№1 · ПРОПУСКИ
1. Реакция кислоты с металлом
Заполните пропуски в правиле реакции кислоты с активным металлом.
При взаимодействии разбавленной кислоты с активным металлом образуются и выделяется .
Типы заданий
Заполни пропускиМножественный выборПоследовательность
Химические свойства кислот и оснований
Ф.И.
Класс
Разберём, как кислоты и основания реагируют друг с другом и с другими веществами. Составляй уравнения внимательно: химические реакции помогают объяснить множество явлений вокруг нас.
№2 · ВЫБОР
2. Индикатор в кислой среде
Выберите вещество, которое окрашивает раствор кислоты в красный цвет.
№3 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
3. Нейтрализация азотной кислоты щёлочью
Расположите этапы реакции гидроксида калия с азотной кислотой в правильном порядке.
- Образуются нитрат калия и вода.
- К раствору азотной кислоты добавляют раствор гидроксида калия.
- Ионы водорода соединяются с гидроксид-ионами.
№4 · ПРОПУСКИ
4. Кислота и карбонат магния
Дополните уравнение реакции карбоната магния с азотной кислотой. Запишите формулы веществ в пропуски и расставьте коэффициенты.
+ 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
№5 · ВЫБОР
5. Щёлочь и соль
Выберите уравнение реакции, в котором щёлочь реагирует с солью с образованием осадка.
№6 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
6. Получение осадка гидроксида железа(III)
Расположите действия при проведении реакции между растворами хлорида железа(III) и гидроксида калия.
- К раствору хлорида железа(III) добавляют раствор гидроксида калия.
- Записывают уравнение: FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl.
- Ионы Fe³⁺ соединяются с ионами OH⁻.
- Наблюдают образование бурого осадка.
№7 · ПРОПУСКИ
7. Амфотерность гидроксида цинка
Заполните пропуски в уравнениях, показывающих амфотерные свойства гидроксида цинка.
Zn(OH)₂ + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O; Zn(OH)₂ + 2NaOH → .
№8 · ВЫБОР
8. Цепочка превращений железа
Выберите последовательность веществ, которая позволяет осуществить превращения Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeSO₄.
№9 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
9. Распознавание растворов
Расположите действия для распознавания растворов серной кислоты, гидроксида калия и сульфата натрия с помощью лакмуса и реакции обмена.
- Раствор, изменивший цвет лакмуса на красный, определяют как серную кислоту; нейтральный образец — сульфат натрия.
- В растворе, образовавшем белый осадок, находился сульфат натрия.
- К каждому образцу добавляют лакмус.
- К оставшимся растворам добавляют раствор хлорида бария.
- Раствор, изменивший цвет лакмуса на синий, определяют как раствор гидроксида калия.
№10 · ПРОПУСКИ
10. Составление уравнения по наблюдениям
Раствор вещества X реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием белого осадка, растворимого в избытке щёлочи. При добавлении соляной кислоты к X выделяется газ, который мутнит известковую воду. Заполните пропуски: вещество X, формула осадка и продукты реакции X с соляной кислотой.
Вещество X — . При добавлении NaOH образуется осадок , растворимый в избытке щёлочи. При реакции X с HCl образуются и .
№1 · ПРОПУСКИ
1. Реакция кислоты с металлом
Заполните пропуски в правиле реакции кислоты с активным металлом.
Кислота при взаимодействии с активным металлом образует и выделяет .
+10 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№2 · ВЫБОР
2. Индикатор в щелочной среде
Выберите вещество, которое окрашивает раствор щёлочи в малиновый цвет.
№3 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
3. Нейтрализация кислоты щёлочью
Расположите этапы реакции гидроксида натрия с соляной кислотой в правильном порядке.
- Образуются хлорид натрия и вода.
- К раствору соляной кислоты добавляют раствор гидроксида натрия.
- Ионы водорода соединяются с гидроксид-ионами.
№4 · ПРОПУСКИ
4. Кислота и карбонат
Дополните уравнение реакции карбоната кальция с соляной кислотой. Запишите формулы веществ в пропуски и расставьте коэффициенты.
+ HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
№5 · ВЫБОР
5. Основание и соль
Выберите уравнение реакции, в котором основание реагирует с солью с образованием осадка.
№6 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
6. Получение осадка гидроксида
Расположите действия при проведении реакции между растворами сульфата меди(II) и гидроксида натрия.
- Наблюдают образование голубого осадка.
- Записывают уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
- Ионы Cu²⁺ соединяются с ионами OH⁻.
- К раствору сульфата меди(II) добавляют раствор гидроксида натрия.
№7 · ПРОПУСКИ
7. Амфотерность гидроксида алюминия
Заполните пропуски в уравнениях, показывающих амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O; Al(OH)₃ + NaOH → .
№8 · ВЫБОР
8. Цепочка превращений меди
Выберите последовательность веществ, которая позволяет осуществить превращения Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂.
№9 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
9. Распознавание растворов
Расположите действия для распознавания растворов соляной кислоты, гидроксида натрия и хлорида натрия с помощью лакмуса и реакции обмена.
- К оставшимся растворам добавляют раствор нитрата серебра.
- К каждому образцу добавляют лакмус.
- Раствор, изменивший цвет лакмуса на красный, определяют как соляную кислоту; нейтральный образец — хлорид натрия.
- В растворе, образовавшем белый творожистый осадок, находился хлорид натрия.
- Раствор, изменивший цвет лакмуса на синий, определяют как раствор гидроксида натрия.
№10 · ПРОПУСКИ
10. Составление уравнения по наблюдениям
Раствор вещества X реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием белого осадка, растворимого в избытке щёлочи. При добавлении соляной кислоты к X выделяется газ, который мутнит известковую воду. Заполните пропуски: вещество X, формула осадка и продукты реакции X с соляной кислотой.
Вещество X — . При добавлении NaOH образуется осадок , растворимый в избытке щёлочи. При реакции X с HCl образуются и .
Создайте уникальный лист по своей теме
- Любая тема, любой уровень
- 20+ типов заданий
- 100% уникальный контент
- Со страницей ответов
- Защита от списывания
- Готово за 1 минуту
Другие темы по химии для 9 класса
Химические свойства простых веществ: металлов (в том числе электрохимический ряд напряжений) и неметалловПолучение этилена и изучение его свойствПонятие о скорости химической реакции, обратимых и необратимых, гомогенных и гетерогенных реакциях, катализе и факторах, влияющих на скоростьФизические и химические свойства металловФакторы, влияющие на скорость химических реакцийМедный, бронзовый и железный векЗадания по таблице растворимостиКлассификация химических реакций по различным признакам. Лабораторный эксперимент № 2: проведение химических реакций замещения, обмена, соединения, разложенияОпыты к ОГЭ по химииЗадачи на массовую долю растворенного вещества в раствореЭлектролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; свойства кислот, оснований и солейРешение экспериментальных задач
Чем удобны рабочие листы Нейрум
- По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
- Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
- Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.
Вопросы и ответы
Как скачать рабочий лист «Химические свойства кислот и оснований»?
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
Сколько заданий в листе и какие они?
В листе 20 заданий: заполни пропуски, множественный выбор, последовательность.
Соответствует ли лист ФГОС?
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.
Можно ли изменить задания под свой класс?
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.