№1 · КРАТКИЙ ОТВЕТ
1. Ингибитор и скорость реакции
Как называют вещество, которое замедляет химическую реакцию и практически не расходуется в её ходе? Запишите один термин.
Типы заданий
Краткий ответИстина / ЛожьПоследовательностьМножественный выборЗаполни пропуски
Основные закономерности химических реакций
Ф.И.
Класс
Разберёмся, от чего зависит скорость реакции и как условия влияют на химическое равновесие. Проверь себя на типовых заданиях школьной программы.
№2 · ИСТИНА / ЛОЖЬ
2. Скорость, обратимость и катализ
Определите истинность каждого утверждения, опираясь на понятия скорости химической реакции, обратимости, фазового состава и катализа.
- Измельчение твёрдого вещества обычно увеличивает скорость его реакции с раствором.
- В гетерогенной реакции все реагирующие вещества находятся в одной фазе.
- Катализатор изменяет энергию активации реакции.
- В состоянии химического равновесия реакции полностью прекращаются.
№3 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
3. Каталитический путь реакции
Расположите этапы действия катализатора в логической последовательности: от образования промежуточного соединения до восстановления исходного катализатора. Используйте номера 1–4.
- Катализатор освобождается и может снова участвовать в реакции.
- С одним из реагентов образуется промежуточное соединение катализатора.
- Катализатор вводят в реакционную смесь.
- Образуются продукты реакции через более удобный энергетический путь.
№4 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР
4. Условия реакции цинка с кислотой
Выберите все изменения, которые могут повлиять на скорость реакции цинка с раствором серной кислоты.
№5 · ПРОПУСКИ
5. Условия установления равновесия
Заполните пропуски в формулировках о химическом равновесии и факторах, влияющих на скорость реакции.
Реакция, протекающая одновременно в прямом и обратном направлениях, называется . Реакция между веществами разных фаз является . При увеличении концентрации реагента скорость реакции обычно . В состоянии химического равновесия скорости прямой и обратной реакций .
№1 · КРАТКИЙ ОТВЕТ
1. Катализатор и скорость реакции
Как называют вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но само не расходуется в результате реакции? Запишите один термин.
+5 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№2 · ИСТИНА / ЛОЖЬ
2. Признаки и факторы химических реакций
Определите истинность каждого утверждения, опираясь на понятия скорости химической реакции, обратимости, гомогенности и катализа.
- Повышение температуры обычно увеличивает скорость химической реакции.
- В гомогенной реакции все реагирующие вещества находятся в одной фазе.
- Катализатор полностью расходуется в химической реакции.
- Необратимая реакция может самопроизвольно протекать в прямом и обратном направлениях.
№3 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
3. Механизм действия катализатора
Расположите этапы действия катализатора в логической последовательности: от добавления катализатора до завершения реакции. Используйте номера 1–4.
- Катализатор регенерируется и остаётся доступным для дальнейшего участия.
- Катализатор вступает во взаимодействие с одним из реагентов.
- В реакционную систему добавляют катализатор.
- Образование продуктов реакции по пути с меньшей энергией активации.
№4 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР
4. Факторы, влияющие на скорость реакции
Выберите все факторы, которые могут изменить скорость реакции между твёрдым карбонатом кальция и раствором соляной кислоты.
№5 · ПРОПУСКИ
5. Равновесие и условия его смещения
Заполните пропуски в формулировках о химическом равновесии и скорости реакции.
Химическая реакция, которая может протекать как в прямом, так и в обратном направлении, называется . Реакция между веществами одной фазы является . При увеличении температуры скорость большинства реакций . В состоянии химического равновесия скорости прямой и обратной реакций .
Создайте уникальный лист по своей теме
- Любая тема, любой уровень
- 20+ типов заданий
- 100% уникальный контент
- Со страницей ответов
- Защита от списывания
- Готово за 1 минуту
Другие темы по химии для 9 класса
Получение этилена и изучение его свойствФизические и химические свойства металловФакторы, влияющие на скорость химических реакцийМедный, бронзовый и железный векЗадания по таблице растворимостиКлассификация химических реакций по различным признакам. Лабораторный эксперимент № 2: проведение химических реакций замещения, обмена, соединения, разложенияОпыты к ОГЭ по химииЗадачи на массовую долю растворенного вещества в раствореЭлектролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; свойства кислот, оснований и солейРешение экспериментальных задачГидролиз солей. Среда растворов. ИндикаторыКлассы химических соединений
Чем удобны рабочие листы Нейрум
- По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
- Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
- Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.
Вопросы и ответы
Как скачать рабочий лист «Понятие о скорости химической реакции, обратимых и необратимых, гомогенных и гетерогенных реакциях, катализе и факторах, влияющих на скорость»?
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
Сколько заданий в листе и какие они?
В листе 10 заданий: краткий ответ, истина / Ложь, последовательность, множественный выбор, заполни пропуски.
Соответствует ли лист ФГОС?
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.
Можно ли изменить задания под свой класс?
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.