Рабочий лист на тему:

Окислительно-восстановительные реакции

Химия9 класс10 заданий

Множественный выборЗаполни пропускиСоединениеИстина / ЛожьТаблицаРеши задачуНайти лишнееПоследовательностьСравни числа

Типы заданий

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберёмся, как по степеням окисления распознавать окисление и восстановление и составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

№1 · СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

1. Степень окисления простого вещества

Выберите верное утверждение о степени окисления атомов в простом веществе.

Степень окисления каждого атома равна +1.
Степень окисления каждого атома равна нулю.
Степень окисления каждого атома равна −1.
Степень окисления зависит только от агрегатного состояния вещества.

№2 · СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

2 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

2. Степени окисления в оксиде

Заполните пропуски, используя правила определения степеней окисления.

В соединении $A l_{2} O_{3}$ степень окисления кислорода равна , а алюминия — .

№3 · ОВР

1 ПАРА · 1 БАЛЛ

3. Окислитель и восстановитель

Соотнесите участника реакции с его ролью в окислительно-восстановительном процессе.

№4 · ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

4. Как распознать окисление и восстановление

Определите истинность утверждений по одному основанию: изменению степени окисления и движению электронов в ОВР.

Окисление сопровождается повышением степени окисления элемента.
Восстановление сопровождается отдачей электронов.
Восстановитель принимает электроны.
Если степень окисления элемента понизилась, произошло восстановление.

№5 · СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

5. Определение степени окисления элемента

Заполните таблицу: определите степень окисления выделенного элемента по известным правилам. Оставьте первый столбец без изменений и впишите значения в пустые ячейки.

Вещество	Элемент	Степень окисления элемента
$H_{2} S$	S
$KCl O_{3}$	Cl
$N H_{4} N O_{3}$	N в нитрат-ионе

№6 · ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС

1 РЕАКЦИЯ · 2 БАЛЛА

6. Баланс электронов в реакции цинка с кислотой

Для реакции $Zn + 2HCl \to ZnC l_{2} + H_{2}$ укажите, какой элемент отдаёт электроны и какой принимает их. Запишите число отданных и принятых электронов.

+5 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№7 · РОЛИ В ОВР

4 ЭЛЕМЕНТА · 2 БАЛЛА

7. Найди вещество с другой ролью

Три вещества могут выступать восстановителями в приведённых реакциях по изменению степени окисления элемента. Найдите лишнее вещество и проверьте выбор расчётом изменения степени окисления.

$CO$ в реакции $CO + CuO \to C O_{2} + Cu$
$H_{2}$ в реакции $H_{2} + CuO \to Cu + H_{2} O$
$CuO$ в реакции $CuO + H_{2} \to Cu + H_{2} O$
$Mg$ в реакции $Mg + 2HCl \to MgC l_{2} + H_{2}$

№8 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

5 ШАГОВ · 3 БАЛЛА

8. Алгоритм электронного баланса

Расположите действия при составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса в правильном порядке.

Составить схемы перехода электронов для окисления и восстановления.
Расставить коэффициенты в уравнении по найденному соотношению и проверить баланс атомов.
Расставить степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах.
Определить элементы, изменяющие степени окисления.
Уравнять число отданных и принятых электронов с помощью множителей.

№9 · СРАВНЕНИЕ

3 ПАРЫ · 3 БАЛЛА

9. Сравнение изменения степеней окисления

Сравните величины в каждой паре: определите, какая степень окисления больше или меньше. В каждой строке сравниваются степени окисления одного элемента.

1)Степень окисления S в

S O_{2}

Степень окисления S в

S O_{3}

2)Степень окисления N в

N H_{3}

Степень окисления N в

HN O_{3}

3)Степень окисления Fe в

FeC l_{2}

Степень окисления Fe в

F e_{2} O_{3}

№10 · ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС

1 УРАВНЕНИЕ · 5 БАЛЛОВ

10. Баланс в реакции перманганата и соляной кислоты

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и уравняйте реакцию: $KMn O_{4} + HCl \to KCl + MnC l_{2} + C l_{2} + H_{2} O$ . Укажите окислитель и восстановитель, а также переходы электронов.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

ОВР. Уравнение реакций. Электронный баланс Основные закономерности химических реакций, понятие о скорости химической реакции, понятие об обратимых и необратимых химических реакциях Периодический закон; закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе Коррозия металлов Доказательство состава веществ опытным путём, испытание растворов индикатором и гидролиз солей, получение соединений меди Реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; качественные реакции на ионы; свойства кислот, оснований и солей в свете Металлы и неметаллы Гидролиз многоступенчатый Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; катионы, анионы; электролиты и неэлектролиты Составление полных и сокращённых ионных уравнений Электролиты и неэлектролиты; теория электролитической диссоциации; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; понятие о Качественные реакции на катионы и анионы

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Степень окисления. Окисление и восстановление. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 10 заданий: множественный выбор, заполни пропуски, соединение, истина / Ложь, таблица, реши задачу, найти лишнее, последовательность, сравни числа.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Окислительно-восстановительные реакции

Типы заданий

1. Степень окисления простого вещества

2. Степени окисления в оксиде

3. Окислитель и восстановитель

4. Как распознать окисление и восстановление

5. Определение степени окисления элемента

6. Баланс электронов в реакции цинка с кислотой

7. Найди вещество с другой ролью

8. Алгоритм электронного баланса

9. Сравнение изменения степеней окисления

10. Баланс в реакции перманганата и соляной кислоты

Похожие рабочие листы

ОВР. Уравнение реакций. Электронный баланс

Основные закономерности химических реакций, понятие о скорости химической реакции, понятие об обратимых и необратимых химических реакциях

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы