ВойтиПопробовать бесплатно

Рабочий лист на тему:

Закономерности химических реакций

Химия9 класс20 заданий
Истина / ЛожьЗаполни пропускиНайти лишнееМножественный выбор

Типы заданий

Истина / ЛожьЗаполни пропускиНайти лишнееМножественный выбор
Закономерности химических реакций

9 класс · средний

Ф.И.
Класс

Разберёмся, от чего зависит скорость химических реакций и почему одни реакции идут до конца, а другие могут протекать в обе стороны.

№1 · ИСТИНА ИЛИ ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

1. Свойства обратимых реакций

Определите истинность каждого утверждения по химическому смыслу понятий «обратимая» и «необратимая реакция».

  1. В обратимой реакции продукты могут вступать во взаимодействие с образованием исходных веществ.
  2. Обратимые реакции могут идти в прямом и обратном направлениях.
  3. Необратимая реакция всегда протекает мгновенно, независимо от условий.
  4. Удаление одного из продуктов реакции может способствовать её протеканию практически до конца.

№2 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

2. Признаки протекания реакции обмена до конца

Заполните пропуски в описании признаков, способствующих протеканию реакции обмена практически до конца.

Реакция обмена в растворе может протекать практически до конца, если образуется , выделяется или образуется малодиссоциирующее вещество, например .

№3 · ЛИШНЕЕ

4 ПРОЦЕССА · 1 БАЛЛ

3. Необратимые и обратимые процессы

Найдите лишний процесс. Три процесса обычно рассматривают как практически необратимые, а один может протекать в прямом и обратном направлениях.

  1. реакция кислоты с карбонатом с выделением газа
  2. горение углерода в кислороде
  3. образование осадка при смешивании растворов солей
  4. образование хлороводорода из водорода и хлора

№4 · ВЫБОР ОТВЕТА

4 ВАРИАНТА · 1 БАЛЛ

4. Ускорение реакции в растворе

Выберите условие, которое обычно увеличивает скорость реакции между растворами электролитов.

  • Охлаждение реакционной смеси
  • Уменьшение концентрации одного из реагентов
  • Добавление воды к обоим растворам
  • Повышение концентрации одного из исходных веществ

№5 · ЛИШНЕЕ

4 ВЕЩЕСТВА · 1 БАЛЛ

5. Факторы, влияющие на скорость реакции

Найдите лишний элемент. Три элемента обозначают факторы, от которых может зависеть скорость реакции, а один не относится к условиям её протекания.

  1. цвет раствора
  2. концентрация реагентов
  3. температура
  4. площадь поверхности твёрдого вещества

№6 · ЛИШНЕЕ

4 ПРИМЕРА · 1 БАЛЛ

6. Уравнения обратимых реакций

Найдите лишний пример. Три записи описывают обратимые реакции, а одна — необратимую.

  1. H₂ + Cl₂ ⇄ 2HCl
  2. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
  3. 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃
  4. CaCO₃ ⇄ CaO + CO₂

№7 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

7. Изменение скорости при разных условиях

Заполните пропуски в правилах изменения скорости химической реакции.

При измельчении твёрдого реагента площадь его поверхности , поэтому скорость реакции обычно . Для газообразных веществ повышение давления при постоянной температуре приводит к концентрации реагентов.

№8 · ВЫБОР ОТВЕТА

4 ВАРИАНТА · 1 БАЛЛ

8. Сущность необратимой реакции

Выберите одно верное утверждение о необратимой химической реакции.

  • Реакция обычно протекает до практически полного расходования одного из реагентов или удаления продукта из системы.
  • Продукты реакции при любых условиях превращаются обратно в исходные вещества.
  • Исходные вещества после образования продуктов всегда полностью восстанавливаются.
  • Реакция обязательно протекает только при низкой температуре.

№9 · ИСТИНА ИЛИ ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

9. Факторы скорости химической реакции

Определите истинность утверждений о факторах, влияющих на скорость химической реакции.

  1. Изменение концентрации раствора никогда не влияет на скорость реакции.
  2. Повышение температуры обычно увеличивает число эффективных столкновений частиц.
  3. Катализатор полностью превращается в продукты реакции.
  4. Увеличение площади соприкосновения твёрдого вещества с другим реагентом может ускорить реакцию.

№10 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

10. Определение скорости реакции

Заполните пропуски, используя понятия о скорости химической реакции.

Скорость химической реакции характеризует изменение концентрации вещества за единицу . При повышении температуры скорость большинства реакций . Вещество, изменяющее скорость реакции и не расходующееся в её суммарном уравнении, называют .

№1 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

1. Скорость химической реакции

Заполните пропуски, используя понятия о скорости химической реакции.

Скорость химической реакции показывает, как изменяется концентрация исходного вещества или продукта за единицу . При увеличении площади поверхности твёрдого вещества скорость реакции обычно . Катализатор изменяет скорость реакции, но сам в результате реакции .

+10 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№2 · ЛИШНЕЕ

4 ВЕЩЕСТВА · 1 БАЛЛ

2. Факторы, влияющие на скорость реакции

Найдите лишнее вещество. Три вещества могут использоваться для иллюстрации влияния концентрации реагентов на скорость реакции, а одно не относится к этому признаку. Объясните свой выбор.

  1. водород
  2. кислород
  3. температура
  4. углекислый газ

№3 · ВЫБОР ОТВЕТА

4 ВАРИАНТА · 1 БАЛЛ

3. Признаки необратимой реакции

Выберите одно верное утверждение о необратимой химической реакции.

  • Она всегда протекает одновременно в прямом и обратном направлениях с одинаковой скоростью.
  • Она не сопровождается изменением состава веществ.
  • Она обязательно идёт только при наличии катализатора.
  • Она протекает практически до полного расходования одного из исходных веществ или образования продукта, удаляющегося из системы.

№4 · ИСТИНА ИЛИ ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

4. Обратимые и необратимые реакции

Определите истинность каждого утверждения по химическому смыслу понятий «обратимая» и «необратимая реакция».

  1. В обратимой реакции продукты при определённых условиях могут взаимодействовать с образованием исходных веществ.
  2. Необратимая реакция при любых условиях обязательно мгновенно завершается.
  3. Обратимую реакцию принято обозначать знаком равенства со стрелками, направленными в обе стороны.
  4. Образование осадка или выделение газа может способствовать протеканию реакции практически до конца.

№5 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

5. Влияние условий на скорость реакции

Заполните пропуски в правилах изменения скорости химической реакции.

При повышении температуры скорость большинства химических реакций . Для газообразных реагентов увеличение давления при постоянной температуре обычно приводит к концентрации реагентов и ускорению реакции. Вещество, ускоряющее реакцию и не расходующееся в суммарном уравнении, называют .

№6 · ЛИШНЕЕ

4 ПРИМЕРА · 1 БАЛЛ

6. Классификация химических реакций по обратимости

Найдите лишний пример. Три записи описывают обратимые процессы, а одна — необратимый. Укажите лишний пример.

  1. N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃
  2. H₂ + I₂ ⇄ 2HI
  3. AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
  4. CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂

№7 · ВЫБОР ОТВЕТА

4 ВАРИАНТА · 1 БАЛЛ

7. Увеличение скорости реакции

Выберите условие, которое обычно увеличивает скорость реакции между растворами веществ.

  • Разбавление обоих растворов водой
  • Понижение температуры реакционной смеси
  • Удаление реагентов из зоны соприкосновения
  • Повышение концентрации одного из реагентов

№8 · ИСТИНА ИЛИ ЛОЖЬ

4 УТВЕРЖДЕНИЯ · 2 БАЛЛА

8. Причины изменения скорости реакции

Определите истинность утверждений о факторах, влияющих на скорость химической реакции.

  1. Измельчение твёрдого вещества может ускорить реакцию благодаря увеличению площади его поверхности.
  2. Катализатор всегда увеличивает выход продукта независимо от условий и состава системы.
  3. При повышении температуры частицы в среднем движутся быстрее, поэтому эффективных столкновений может стать больше.
  4. Для реакции между растворами концентрация реагентов не может влиять на скорость.

№9 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

9. Условия протекания реакций обмена

Заполните пропуски в описании признаков, способствующих протеканию реакции обмена до конца.

Реакция обмена в растворе может протекать практически до конца, если образуется , выделяется или образуется слабый электролит, например .

№10 · ЛИШНЕЕ

4 ПРОЦЕССА · 1 БАЛЛ

10. Необратимые химические процессы

Найдите лишний процесс. Три процесса обычно рассматривают как практически необратимые, а один может протекать в прямом и обратном направлениях.

  1. горение магния в кислороде
  2. синтез аммиака из азота и водорода
  3. разложение карбоната кальция при нагревании
  4. взаимодействие кислоты с карбонатом с выделением газа

Создайте уникальный лист по своей теме

  • Любая тема, любой уровень
  • 20+ типов заданий
  • 100% уникальный контент
  • Со страницей ответов
  • Защита от списывания
  • Готово за 1 минуту

Похожие рабочие листы

Другие темы по химии для 9 класса

ОВР. Уравнение реакций. Электронный балансПериодический закон; закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системеКоррозия металловДоказательство состава веществ опытным путём, испытание растворов индикатором и гидролиз солей, получение соединений медиРеакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; качественные реакции на ионы; свойства кислот, оснований и солей в светеСтепень окисления. Окисление и восстановление. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного балансаМеталлы и неметаллыГидролиз многоступенчатыйМеханизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; катионы, анионы; электролиты и неэлектролитыСоставление полных и сокращённых ионных уравненийЭлектролиты и неэлектролиты; теория электролитической диссоциации; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; понятие оКачественные реакции на катионы и анионы

Чем удобны рабочие листы Нейрум

  • По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
  • Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
  • Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Основные закономерности химических реакций, понятие о скорости химической реакции, понятие об обратимых и необратимых химических реакциях»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 20 заданий: истина / Ложь, заполни пропуски, найти лишнее, множественный выбор.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.