Решение экспериментальных задач

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

1. Диссоциация хлорида натрия

Заполните пропуски в уравнении электролитической диссоциации хлорида натрия.

$NaCl\to$ $+$

1 ПАРА · 1 БАЛЛ

2. Признак реакции с образованием осадка

Соедините наблюдение при смешивании растворов с соответствующим выводу признаком реакции.

1 ЗАДАЧА · 1 БАЛЛ

3. Изменение равновесия при нагревании

При нагревании равновесной смеси цвет раствора стал интенсивнее. Для реакции, в которой окрашенный продукт образуется при поглощении теплоты, укажите направление смещения равновесия: в сторону исходных веществ или в сторону продуктов.

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 3 БАЛЛА

4. Проверка выводов о равновесии

Определите истинность каждого утверждения. Основание проверки — правило Ле Шателье и число газовых частиц в уравнении реакции.

1. В системе 2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g) повышение давления смещает равновесие вправо.ИстинаЛожь
2. Добавление катализатора смещает равновесие в сторону продуктов.ИстинаЛожь
3. Удаление продукта обратимой реакции смещает равновесие в сторону его образования.ИстинаЛожь
4. Для реакции N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) понижение давления способствует образованию аммиака.ИстинаЛожь

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

5. Факторы смещения равновесия

Заполните пропуски, используя правило Ле Шателье: при увеличении концентрации исходного вещества равновесие смещается в сторону, при удалении продукта — в сторону его, а при повышении давления в газовой системе — в сторону меньшего числа.

При увеличении концентрации исходного вещества равновесие смещается в сторону , при удалении продукта — в сторону его , а при повышении давления в газовой системе — в сторону меньшего числа .