ВойтиПопробовать бесплатно

Рабочий лист на тему:

Электролитическая диссоциация и реакции в растворах

Подтемы: Электролиты и неэлектролиты, Теория электролитической диссоциации, Реакции ионного обмена, Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, Понятие о гидролизе солей, Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации, Катионы, анионы

Химия9 класс10 заданий
Множественный выборЗаполни пропускиСоединениеИстина / ЛожьРеши задачуРаспределениеТаблицаПоследовательность

Типы заданий

Множественный выборЗаполни пропускиСоединениеИстина / ЛожьРеши задачуРаспределениеТаблицаПоследовательность
Электролитическая диссоциация и реакции в растворах

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберёмся, как вещества распадаются на ионы и почему одни реакции обмена идут до конца. Тренируйся внимательно: в уравнениях важны заряды и коэффициенты.

№1 · ТЕРМИНЫ

4 ВАРИАНТА · 1 БАЛЛ

1. Электролиты и неэлектролиты

Выберите верное утверждение об электролитах.

  • Электролиты проводят ток только благодаря движению молекул.
  • Электролиты проводят электрический ток в растворах или расплавах благодаря движению ионов.
  • Неэлектролиты распадаются на катионы и анионы при растворении в воде.
  • Все вещества в твёрдом состоянии проводят ток благодаря свободным ионам.

№2 · ИОНЫ

4 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

2. Катионы и анионы

Заполните пропуски в определениях и записи иона.

Положительно заряженные ионы называют , отрицательно заряженные ионы — . Атом натрия, отдав один электрон, превращается в ион , а атом хлора, приняв один электрон, — в ион .

№3 · ДИССОЦИАЦИЯ

4 ПАРЫ · 1 БАЛЛ

3. Распад электролитов на ионы

Соедините формулу вещества с правильным уравнением его электролитической диссоциации.

№4 · ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

4. Условия протекания ионного обмена

Определите, истинны или ложны утверждения о реакциях ионного обмена. Оценивайте только химическую правильность утверждений.

  1. Реакция ионного обмена может идти до конца при образовании осадка.
  2. Образование газа может быть признаком протекания реакции ионного обмена до конца.
  3. Любая реакция между двумя растворами электролитов обязательно идёт до конца.
  4. Образование воды может быть условием протекания реакции ионного обмена до конца.

№5 · УРАВНЕНИЯ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

5. Молекулярное уравнение нейтрализации

Допишите коэффициенты и продукт реакции нейтрализации. Запишите пропуски в соответствии с нумерацией.

HCl + NaOH → NaCl + H2O. В реакции участвуют ионы водорода и гидроксид-ионы.

№6 · ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

3 ШАГА · 2 БАЛЛА

6. Сокращённое ионное уравнение осаждения

Смешали растворы нитрата серебра и хлорида натрия. Образуются растворимый нитрат натрия и осадок хлорида серебра. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции.

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · КЛАССЫ ВЕЩЕСТВ

6 ЭЛЕМЕНТОВ · 2 БАЛЛА

7. Кислоты, основания и соли по составу ионов

Распределите формулы веществ по трём группам: кислоты, основания и соли.

Слова для распределения: CuSO4, HNO3, Ba(OH)2, KOH, H2SO4, Na2CO3

Кислоты

Основания

Соли

№8 · ГИДРОЛИЗ

4 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

8. Гидролиз солей

Заполните таблицу: укажите, какая среда образуется в растворе соли, и запишите ион, который определяет эту среду. Используйте школьное представление о гидролизе солей.

СольСреда раствораИон, определяющий среду
Na2CO3
KCl
NH4Cl

№9 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

5 ШАГОВ · 3 БАЛЛА

9. Алгоритм составления сокращённого ионного уравнения

Восстановите правильную последовательность действий при составлении сокращённого ионного уравнения реакции между растворами электролитов.

  1. Перенести в ионную форму только вещества, которые находятся в растворе.
  2. Записать молекулярное уравнение реакции и расставить коэффициенты.
  3. Записать сильные растворимые электролиты в виде ионов.
  4. Сократить одинаковые ионы, присутствующие в обеих частях уравнения.
  5. Проверить число атомов и суммарные заряды в сокращённом уравнении.

№10 · АНАЛИЗ РЕАКЦИИ

2 ПУНКТА · 3 БАЛЛА

10. Ионный обмен и гидролиз карбоната

К раствору карбоната натрия добавили раствор соляной кислоты. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции. Объясните, почему реакция идёт до конца, и укажите среду раствора карбоната натрия до добавления кислоты.

Создайте уникальный лист по своей теме

  • Любая тема, любой уровень
  • 20+ типов заданий
  • 100% уникальный контент
  • Со страницей ответов
  • Защита от списывания
  • Готово за 1 минуту

Похожие рабочие листы

Другие темы по химии для 9 класса

Качественные реакции на катионы и анионыСероводород, строение, физические и химические свойстваХимические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами); строение и физические свойства простых веществ — галогенов; особенности строения атомов, характерные степениЗакон сохранения массы веществ. Химические уравненияОбщая характеристика неметаллов. Простые вещества неметаллыОВР, задачи на нахождение массовой доли веществаЭнтропия, энтальпия, энергия Гибса, закон Гесса, химическое равновесиеРеакции ионного обмена; сильные и слабые электролиты; степень диссоциации; свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации; качественные реакции на ионыСильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; свойства кислот, оснований и солей в светеОбщая характеристика элементов VA-группы; особенности строения атомов, характерные степени окисления; азот, распространение в природе, физические и химические свойства; аммиак, его физические и химические свойстваГидролиз солейТеория электролитической диссоциации, электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы, механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи, сильные и слабые электролиты

Чем удобны рабочие листы Нейрум

  • По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
  • Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
  • Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Электролиты и неэлектролиты; теория электролитической диссоциации; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; понятие о»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 10 заданий: множественный выбор, заполни пропуски, соединение, истина / Ложь, реши задачу, распределение, таблица, последовательность.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.