ВойтиПопробовать бесплатно

Рабочий лист на тему:

ОВР

Химия9 класс20 заданий
ПоследовательностьРеши задачуРеши примерыСоединениеМножественный выбор

Типы заданий

ПоследовательностьРеши задачуРеши примерыСоединениеМножественный выбор
ОВР

9 класс · сложный

Ф.И.
Класс

Проверь, как уверенно ты определяешь окислитель и восстановитель и решаешь расчётные задачи. Работай внимательно: в сложных цепочках важен каждый шаг.

№1 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

4 ШАГА · 2 БАЛЛА

1. Алгоритм анализа ОВР

Расположите действия при анализе окислительно-восстановительной реакции в правильном порядке.

  1. Определить элементы, изменившие степени окисления.
  2. Определить окислитель и восстановитель.
  3. Расставить коэффициенты и проверить число атомов.
  4. Составить электронный баланс.

№2 · РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ

ОВР · 4 БАЛЛА

2. Масса окислителя в реакции

При взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты выделился водород. Определите массу соляной кислоты, вступившей в реакцию. Уравнение: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

№3 · ВЫЧИСЛЕНИЯ

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

3. Количество вещества и массовая доля

Вычислите значения выражений, связанных с расчётами по химическим формулам.

1)
2)
3)
4)

№4 · СОЕДИНЕНИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

4. Участники окислительно-восстановительной реакции

Соедините вещество или частицу с его ролью в окислительно-восстановительной реакции.

№5 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1 ВОПРОС · 2 БАЛЛА

5. Изменение степеней окисления

Выберите все утверждения, верные для реакции Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.

  • Оксид железа(III) является восстановителем.
  • Железо восстанавливается.
  • Углерод окисляется.
  • Угарный газ принимает электроны.

№6 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

4 ШАГА · 2 БАЛЛА

6. Составление электронного баланса

Расположите действия при составлении электронного баланса для реакции MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.

  1. Поставить коэффициенты перед веществами, содержащими изменяющиеся элементы.
  2. Уравнять число отданных и принятых электронов.
  3. Найти элементы, изменившие степени окисления.
  4. Записать число отданных и принятых электронов.

№7 · РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ

ОВР · 4 БАЛЛА

7. Выход продукта через массовую долю

Раствор перманганата калия массой 200 г содержит 3,95% KMnO4. При нагревании перманганат калия разлагается: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2. Определите массу кислорода, которая может выделиться.

№8 · ВЫЧИСЛЕНИЯ

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

8. Массовая доля раствора

Вычислите массовую долю вещества в каждом случае.

1)
2)
3)
4)

№9 · СОЕДИНЕНИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

9. Признаки окисления и восстановления

Соедините изменение частицы с соответствующим описанием.

№10 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1 ВОПРОС · 2 БАЛЛА

10. Окислитель в реакции

Какое вещество является окислителем в реакции 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu? Выберите один ответ.

  • Cu
  • Al2O3
  • Al
  • CuO

№11 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

4 ШАГА · 2 БАЛЛА

11. Расчёт массовой доли

Расположите действия при нахождении массовой доли растворённого вещества.

  1. Определить массу раствора.
  2. Умножить результат на 100%.
  3. Разделить массу растворённого вещества на массу раствора.
  4. Определить массу растворённого вещества.

+10 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№12 · РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ

МАССОВАЯ ДОЛЯ · 4 БАЛЛА

12. Смешивание растворов

Смешали 120 г 10%-ного раствора хлорида натрия и 80 г 25%-ного раствора этого вещества. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

№13 · ВЫЧИСЛЕНИЯ

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

13. Молярная масса и количество вещества

Вычислите значения выражений.

1)
2)
3)
4)

№14 · СОЕДИНЕНИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

14. Расчётные величины раствора

Соедините величину с формулой её вычисления.

№15 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1 ВОПРОС · 2 БАЛЛА

15. Электронный баланс

Какая запись правильно отражает электронный переход при превращении серы со степенью окисления −2 в серу со степенью окисления 0? Выберите один ответ.

  • S−2 + 2e− → S0
  • S−2 − 2e− → S0
  • S−2 − 1e− → S0
  • S0 − 2e− → S−2

№16 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

4 ШАГА · 2 БАЛЛА

16. Решение задачи на смесь растворов

Расположите этапы решения задачи на смешивание растворов с разными массовыми долями.

  1. Сложить массы растворённых веществ.
  2. Найти массу вещества в каждом исходном растворе.
  3. Сложить массы исходных растворов.
  4. Разделить общую массу вещества на общую массу раствора.

№17 · РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ

ОВР · 5 БАЛЛОВ

17. Металл и раствор соли

В реакцию с раствором сульфата меди(II) вступило 5,6 г железа: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Определите массу меди, выделившейся при полном превращении железа.

№18 · ВЫЧИСЛЕНИЯ

4 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

18. Расчёты по уравнению реакции

Выполните вычисления по стехиометрическим соотношениям.

1)
2)
3)
4)

№19 · СОЕДИНЕНИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

19. Роль веществ в ОВР

Соедините реакцию с веществом, которое в ней является восстановителем.

№20 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1 ВОПРОС · 3 БАЛЛА

20. Массовая доля после реакции

В 100 г 10%-ного раствора карбоната натрия содержится 10 г Na2CO3. К раствору добавили 20 г воды. Какой станет массовая доля карбоната натрия? Выберите один ответ.

  • 10%
  • 30%
  • 12%
  • 8,3%

Создайте уникальный лист по своей теме

  • Любая тема, любой уровень
  • 20+ типов заданий
  • 100% уникальный контент
  • Со страницей ответов
  • Защита от списывания
  • Готово за 1 минуту

Похожие рабочие листы

Другие темы по химии для 9 класса

Энтропия, энтальпия, энергия Гибса, закон Гесса, химическое равновесиеРеакции ионного обмена; сильные и слабые электролиты; степень диссоциации; свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации; качественные реакции на ионыСильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; свойства кислот, оснований и солей в светеОбщая характеристика элементов VA-группы; особенности строения атомов, характерные степени окисления; азот, распространение в природе, физические и химические свойства; аммиак, его физические и химические свойстваГидролиз солейТеория электролитической диссоциации, электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы, механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи, сильные и слабые электролитыХимические свойства простых веществ: металлов (в том числе электрохимический ряд напряжений) и неметалловХимические свойства кислот и основанийПолучение этилена и изучение его свойствПонятие о скорости химической реакции, обратимых и необратимых, гомогенных и гетерогенных реакциях, катализе и факторах, влияющих на скоростьФизические и химические свойства металловФакторы, влияющие на скорость химических реакций

Чем удобны рабочие листы Нейрум

  • По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
  • Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
  • Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «ОВР, задачи на нахождение массовой доли вещества»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 20 заданий: последовательность, реши задачу, реши примеры, соединение, множественный выбор.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.