Гидролиз солей

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Среда раствора соли

Выберите единственный верный ответ. Какая среда будет у водного раствора хлорида аммония $N{H}_{4}Cl$?

• Кислая
• Нейтральная
• Раствор не проводит электрический ток
• Щелочная

4 ШАГА · 2 БАЛЛА

2. Гидролиз карбоната натрия

Расположи этапы гидролиза карбоната натрия в правильной последовательности — от растворения соли до вывода о среде раствора.

1. Кристаллы карбоната натрия распадаются на ионы при растворении.
2. Образуются гидрокарбонат-ионы и гидроксид-ионы.
3. В растворе накапливаются гидроксид-ионы, поэтому среда становится щелочной.
4. Карбонат-ионы взаимодействуют с молекулами воды.

4 ШАГА · 2 БАЛЛА

3. Гидролиз хлорида аммония

Расположи этапы гидролиза хлорида аммония в правильной последовательности и определи направление изменения среды раствора.

1. Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды.
2. Среда раствора становится кислой из-за появления ионов водорода.
3. Образуются молекулы аммиака и ионы гидроксония.
4. Хлорид аммония диссоциирует на ионы аммония и хлорид-ионы.

5 ШАГОВ · 3 БАЛЛА

4. Гидролиз сульфида алюминия

Восстанови последовательность рассуждения о взаимодействии сульфида алюминия с водой. Учитывай образование слабого электролита и газа.

1. Сульфид алюминия при контакте с водой подвергается совместному гидролизу.
2. Образуются гидроксид алюминия и сероводород: Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑.
3. Гидролиз протекает практически до конца, поскольку образуются осадок и газ.
4. Ионы Al³⁺ и S²⁻, возникающие при взаимодействии соли с водой, не сохраняются в растворе в исходном виде.
5. Сульфид алюминия состоит из катионов алюминия и анионов сульфида.

5 ШАГОВ · 3 БАЛЛА

5. Предсказание реакции обмена с гидролизующейся солью

Расположи этапы решения задачи о смешивании растворов карбоната натрия и хлорида кальция: от определения ионов до записи молекулярного уравнения и вывода о возможном гидролизе карбоната.

1. Ионы Ca²⁺ и CO₃²⁻ связываются в малорастворимый карбонат кальция, поэтому реакция обмена идёт с образованием осадка.
2. На основании сокращённого ионного уравнения составляется молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl.
3. Записывается сокращённое ионное уравнение образования осадка: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓.
4. Определяются ионы, присутствующие в растворах: Na⁺, CO₃²⁻, Ca²⁺ и Cl⁻.
5. Карбонат натрия в воде диссоциирует на ионы 2Na⁺ и CO₃²⁻; карбонат-ион способен к гидролизу.

3 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

1. Первая ступень гидролиза карбоната

Заполните пропуски, восстановив диссоциацию соли, уравнение первой ступени гидролиза и характеристику среды.

В растворе $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3$ соль диссоциирует: $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3\to 2N{\mathrm{a}}^{+}+$ . Затем протекает первая ступень гидролиза: $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3^{2-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{HC}{\mathrm{O}}_3^{-}+$ . Поэтому среда раствора становится .

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

2. Среда раствора хлорида натрия

Какую среду имеет водный раствор хлорида натрия NaCl? Запишите один краткий ответ.

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

3. Соль, гидролизующаяся по аниону

Выберите соль, гидролиз которой идёт по аниону.

• Na2CO3
• NH4Cl
• KNO3
• NaCl

6 СОЛЕЙ · 2 БАЛЛА

4. Тип гидролиза по составу соли

Распределите соли по типу гидролиза. Учитывайте силу кислоты и основания, от которых образована соль.

Слова для распределения: AlCl3, NaCl, Na2S, KNO3, K2CO3, NH4NO3

4 СОЛИ · 2 БАЛЛА

5. Ион гидролиза и реакция среды

Заполните пропущенные ячейки таблицы. Для каждой соли определите ион, вступающий в гидролиз, и реакцию среды раствора.