ВойтиПопробовать бесплатно

Рабочий лист на тему:

Составление полных и сокращённых ионных уравнений

Химия9 класс10 заданий
Множественный выборЗаполни пропускиСоединениеТаблицаИстина / ЛожьНайти лишнееПоследовательностьСравни числаРеши задачу

Типы заданий

Множественный выборЗаполни пропускиСоединениеТаблицаИстина / ЛожьНайти лишнееПоследовательностьСравни числаРеши задачу
Составление полных и сокращённых ионных уравнений

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

Потренируйся переводить молекулярные уравнения в полные и сокращённые ионные. Этот навык помогает понимать, какие частицы реально участвуют в реакции.

№1 · ВЫБОР ОТВЕТА

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Полное и сокращённое ионные уравнения реакции обмена

Для реакции смешивания растворов сульфата алюминия и гидроксида бария выберите единственную пару: полное и сокращённое ионные уравнения. Учитывайте образование двух осадков.

  • Полное: 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓; сокращённое: 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ → 2Al(OH)₃↓.
  • Полное: 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓; сокращённое: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓.
  • Полное: 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓; сокращённое: 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓.
  • Полное: 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba(OH)₂; сокращённое: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

№2 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

2. Знаки состояний веществ

Заполните пропуски в записи уравнения реакции, используя обозначения состояний веществ.

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4() + 2NaCl(). В полном ионном уравнении осадок записывают как .

№3 · СОПОСТАВЛЕНИЕ

4 ПАРЫ · 1 БАЛЛ

3. Реакция и сокращённое уравнение

Соедините молекулярное уравнение с соответствующим сокращённым ионным уравнением. Каждый вариант используйте один раз.

№4 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

4. Переход от молекулярной записи к ионной

Заполните пропуски в таблице: для каждой реакции запишите вещества и ионы, которые не изменяются и сокращаются при переходе к сокращённому ионному уравнению.

Молекулярное уравнениеИоны-наблюдателиСокращённое ионное уравнение
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑

№5 · ИСТИНА И ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

5. Правила записи ионных уравнений

Определите истинность каждого утверждения с точки зрения правил составления полных и сокращённых ионных уравнений.

  1. Растворимые сильные электролиты в полном ионном уравнении записывают в виде ионов.
  2. Осадок в полном и сокращённом ионных уравнениях записывают в виде отдельных ионов.
  3. Ионы, которые не изменяются в ходе реакции, сокращают при переходе к сокращённому ионному уравнению.
  4. Слабый электролит в ионном уравнении всегда записывают только в виде ионов.

№6 · НАЙДИ ЛИШНЕЕ

4 ВАРИАНТА · 1 БАЛЛ

6. Сокращение ионов-наблюдателей

Найдите уравнение, в котором сокращённое ионное уравнение составлено неправильно. Ориентируйтесь на правила записи растворимых электролитов и продуктов реакции.

  1. H+ + OH− → H2O
  2. Ag+ + Cl− → AgCl↓
  3. Na+ + NO3− → NaNO3

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

5 ШАГОВ · 1 БАЛЛ

7. Алгоритм составления ионного уравнения

Расположите действия в правильной последовательности при составлении полного и сокращённого ионных уравнений.

  1. Сократить одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения.
  2. Записать молекулярное уравнение реакции и расставить коэффициенты.
  3. Проверить сохранение числа атомов и зарядов.
  4. Заменить растворимые сильные электролиты на ионы.
  5. Определить, образуется ли осадок, газ или слабый электролит.

№8 · СРАВНЕНИЕ

3 ПАРЫ · 1 БАЛЛ

8. Число частиц в уравнениях

Сравните количество частиц, указанных слева и справа в каждой строке. Считайте коэффициенты перед формулами; стрелка означает переход к продуктам реакции.

1)Ионов в полном уравнении: 5Ионов, оставшихся после сокращения: 2
2)Ионов-наблюдателей в реакции AgNO3 + NaClИонов, участвующих в сокращённом уравнении
3)Коэффициентов перед ионами в уравнении H+ + OH− → H2OКоэффициентов перед ионами в уравнении Ba^2+ + SO4^2− → BaSO4↓

№9 · ЗАПИСЬ УРАВНЕНИЯ

1 ЗАДАЧА · 2 БАЛЛА

9. Полное и сокращённое ионные уравнения

Для реакции между растворами карбоната натрия и соляной кислоты составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения. Укажите признак реакции.

№10 · ВЫБОР УРАВНЕНИЯ

1 ВОПРОС · 2 БАЛЛА

10. Ионное уравнение реакции нейтрализации

Выберите сокращённое ионное уравнение, соответствующее реакции между растворами гидроксида калия и азотной кислоты.

  • HNO3 + KOH → H2O + KNO3
  • KOH → K+ + OH−
  • K+ + NO3− → KNO3
  • H+ + OH− → H2O

Создайте уникальный лист по своей теме

  • Любая тема, любой уровень
  • 20+ типов заданий
  • 100% уникальный контент
  • Со страницей ответов
  • Защита от списывания
  • Готово за 1 минуту

Похожие рабочие листы

Другие темы по химии для 9 класса

Электролиты и неэлектролиты; теория электролитической диссоциации; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; понятие оКачественные реакции на катионы и анионыСероводород, строение, физические и химические свойстваХимические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами); строение и физические свойства простых веществ — галогенов; особенности строения атомов, характерные степениЗакон сохранения массы веществ. Химические уравненияОбщая характеристика неметаллов. Простые вещества неметаллыОВР, задачи на нахождение массовой доли веществаЭнтропия, энтальпия, энергия Гибса, закон Гесса, химическое равновесиеРеакции ионного обмена; сильные и слабые электролиты; степень диссоциации; свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации; качественные реакции на ионыСильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; свойства кислот, оснований и солей в светеОбщая характеристика элементов VA-группы; особенности строения атомов, характерные степени окисления; азот, распространение в природе, физические и химические свойства; аммиак, его физические и химические свойстваГидролиз солей

Чем удобны рабочие листы Нейрум

  • По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
  • Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
  • Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Составление полных и сокращённых ионных уравнений»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 10 заданий: множественный выбор, заполни пропуски, соединение, таблица, истина / Ложь, найти лишнее, последовательность, сравни числа, реши задачу.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.