Рабочий лист на тему:

Реакции в растворах электролитов

Химия9 класс40 заданий

Найти лишнееТаблицаСравни числаРаспределениеИстина / ЛожьМножественный выборЗаполни пропуски

Типы заданий

Найти лишнееТаблицаСравни числаРаспределениеИстина / ЛожьМножественный выборЗаполни пропуски

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберёмся, почему одни реакции ионного обмена идут до конца, а другие нет. Составим уравнения и научимся распознавать важные ионы.

№1 · НАЙДИ ЛИШНЕЕ

4 ФОРМУЛЫ · 2 БАЛЛА

1. Растворимость веществ в воде

Определи лишнюю формулу. Установи, какое вещество не является растворимым электролитом и не может быть записано в виде ионов в сокращённом ионном уравнении. Кратко объясни выбор.

$P b S O_{4}$
$L i C l$
$K O H$
$H N O_{3}$

№2 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

2. Признаки протекания реакций обмена

Для каждой пары растворов определи признак реакции и запиши сокращённое ионное уравнение.

Смешиваемые растворы	Признак реакции	Сокращённое ионное уравнение
$B a C l_{2}$ и $N a_{2} S O_{4}$	образуется белый осадок сульфата бария
$H N O_{3}$ и $L i O H$	образуется вода
$K_{2} S$ и $H C l$	выделяется сероводород

№3 · СРАВНИ ЧИСЛА

3 ПАРЫ · 1 БАЛЛ

3. Число ионов в формулах электролитов

Сравни количество ионов, образующихся из одной формульной единицы вещества в каждой паре. Используй знаки <, > или =.

1)число ионов в

L i C l

число ионов в

K B r

2)число ионов в

M g C l_{2}

число ионов в

N a C l

3)число ионов в

A l_{2} (S O_{4})_{3}

число ионов в

C a C l_{2}

№4 · РАСПОЗНАВАНИЕ УСЛОВИЙ

3 КАТЕГОРИИ · 2 БАЛЛА

4. Причины протекания ионного обмена

Распредели молекулярные уравнения по трём категориям в зависимости от вещества, которое обеспечивает протекание реакции до конца.

Слова для распределения: $F e S + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S ↑$ , $N a O H + H B r \to N a B r + H_{2} O$ , $F e C l_{3} + 3 N a O H \to F e (O H)_{3} ↓ + 3 N a C l$ , $P b (N O_{3})_{2} + 2 K I \to P b I_{2} ↓ + 2 K N O_{3}$ , $2 K O H + H_{2} C O_{3} \to K_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O$ , $N H_{4} O H + H N O_{3} \to N H_{4} N O_{3} + H_{2} O$ , $N H_{4} C l + N a O H \to N a C l + N H_{3} ↑ + H_{2} O$ , $M g C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to M g C O_{3} ↓ + 2 N a C l$ , $K_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 K C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Образуется осадок

Выделяется газ

Образуется вода

№5 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

5. Условия завершения ионного обмена

Определи истинность утверждений по химическому смыслу реакций ионного обмена.

Образование малорастворимого вещества может сделать реакцию обмена практически необратимой.
Реакция обмена между любыми двумя растворами электролитов всегда протекает до конца.
Появление пузырьков газа может свидетельствовать о протекании реакции.
Если среди продуктов образуется вода, это не влияет на направление реакции.

№6 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

6. Ионное уравнение реакции сульфита и кислоты

Выбери правильное сокращённое ионное уравнение реакции сульфита калия с азотной кислотой. Учитывай образование газа и воды.

$S O_{3}^{2 -} + H^{+} \to S O_{2} ↑ + O H^{-}$
$S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \to S O_{2} ↑ + H_{2} O$
$K^{+} + N O_{3}^{-} \to K N O_{3}$
$2 K^{+} + S O_{3}^{2 -} \to K_{2} S O_{3} ↓$

№7 · ЗАПОЛНЕНИЕ

3 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

7. Движущие силы реакции обмена

Заполни пропуски в определении.

Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется , выделяется или образуется слабый электролит .

№8 · НАЙДИ ЛИШНЕЕ

4 РЕАКЦИИ · 3 БАЛЛА

8. Реакции с образованием газа

Определи лишнюю реакцию. Для каждой записи назови взаимодействующие ионы и составь сокращённое ионное уравнение. Объясни общий признак трёх остальных реакций.

$N a_{2} C O_{3} + 2 H N O_{3} \to 2 N a N O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$
$C u C l_{2} + 2 K O H \to C u (O H)_{2} ↓ + 2 K C l$
$(N H_{4})_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$
$Z n S + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} S ↑$

№9 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 1 БАЛЛ

9. Реактивы для обнаружения ионов

Заполни таблицу: укажи реактив и наблюдаемый признак качественной реакции.

Ион	Реактив	Признак
$B r^{-}$
$C O_{3}^{2 -}$
$F e^{3 +}$

№10 · СРАВНИ ЧИСЛА

3 ПАРЫ · 1 БАЛЛ

10. Соотношение катионов и анионов

Сравни число катионов и анионов, образующихся при диссоциации одной формульной единицы вещества.

1)число катионов в

K_{2} C O_{3}

число анионов в

K_{2} C O_{3}

2)число катионов в

F e C l_{3}

число анионов в

F e C l_{3}

3)число катионов в

B a (O H)_{2}

число анионов в

B a (O H)_{2}

№11 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ

2 КАТЕГОРИИ · 2 БАЛЛА

11. Полные и сокращённые ионные уравнения

Распредели записи по категориям: полные ионные уравнения и сокращённые ионные уравнения.

Слова для распределения: $A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓$ , $2 H^{+} + 2 O H^{-} \to 2 H_{2} O$ , $2 H^{+} + 2 C l^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} \to C a^{2 +} + 2 C l^{-} + 2 H_{2} O$ , $2 A g^{+} + 2 N O_{3}^{-} + C u^{2 +} + 2 C l^{-} \to 2 A g C l ↓ + C u^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$

Полные ионные уравнения

Сокращённые ионные уравнения

№12 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

12. Правила записи ионных уравнений

Определи истинность утверждений о составлении сокращённых ионных уравнений.

Растворимые сильные электролиты в полном ионном уравнении записывают в виде ионов.
Газ в ионном уравнении записывают как набор свободных ионов.
Ионы-наблюдатели сокращают в обеих частях полного ионного уравнения.
В сокращённом ионном уравнении обязательно сохраняют ионы, которые не изменяются.

№13 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1 ВОПРОС · 2 БАЛЛА

13. Нейтрализация азотной кислоты

Выбери сокращённое ионное уравнение реакции между растворами азотной кислоты и гидроксида калия.

$H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$
$H^{+} + N O_{3}^{-} \to H N O_{3}$
$K^{+} + N O_{3}^{-} \to K N O_{3} ↓$
$K^{+} + O H^{-} \to K O H ↓$

№14 · ЗАПОЛНЕНИЕ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

14. Полное ионное уравнение реакции образования осадка

Заполни пропуски в полном ионном уравнении реакции хлорида бария с сульфатом натрия.

$B a^{2 +} + \underline{ab c} + 2 N a^{+} + \underline{ab c} \to \underline{ab c} + 2 N a^{+} + 2 C l^{-}$

№15 · НАЙДИ ЛИШНЕЕ

4 УРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

15. Проверка сокращённых ионных уравнений

Найди сокращённое ионное уравнение, составленное неправильно.

$N a^{+} + N O_{3}^{-} \to N a N O_{3} ↓$
$A g^{+} + B r^{-} \to A g B r ↓$
$C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to C a C O_{3} ↓$
$2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O$

№16 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

16. Молекулярные уравнения по продукту реакции

Заполни таблицу молекулярными уравнениями по указанным реагентам и признаку реакции.

Реагенты	Признак	Уравнение
$A g N O_{3}$ и $K B r$	осадок
$H N O_{3}$ и $B a (O H)_{2}$	вода
$C a C O_{3}$ и $H C l$	газ

№17 · СРАВНИ РАСТВОРИМОСТЬ

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

17. Растворимость веществ в воде

Сравни растворимость веществ в воде и поставь знак < или >. Используй таблицу растворимости.

1)растворимость

P b I_{2}

растворимость

K C l

2)растворимость

C a C O_{3}

растворимость

N a N O_{3}

3)растворимость

K O H

растворимость

F e (O H)_{3}

№18 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ

2 КАТЕГОРИИ · 2 БАЛЛА

18. Признаки качественных реакций

Распредели пары «ион — реактив» по наблюдаемому результату реакции.

Слова для распределения: $F e^{3 +} + K O H$ , $N H_{4}^{+} + O H^{-}$ , $C l^{-} + A g N O_{3}$ , $C O_{3}^{2 -} + H C l$

Образуется осадок

Выделяется газ

№19 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

19. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей

Определи истинность утверждений о свойствах кислот, оснований и солей с точки зрения электролитической диссоциации.

Кислоты при диссоциации образуют катионы водорода.
Растворы оснований содержат катионы водорода как основной общий ион.
Щёлочи являются растворимыми основаниями.
При диссоциации солей образуются только молекулы воды.

№20 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1 ВОПРОС · 2 БАЛЛА

20. Ионные превращения при реакции соли с щёлочью

Выбери цепочку рассуждения, которая правильно объясняет реакцию раствора $F e C l_{3}$ с раствором $K O H$ .

Ионы $K^{+}$ и $C l^{-}$ образуют газ, поэтому реакция идёт до конца.
В реакции образуется растворимый $F e (O H)_{3}$ , поэтому сокращённое уравнение: $F e^{3 +} + O H^{-} \to F e O H^{2 +}$ .
$F e C l_{3}$ и $K O H$ распадаются на ионы; $F e^{3 +}$ и $O H^{-}$ образуют осадок $F e (O H)_{3}$ ; сокращённое уравнение: $F e^{3 +} + 3 O H^{-} \to F e (O H)_{3} ↓$ .
$F e C l_{3}$ и $K O H$ распадаются на атомы; атомы железа и калия образуют газ.

№1 · НАЙДИ ЛИШНЕЕ

4 ФОРМУЛЫ · 2 БАЛЛА

1. Растворимость электролитов и диссоциация

Определи лишнюю формулу. Для каждого вещества установи по таблице растворимости, растворяется ли оно в воде, а затем выбери вещество, которое нельзя записать как растворимый электролит в сокращённом ионном уравнении. Кратко объясни свой выбор.

$K N O_{3}$
$N a O H$
$H C l$
$B a S O_{4}$

+20 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№2 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

2. Условия протекания ионного обмена

Для каждой пары растворов определи, какое вещество образуется и почему реакция ионного обмена протекает. Запиши сокращённое ионное уравнение, используя формулы веществ в таблице.

Смешиваемые растворы	Признак реакции	Сокращённое ионное уравнение
$A g N O_{3}$ и $N a C l$	образуется осадок хлорида серебра
$H_{2} S O_{4}$ и $K O H$	образуются вода и растворимая соль
$N a_{2} C O_{3}$ и $H C l$	выделяется углекислый газ

№3 · СРАВНИ ЧИСЛА

3 ПАРЫ · 1 БАЛЛ

3. Количество ионов в формулах

Сравни количество частиц слева и справа в каждой паре. Используй знаки <, > или =.

1)число ионов в

N a C l

число ионов в

K N O_{3}

2)число ионов в

C a C l_{2}

число ионов в

N a C l

3)число ионов в

A l C l_{3}

число ионов в

C a C l_{2}

№4 · РАСПОЗНАВАНИЕ УСЛОВИЙ

3 КАТЕГОРИИ · 2 БАЛЛА

4. Движущая сила ионного обмена

Для каждого молекулярного уравнения определи, какое вещество образуется в результате обмена и обеспечивает протекание реакции до конца. Мысленно составь сокращённое ионное уравнение, убрав ионы-наблюдатели, затем распредели уравнения по трём категориям.

Слова для распределения: $N a H C O_{3} + H C l \to N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$ , $A g N O_{3} + H C l \to A g C l ↓ + H N O_{3}$ , $K O H + H N O_{3} \to K N O_{3} + H_{2} O$ , $N a_{2} S + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} S ↑$ , $C a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to C a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$ , $(N H_{4})_{2} S O_{4} + 2 K O H \to K_{2} S O_{4} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ , $2 N a O H + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ , $A l C l_{3} + 3 N a O H \to A l (O H)_{3} ↓ + 3 N a C l$ , $N H_{4} O H + H C l \to N H_{4} C l + H_{2} O$

Образуется осадок

Выделяется газ

Образуется вода как слабый электролит

№5 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 1 БАЛЛ

5. Условия протекания обмена

Определи истинность утверждений по химическому смыслу реакций ионного обмена.

Реакция ионного обмена может идти с образованием осадка.
Любая реакция между двумя растворами электролитов идёт до конца.
Выделение газа может быть признаком протекания реакции до конца.
Образование воды не влияет на протекание реакции ионного обмена.

№6 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1 ВОПРОС · 1 БАЛЛ

6. Сокращённое ионное уравнение реакции карбоната с кислотой

Для реакции карбоната натрия с соляной кислотой выбери правильное сокращённое ионное уравнение. Учитывай образование газа и воды.

$N a^{+} + C l^{-} \to N a C l$
$C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \to C O_{2} ↑ + H_{2} O$
$C O_{3}^{2 -} + H^{+} \to C O_{2} ↑ + O H^{-}$
$2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} \to N a_{2} C O_{3}$

№7 · ЗАПОЛНЕНИЕ

3 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

7. Признаки реакции обмена

Заполни пропуски в определении.

Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется , или .

№8 · НАЙДИ ЛИШНЕЕ

4 РЕАКЦИИ · 3 БАЛЛА

8. Реакции с образованием осадка

Определи лишнюю реакцию. Для каждой записи назови ионы, которые взаимодействуют, и составь сокращённое ионное уравнение. Объясни, по какому признаку три реакции можно объединить.

$C u S O_{4} + 2 N a O H \to C u (O H)_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$
$N a_{2} S + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} S ↑$
$K_{2} C O_{3} + C a C l_{2} \to C a C O_{3} ↓ + 2 K C l$
$A l C l_{3} + 3 K O H \to A l (O H)_{3} ↓ + 3 K C l$

№9 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 1 БАЛЛ

9. Качественные реакции на ионы

Заполни таблицу: укажи реактив и наблюдаемый признак качественной реакции.

Ион	Реактив	Признак
$C l^{-}$
$S O_{4}^{2 -}$
$C O_{3}^{2 -}$

№10 · СРАВНИ ЧИСЛА

3 ПАРЫ · 1 БАЛЛ

10. Состав ионов в электролитах

Сравни число катионов и анионов, образующихся при диссоциации одной формульной единицы вещества.

1)число катионов в

N a_{2} S O_{4}

число анионов в

N a_{2} S O_{4}

2)число катионов в

A l C l_{3}

число анионов в

A l C l_{3}

3)число катионов в

C a (O H)_{2}

число анионов в

C a (O H)_{2}

№11 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ

2 КАТЕГОРИИ · 2 БАЛЛА

11. Молекулярные и ионные уравнения

Распредели записи по категориям: полные ионные уравнения и сокращённые ионные уравнения.

Слова для распределения: $H^{+} + C l^{-} + N a^{+} + O H^{-} \to N a^{+} + C l^{-} + H_{2} O$ , $B a^{2 +} + 2 C l^{-} + 2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a^{+} + 2 C l^{-}$ , $H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$ , $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓$

Полные ионные уравнения

Сокращённые ионные уравнения

№12 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

12. Составление сокращённого уравнения

Определи истинность утверждений о составлении сокращённых ионных уравнений.

Сильные растворимые электролиты в полном ионном уравнении записывают в виде ионов.
Осадок в ионном уравнении записывают в виде свободных ионов.
Ионы, не изменившиеся в реакции, сокращают в обеих частях уравнения.
В сокращённом ионном уравнении обязательно должны присутствовать все ионы исходных веществ.

№13 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1 ВОПРОС · 2 БАЛЛА

13. Ионное уравнение нейтрализации

Выбери сокращённое ионное уравнение реакции между растворами серной кислоты и гидроксида натрия.

$H^{+} + S O_{4}^{2 -} \to H S O_{4}^{-}$
$H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$
$2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 N a^{+} + 2 O H^{-} \to 2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$
$N a^{+} + O H^{-} \to N a O H$

№14 · ЗАПОЛНЕНИЕ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

14. Полное ионное уравнение

Заполни пропуски в полном ионном уравнении реакции нитрата серебра с хлоридом натрия.

$A g^{+} + \underline{ab c} + \underline{ab c} + C l^{-} \to \underline{ab c} + N a^{+} + N O_{3}^{-}$

№15 · НАЙДИ ЛИШНЕЕ

4 УРАВНЕНИЯ · 2 БАЛЛА

15. Правильная сокращённая запись

Найди сокращённое ионное уравнение, составленное неправильно.

$N a^{+} + C l^{-} \to N a C l ↓$
$A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓$
$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓$
$2 H^{+} + 2 O H^{-} \to 2 H_{2} O$

№16 · ТАБЛИЦА

3 СТРОКИ · 2 БАЛЛА

16. Молекулярные уравнения по признаку реакции

Заполни таблицу молекулярными уравнениями по указанным реагентам и признаку реакции.

Реагенты	Признак	Уравнение
$B a C l_{2}$ и $N a_{2} S O_{4}$	осадок
$H C l$ и $K O H$	вода
$N a_{2} C O_{3}$ и $H C l$	газ

№17 · СРАВНИ РАСТВОРИМОСТЬ

3 ПАРЫ · 2 БАЛЛА

17. Растворимость солей и оснований

Сравни растворимость веществ в воде и поставь знак < или >. Используй таблицу растворимости.

1)растворимость

A g C l

растворимость

N a C l

2)растворимость

B a S O_{4}

растворимость

K N O_{3}

3)растворимость

N a O H

растворимость

C u (O H)_{2}

№18 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ

2 КАТЕГОРИИ · 2 БАЛЛА

18. Результаты качественных реакций ионов

Распредели пары «ион — реактив» по наблюдаемому результату реакции.

Слова для распределения: $S^{2 -} + H C l$ , $O H^{-} + C u S O_{4}$ , $H C O_{3}^{-} + H C l$ , $I^{-} + A g N O_{3}$

Образуется осадок

Выделяется газ

№19 · ИСТИНА / ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

19. Свойства электролитов

Определи истинность утверждений о свойствах кислот, оснований и солей в свете электролитической диссоциации.

Общие свойства кислот связаны с наличием в растворе ионов $H^{+}$ .
Все основания при диссоциации образуют ионы $H^{+}$ .
Общие свойства щелочей связаны с наличием ионов $O H^{-}$ .
Растворы солей не содержат ионов.

№20 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР

1 ВОПРОС · 2 БАЛЛА

20. Выбор цепочки ионных превращений

Выбери цепочку рассуждения, которая правильно объясняет реакцию $C u S O_{4}$ с раствором $N a O H$ .

$C u S O_{4}$ и $N a O H$ распадаются на атомы; атомы меди и натрия образуют газ.
В реакции образуется растворимый $C u (O H)_{2}$ , поэтому сокращённое уравнение: $C u^{2 +} + O H^{-} \to C u O H^{+}$ .
$C u S O_{4}$ и $N a O H$ распадаются на ионы; $C u^{2 +}$ и $O H^{-}$ образуют осадок $C u (O H)_{2}$ ; сокращённое уравнение: $C u^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u (O H)_{2} ↓$ .
Ионы $N a^{+}$ и $S O_{4}^{2 -}$ образуют воду, поэтому реакция идёт до конца.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

Найти лишнееТаблицаСравни числаРаспределениеИстина / ЛожьМножественный выборЗаполни пропуски

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

ОВР. Уравнение реакций. Электронный баланс Основные закономерности химических реакций, понятие о скорости химической реакции, понятие об обратимых и необратимых химических реакциях Периодический закон; закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе Коррозия металлов Доказательство состава веществ опытным путём, испытание растворов индикатором и гидролиз солей, получение соединений меди Степень окисления. Окисление и восстановление. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса Металлы и неметаллы Гидролиз многоступенчатый Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; катионы, анионы; электролиты и неэлектролиты Составление полных и сокращённых ионных уравнений Электролиты и неэлектролиты; теория электролитической диссоциации; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; понятие о Качественные реакции на катионы и анионы

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; качественные реакции на ионы; свойства кислот, оснований и солей в свете»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 40 заданий: найти лишнее, таблица, сравни числа, распределение, истина / Ложь, множественный выбор, заполни пропуски.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Реакции в растворах электролитов

Типы заданий

1. Растворимость веществ в воде

2. Признаки протекания реакций обмена

3. Число ионов в формулах электролитов

4. Причины протекания ионного обмена

5. Условия завершения ионного обмена

6. Ионное уравнение реакции сульфита и кислоты

7. Движущие силы реакции обмена

8. Реакции с образованием газа

9. Реактивы для обнаружения ионов

10. Соотношение катионов и анионов

11. Полные и сокращённые ионные уравнения

12. Правила записи ионных уравнений

13. Нейтрализация азотной кислоты

14. Полное ионное уравнение реакции образования осадка

15. Проверка сокращённых ионных уравнений

16. Молекулярные уравнения по продукту реакции

17. Растворимость веществ в воде

18. Признаки качественных реакций

19. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей

20. Ионные превращения при реакции соли с щёлочью

1. Растворимость электролитов и диссоциация

2. Условия протекания ионного обмена

3. Количество ионов в формулах

4. Движущая сила ионного обмена

5. Условия протекания обмена

6. Сокращённое ионное уравнение реакции карбоната с кислотой

7. Признаки реакции обмена

8. Реакции с образованием осадка

9. Качественные реакции на ионы

10. Состав ионов в электролитах

11. Молекулярные и ионные уравнения

12. Составление сокращённого уравнения

13. Ионное уравнение нейтрализации

14. Полное ионное уравнение

15. Правильная сокращённая запись

16. Молекулярные уравнения по признаку реакции

17. Растворимость солей и оснований

18. Результаты качественных реакций ионов

19. Свойства электролитов

20. Выбор цепочки ионных превращений

Похожие рабочие листы

ОВР. Уравнение реакций. Электронный баланс

Основные закономерности химических реакций, понятие о скорости химической реакции, понятие об обратимых и необратимых химических реакциях

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы