№1 · ВЫБОР
1. Реакция соединения
Выберите уравнение реакции соединения. Реакцией соединения называют реакцию, в которой из нескольких веществ образуется одно.
Типы заданий
Множественный выборЗаполни пропускиСоединениеТаблицаИстина / ЛожьПоследовательностьРаспределениеРеши задачу
Классификация химических реакций
Ф.И.
Класс
Разберёмся, как распознавать реакции соединения, разложения, замещения и обмена, а затем применим признаки к лабораторным опытам.
№2 · ВЫБОР
2. Реакция разложения
Выберите уравнение реакции разложения. В такой реакции одно сложное вещество превращается в несколько веществ.
№3 · ПРОПУСКИ
3. Признаки реакции замещения
Заполните пропуски в определении реакции замещения.
В реакции замещения простое вещество замещает элемент в составе вещества, поэтому образуются новое простое вещество и новое вещество.
№4 · СОПОСТАВЛЕНИЕ
4. Тип реакции по схеме
Соедините каждую схему с соответствующим типом химической реакции.
№5 · ТАБЛИЦА
5. Классификация уравнений
Определите тип каждой реакции и впишите его в пустую ячейку.
| Уравнение реакции | Тип реакции |
|---|---|
| 2Na + Cl₂ → 2NaCl | |
| Cu(OH)₂ → CuO + H₂O | |
| Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ | |
| BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl |
№6 · ИСТИНА И ЛОЖЬ
6. Признаки четырёх типов реакций
Определите истинность утверждений по одному основанию: соответствует ли каждое утверждение классификации химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов.
- В реакции соединения образуется один продукт из двух или нескольких исходных веществ.
- В реакции разложения из одного сложного вещества образуется несколько продуктов.
- В реакции замещения взаимодействуют два сложных вещества, образуя два новых сложных вещества.
- В реакции обмена два сложных вещества обмениваются составными частями.
+5 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№7 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
7. Проведение реакции замещения
Расположите действия при проведении опыта с железом и раствором сульфата меди в правильной последовательности.
- Поместить очищенный железный гвоздь в раствор сульфата меди.
- Подготовить пробирку с раствором сульфата меди и очистить железный гвоздь.
- Рассмотреть изменения на поверхности железного гвоздя и цвет раствора.
- Сделать вывод о типе реакции и записать уравнение.
№8 · АНАЛИЗ
8. Реакции по нескольким признакам
Распределите уравнения по типам реакций. Для каждого уравнения определите число исходных веществ и продуктов, затем учтите изменение состава веществ.
Слова для распределения: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O, 2HgO → 2Hg + O₂, 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu, CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Соединение
Разложение
Замещение
Обмен
№9 · ЛАБОРАТОРНЫЙ АНАЛИЗ
9. Вывод по результатам опытов
В опыте 1 к раствору хлорида бария добавили раствор сульфата натрия и получили белый осадок. В опыте 2 железный гвоздь поместили в раствор сульфата меди, после чего на гвозде выделилась медь. Определите тип каждой реакции и запишите молекулярные уравнения.
№10 · ИССЛЕДОВАНИЕ
10. Комплексная классификация экспериментов
Для каждой реакции определите её тип, расставьте коэффициенты и укажите наблюдаемый признак, по которому можно подтвердить протекание реакции. Используйте уравнения: горение магния в кислороде; разложение карбоната кальция при нагревании; взаимодействие цинка с соляной кислотой; взаимодействие растворов нитрата серебра и хлорида натрия.
| Реакция | Уравнение с коэффициентами | Тип реакции | Наблюдаемый признак |
|---|---|---|---|
| Горение магния в кислороде | |||
| Нагревание карбоната кальция | |||
| Цинк и соляная кислота | |||
| Нитрат серебра и хлорид натрия |
Создайте уникальный лист по своей теме
- Любая тема, любой уровень
- 20+ типов заданий
- 100% уникальный контент
- Со страницей ответов
- Защита от списывания
- Готово за 1 минуту
Другие темы по химии для 9 класса
Медный, бронзовый и железный векЗадания по таблице растворимостиОпыты к ОГЭ по химииЗадачи на массовую долю растворенного вещества в раствореЭлектролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; свойства кислот, оснований и солейРешение экспериментальных задачГидролиз солей. Среда растворов. ИндикаторыКлассы химических соединенийТеория электролитической диссоциации; электролиты и неэлектролиты; свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциацииХимические свойства солей в свете электрической диссоциацииМеталлы: способы получения, коррозияВалентность и степень окисления
Чем удобны рабочие листы Нейрум
- По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
- Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
- Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.
Вопросы и ответы
Как скачать рабочий лист «Классификация химических реакций по различным признакам. Лабораторный эксперимент № 2: проведение химических реакций замещения, обмена, соединения, разложения»?
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
Сколько заданий в листе и какие они?
В листе 10 заданий: множественный выбор, заполни пропуски, соединение, таблица, истина / Ложь, последовательность, распределение, реши задачу.
Соответствует ли лист ФГОС?
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.
Можно ли изменить задания под свой класс?
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.