№1 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ
1. Сильные и слабые электролиты
Распределите вещества по двум категориям: сильные электролиты и слабые электролиты.
Слова для распределения: NaOH, H₂S, KNO₃, NH₃·H₂O, H₂CO₃, HCl
Сильные электролиты
Слабые электролиты
Типы заданий
РаспределениеЗаполни пропускиРеши примеры
Электролитическая диссоциация и химические реакции в растворах
Ф.И.
Класс
Разберёмся, как частицы в растворах определяют свойства веществ и направление реакций. Потренируемся записывать ионные уравнения и находить условия их протекания.
№2 · ПРОПУСКИ
2. Сущность электролитической диссоциации
Заполните пропуски в определении электролитической диссоциации.
Электролитическая диссоциация — это распад электролита на при растворении или плавлении. Сильные электролиты диссоциируют практически , а слабые — .
№3 · РЕШИ ПРИМЕРЫ
3. Диссоциация растворимых электролитов
Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ.
1)Na₂SO₄
2)Ca(OH)₂
3)H₂SO₄
№4 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ
4. Условия протекания реакций обмена
Распределите схемы реакций по признаку, который обеспечивает протекание реакции ионного обмена до конца.
Слова для распределения: BaCl₂ + Na₂SO₄, Na₂S + 2HCl, HCl + NaOH, CH₃COONa + HCl, FeCl₃ + 3NaOH, Na₂CO₃ + 2HCl
Образуется осадок
Образуется газ
Образуется слабый электролит
№5 · ПРОПУСКИ
5. Полные и сокращённые ионные уравнения
Заполните пропуски, используя правила записи ионных уравнений.
В полном ионном уравнении сильные растворимые электролиты записывают в виде . Ионы, которые не изменяются в ходе реакции, называют ионами. После их сокращения получают ионное уравнение. Осадок, газ и слабый электролит записывают в виде .
№6 · РЕШИ ПРИМЕРЫ
6. Сокращённые ионные уравнения
Для каждой реакции запишите сокращённое ионное уравнение.
1)AgNO₃ + NaCl
2)H₂SO₄ + 2KOH
3)Na₂CO₃ + 2HCl
+5 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№7 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ
7. Ионы в растворах кислот, оснований и солей
Распределите частицы по принадлежности к растворам кислот, оснований или солей. Один и тот же ион может встречаться в разных растворах, но каждую карточку разместите только один раз.
Слова для распределения: SO₄²⁻, NO₃⁻, OH⁻, Na⁺, H⁺, Cu²⁺
Раствор кислоты
Раствор основания
Раствор соли
№8 · ПРОПУСКИ
8. Переход от молекулярного уравнения к ионному
Восстановите запись реакции обмена и её ионное представление по смыслу превращения.
При смешивании растворов карбоната натрия и соляной кислоты образуются , и . Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + 2HCl → 2 + CO₂↑ + H₂O. Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → + H₂O.
№9 · РЕШИ ПРИМЕРЫ
9. Определение возможности ионного обмена
Определите, протекает ли реакция обмена до конца. Если реакция протекает, запишите сокращённое ионное уравнение; если нет, укажите, почему обмен не происходит.
1)K₂SO₄ + NaNO₃
2)Na₂S + 2HCl
3)CuSO₄ + 2NaOH
№10 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ
10. Выбор формы ионного уравнения
Распределите реакции по типу сокращённого ионного уравнения, которое описывает их сущность: образование воды, образование осадка или выделение газа.
Слова для распределения: Na₂CO₃ + 2HCl, H₂SO₄ + 2NaOH, FeCl₃ + 3KOH, CaCl₂ + Na₂CO₃, HNO₃ + KOH, BaCl₂ + Na₂SO₄, Na₂S + 2HCl, CH₃COOH + NaOH
Образование воды
Образование осадка
Выделение газа
Создайте уникальный лист по своей теме
- Любая тема, любой уровень
- 20+ типов заданий
- 100% уникальный контент
- Со страницей ответов
- Защита от списывания
- Готово за 1 минуту
Другие темы по химии для 9 класса
Общая характеристика элементов VA-группы; особенности строения атомов, характерные степени окисления; азот, распространение в природе, физические и химические свойства; аммиак, его физические и химические свойстваГидролиз солейТеория электролитической диссоциации, электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы, механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи, сильные и слабые электролитыХимические свойства простых веществ: металлов (в том числе электрохимический ряд напряжений) и неметалловХимические свойства кислот и основанийПолучение этилена и изучение его свойствПонятие о скорости химической реакции, обратимых и необратимых, гомогенных и гетерогенных реакциях, катализе и факторах, влияющих на скоростьФизические и химические свойства металловФакторы, влияющие на скорость химических реакцийМедный, бронзовый и железный векЗадания по таблице растворимостиКлассификация химических реакций по различным признакам. Лабораторный эксперимент № 2: проведение химических реакций замещения, обмена, соединения, разложения
Чем удобны рабочие листы Нейрум
- По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
- Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
- Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.
Вопросы и ответы
Как скачать рабочий лист «Сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; свойства кислот, оснований и солей в свете»?
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
Сколько заданий в листе и какие они?
В листе 10 заданий: распределение, заполни пропуски, реши примеры.
Соответствует ли лист ФГОС?
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.
Можно ли изменить задания под свой класс?
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.