№1 · ЗАДАЧА
1. Степень диссоциации электролита
В растворе из 100 молекул электролита распалось на ионы 80 молекул. Найдите степень диссоциации электролита в процентах.
Типы заданий
Реши задачуРеши примерыЗаполни пропускиТаблицаПоследовательностьИстина / ЛожьСоединение
Электролитическая диссоциация и химические реакции в растворах
Ф.И.
Класс
Разберись, как частицы в растворах определяют свойства кислот, оснований и солей. Выполни задания от простых уравнений до анализа цепочки реакций.
№2 · ПРИМЕРЫ
2. Ступенчатая диссоциация электролитов
Запишите уравнения электролитической диссоциации. Для многоосновных кислот и кислых солей покажите последовательные ступени и используйте стрелку равновесия для слабых электролитов.
1)
2)
3)
4)
№3 · ПРОПУСКИ
3. Степень диссоциации и качественная реакция
Рассчитайте степень диссоциации и дополните сокращённое ионное уравнение реакции.
Из 50 частиц электролита 40 распались на ионы. Степень диссоциации равна . Такой электролит относят к электролитам. В сокращённом ионном уравнении реакции нитрата серебра с хлоридом натрия: .
№4 · ТАБЛИЦА
4. Свойства классов электролитов
Заполните пропуски в таблице, используя представления об электролитической диссоциации.
| Класс вещества | Ионы в растворе | Пример реакции с образованием осадка или газа |
|---|---|---|
| Кислота | ||
| Основание | ||
| Соль |
№5 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
5. Алгоритм составления ионного уравнения
Расположите этапы составления сокращённого ионного уравнения в правильной последовательности.
- Определить, какие растворимые сильные электролиты распадаются на ионы.
- Проверить число атомов и заряд в обеих частях уравнения.
- Записать полное ионное уравнение.
- Сократить одинаковые ионы в левой и правой частях.
- Записать молекулярное уравнение реакции.
№6 · ИСТИНА / ЛОЖЬ
6. Условия протекания ионного обмена
Определите истинность каждого утверждения по химическому смыслу реакций ионного обмена в водных растворах.
- Реакция ионного обмена может протекать до конца при образовании осадка.
- При реакции нейтрализации образуется вода.
- Любая реакция между двумя растворами солей обязательно протекает до конца.
- Газ может быть одним из продуктов реакции ионного обмена.
- Сокращённое ионное уравнение содержит только ионы, которые не изменились в реакции.
+5 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№7 · СОЕДИНЕНИЕ
7. Качественные реакции на ионы
Соедините исследуемый ион с реактивом или признаком, который позволяет его обнаружить.
№8 · ЗАДАЧА
8. Нейтрализация ионами
Смешали растворы серной кислоты и гидроксида натрия. Составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции. Объясните, какие ионы непосредственно участвуют в образовании воды.
№9 · ПРИМЕРЫ
9. Выбор реакций с образованием осадка
Для каждой пары растворов составьте молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции, если она протекает. Если реакции нет, укажите это.
1)
2)
3)
4)
№10 · ПРОПУСКИ
10. Комплексный анализ раствора
Заполните пропуски, анализируя качественные реакции раствора. К раствору добавили азотную кислоту — выделился газ, который помутнил известковую воду. В другой порции раствора добавили раствор хлорида бария — образовался белый осадок.
Выделившийся газ — , его формула — . Ион, обнаруженный реакцией с кислотой, — . Белый осадок с хлоридом бария имеет формулу , поэтому в исходном растворе присутствовал ион .
Создайте уникальный лист по своей теме
- Любая тема, любой уровень
- 20+ типов заданий
- 100% уникальный контент
- Со страницей ответов
- Защита от списывания
- Готово за 1 минуту
Другие темы по химии для 9 класса
Сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; свойства кислот, оснований и солей в светеОбщая характеристика элементов VA-группы; особенности строения атомов, характерные степени окисления; азот, распространение в природе, физические и химические свойства; аммиак, его физические и химические свойстваГидролиз солейТеория электролитической диссоциации, электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы, механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи, сильные и слабые электролитыХимические свойства простых веществ: металлов (в том числе электрохимический ряд напряжений) и неметалловХимические свойства кислот и основанийПолучение этилена и изучение его свойствПонятие о скорости химической реакции, обратимых и необратимых, гомогенных и гетерогенных реакциях, катализе и факторах, влияющих на скоростьФизические и химические свойства металловФакторы, влияющие на скорость химических реакцийМедный, бронзовый и железный векЗадания по таблице растворимости
Чем удобны рабочие листы Нейрум
- По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
- Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
- Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.
Вопросы и ответы
Как скачать рабочий лист «Реакции ионного обмена; сильные и слабые электролиты; степень диссоциации; свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации; качественные реакции на ионы»?
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
Сколько заданий в листе и какие они?
В листе 10 заданий: реши задачу, реши примеры, заполни пропуски, таблица, последовательность, истина / Ложь, соединение.
Соответствует ли лист ФГОС?
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.
Можно ли изменить задания под свой класс?
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.