вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 2 моль угля (углерода).

Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости

Обратимость и катализ — Дополни определения в справочнике Алексея.

Рабочий листХимия9 класс10 заданий

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

Сегодня мы изучим, как управлять скоростью превращения веществ и удерживать химическое равновесие. Эти знания — ключ к пониманию современных промышленных производств.

№1 · ПРОПУСКИ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

1. Факторы скорости

Заполните пропуски в тексте о факторах, влияющих на скорость реакции.

С ростом температуры кинетическая энергия частиц увеличивается, что приводит к росту числа . Вещества, которые ускоряют реакцию, но сами при этом не расходуются, называются .

№2 · ЛИШНЕЕ

1 ВЫБОР · 1 БАЛЛ

2. Влияние на гетерогенную реакцию

Выберите фактор, который НЕ влияет на скорость реакции горения угля: $C (тв) + O_{2} (г) = C O_{2} (г)$ .

Температура
Концентрация кислорода
Степень измельчения угля
Использование освещения

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Принцип Ле Шателье — Установите соответствие между внешним воздействием и направлением смещения равновесия.

Рабочий листХимия9 класс19 заданий

Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

№1 · ТЕСТ

СТРОЕНИЕ АТОМА · 1 БАЛЛ

1. Состав атомного ядра

Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома изотопа алюминия-27?

13 протонов, 14 нейтронов
14 протонов, 13 нейтронов
13 протонов, 27 нейтронов
27 протонов, 13 нейтронов

№2 · СООТВЕТСТВИЕ

ЭЛЕКТРОНЫ · 2 БАЛЛА

2. Электронные конфигурации

Установите соответствие между химическим элементом и распределением электронов по энергетическим уровням в его атоме.

Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса

Массовая доля элемента — Вычислите массовую долю кислорода в карбонате натрия $N a_{2} C O_{3}$ . Ответ дайте в процентах, округлив до целого числа.

Рабочий листХимия9 класс27 заданий

Металлы: щелочные и щёлочноземельные, алюминий

9 класс · сложный

Ф.И.
Класс

Разберись в тонкостях химии активных металлов и алюминия. Задания потребуют внимательности к деталям электронного строения и специфике химических превращений.

№1 · ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1 БАЛЛ

1. Хранение и активность щелочных металлов

Заполните пропуски в тексте, описывающем особенности хранения и взаимодействия лития.

В отличие от натрия и калия, литий хранят в , так как его плотность меньше плотности керосина. При взаимодействии лития с избытком кислорода образуется , в то время как другие щелочные металлы образуют пероксиды или надпероксиды. Продуктом реакции лития с азотом при комнатной температуре является .

№2 · СТРОЕНИЕ АТОМА

1 БАЛЛ

2. Валентные электроны

Выберите конфигурацию внешнего электронного слоя, которая не принадлежит атому щелочного металла в основном состоянии.

$2 s^{1}$
$3 s^{1}$
$4 s^{1}$
$4 s^{2}$

Металлы: щелочные и щёлочноземельные, алюминий

Особенности алюминия — Алюминий и его оксид способны реагировать как с сильными кислотами, так и с растворами щелочей. Как называется такая двойственная химическая природа?

Рабочий листХимия9 класс15 заданий

Все предметы

Русский язык · 1907 Математика · 1398 Литература · 719 Окружающий мир · 632 Алгебра · 565 История · 553 Английский язык · 342 Биология · 320 Химия · 311 Геометрия · 291 Физика · 272 Обществознание · 236 Вероятность и статистика · 100 География · 56

Все классы

3 класс · 1 7 класс · 13 8 класс · 138 9 класс · 70 10 класс · 52 11 класс · 37