ВойтиПопробовать бесплатно

Рабочий лист на тему:

Сероводород

Химия9 класс17 заданий
Множественный выборКраткий ответЗаполни пропускиИстина / ЛожьСоединениеТаблицаРаспределениеПоследовательностьНайти лишнееРеши задачуВопросы по картинке

Типы заданий

Множественный выборКраткий ответЗаполни пропускиИстина / ЛожьСоединениеТаблицаРаспределениеПоследовательностьНайти лишнееРеши задачуВопросы по картинке
Сероводород

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберитесь, как строение сероводорода связано с его свойствами, и научитесь распознавать реакции H₂S в лаборатории и природе.

№1 · ФОРМУЛА

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Состав сероводорода

Выберите формулу сероводорода.

  • SO₂
  • H₂SO₄
  • H₂S
  • HSO₄

№2 · СТРОЕНИЕ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

2. Связь в молекуле H₂S

Укажите тип химической связи между атомами водорода и серы в молекуле H₂S.

  • Металлическая
  • Ковалентная неполярная
  • Ковалентная полярная
  • Ионная

№3 · ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

3. Запах сероводорода

Какой запах имеет сероводород?

  • Запах свежей хвои
  • Запах уксусной кислоты
  • Запах тухлых яиц
  • Запах озона

№4 · ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

4. Горение сероводорода

Какое вещество образуется при полном горении сероводорода, кроме воды?

№5 · РАСТВОРИМОСТЬ

1 ПРОПУСК · 1 БАЛЛ

5. Растворимость в воде

Заполните пропуск в утверждении о физическом свойстве сероводорода.

Сероводород — газ, который растворяется в воде.

№6 · УРАВНИВАНИЕ

1 РЕАКЦИЯ · 2 БАЛЛА

6. Взаимодействие с кислородом

Заполните коэффициенты в уравнении полного горения сероводорода: H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O.

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

№7 · РЕАКЦИИ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

7. Химические свойства H₂S

Определите, какие утверждения о химических свойствах сероводорода верны. Все утверждения проверяйте по химическим свойствам вещества.

  1. Сероводород может гореть в кислороде.
  2. Сероводород не вступает в реакции с растворами солей.
  3. Сероводород проявляет восстановительные свойства.
  4. При полном горении сероводорода образуется только сера.

№8 · СОПОСТАВЛЕНИЕ

4 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

8. Свойство и наблюдение

Соедините свойство сероводорода с соответствующим наблюдением или выводом.

№9 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

9. Физические признаки и применение

Заполните пропуски в таблице, используя знания о сероводороде.

ПризнакСероводород
Агрегатное состояние при обычных условиях
Цвет
Растворимость в воде

+9 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№10 · КЛАССИФИКАЦИЯ

2 ГРУППЫ · 2 БАЛЛА

10. Окисление и восстановление

Распределите уравнения по группам: «сероводород окисляется» и «сероводород восстанавливает другое вещество».

Слова для распределения: 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O, 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O, H₂S + Cl₂ → S + 2HCl, H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

Сероводород окисляется

Сероводород проявляет восстановительные свойства

№11 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

4 ШАГА · 3 БАЛЛА

11. Получение сероводорода в лаборатории

Расположите этапы получения сероводорода в лаборатории в правильном порядке.

  1. Проверить свойства полученного газа, соблюдая правила безопасности.
  2. Собрать выделяющийся газ вытеснением воздуха.
  3. Поместить сульфид металла в прибор.
  4. Добавить разбавленную кислоту.

№12 · ЛИШНИЙ ЭЛЕМЕНТ

4 ВАРИАНТА · 3 БАЛЛА

12. Реакции с образованием серы

Найдите лишнее уравнение. Три уравнения описывают реакции, в которых сероводород окисляется до свободной серы.

  1. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
  2. 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O
  3. H₂S + Cl₂ → S + 2HCl
  4. 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

№13 · РАСЧЁТНАЯ ЗАДАЧА

1 ЗАДАЧА · 4 БАЛЛА

13. Количество вещества H₂S

В реакции сульфида железа(II) с соляной кислотой образовалось 0,50 моль сероводорода: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S. Найдите массу сероводорода. Используйте относительные атомные массы H = 1, S = 32.

№14 · АНАЛИЗ РЕАКЦИИ

1 ЗАДАЧА · 4 БАЛЛА

14. Сероводород и сульфит серы

Сероводород реагирует с диоксидом серы: 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O. Определите, какое вещество является окислителем, а какое — восстановителем. Обоснуйте ответ изменением степеней окисления серы.

№15 · ЭКСПЕРИМЕНТ

4 ВОПРОСА · 5 БАЛЛОВ

15. Распознавание сероводорода

Выберите правильную последовательность действий для распознавания сероводорода и объясните, почему нельзя непосредственно вдыхать газ.

  • Поднести горящую спичку: газ окрашивает пламя в зелёный цвет; вдыхать можно в малом количестве.
  • Добавить фенолфталеин: раствор становится малиновым; газ безопасен для вдыхания.
  • Поднести влажную полоску бумаги с раствором соли меди(II): появляется чёрное окрашивание; газ нельзя вдыхать из-за токсичности.
  • Охладить пробу и определить газ по голубому цвету; токсичность сероводорода отсутствует.

№16 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

4 ШАГА · 3 БАЛЛА

16. Качественная реакция на сероводород

Расположите этапы проведения качественной реакции на сероводород с раствором сульфата меди(II) в правильном порядке. Учитывайте правила работы с токсичным газом.

  1. Пропустить небольшое количество сероводорода через раствор сульфата меди(II).
  2. Наблюдать образование чёрного осадка сульфида меди(II).
  3. Прекратить пропускание газа и закрыть прибор.
  4. Сделать вывод о наличии сероводорода по появлению чёрного осадка.
  5. Подготовить пробирку с раствором сульфата меди(II) и проводить опыт в вытяжном шкафу.

№17 · НАБЛЮДЕНИЕ И ВЫВОД

2 ВОПРОСА · 3 БАЛЛА

17. Реакция сероводорода с солями металлов

Рассмотри схему опыта. На рисунке пробирка А содержит раствор соли металла, а в пробирку Б пропускают сероводород. Объясни наблюдение во второй пробирке и запиши уравнение реакции в молекулярной форме, если в растворе образуется сульфид свинца(II).

Схематическое изображение опыта с сероводородом
  1. Какое наблюдение подтверждает образование малорастворимого сульфида свинца(II) при пропускании сероводорода через раствор?
  2. Запиши уравнение реакции сероводорода с нитратом свинца(II) в молекулярной форме и назови тип этой реакции.

Создайте уникальный лист по своей теме

  • Любая тема, любой уровень
  • 20+ типов заданий
  • 100% уникальный контент
  • Со страницей ответов
  • Защита от списывания
  • Готово за 1 минуту

Похожие рабочие листы

Другие темы по химии для 9 класса

Электролиты и неэлектролиты; теория электролитической диссоциации; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; понятие оКачественные реакции на катионы и анионыХимические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами); строение и физические свойства простых веществ — галогенов; особенности строения атомов, характерные степениЗакон сохранения массы веществ. Химические уравненияОбщая характеристика неметаллов. Простые вещества неметаллыОВР, задачи на нахождение массовой доли веществаЭнтропия, энтальпия, энергия Гибса, закон Гесса, химическое равновесиеРеакции ионного обмена; сильные и слабые электролиты; степень диссоциации; свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации; качественные реакции на ионыСильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; свойства кислот, оснований и солей в светеОбщая характеристика элементов VA-группы; особенности строения атомов, характерные степени окисления; азот, распространение в природе, физические и химические свойства; аммиак, его физические и химические свойстваГидролиз солейТеория электролитической диссоциации, электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы, механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи, сильные и слабые электролиты

Чем удобны рабочие листы Нейрум

  • По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
  • Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
  • Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Сероводород, строение, физические и химические свойства»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 17 заданий: множественный выбор, краткий ответ, заполни пропуски, истина / Ложь, соединение, таблица, распределение, последовательность, найти лишнее, реши задачу, вопросы по картинке.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.