Рабочий лист на тему:

ОВР

Химия9 класс20 заданий

ПоследовательностьКраткий ответРеши примерыЗаполни пропуски

Типы заданий

ПоследовательностьКраткий ответРеши примерыЗаполни пропуски

ОВР

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Разберём, как находить окислитель и восстановитель и расставлять коэффициенты методом электронного баланса. Работай внимательно: в ОВР важны и степени окисления, и число электронов.

№1 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

4 ШАГА · 1 БАЛЛ

1. Алгоритм электронного баланса

Расположите этапы составления электронного баланса в правильном порядке.

Расставить коэффициенты перед формулами веществ
Определить элементы, изменившие степени окисления
Уравнять число отданных и принятых электронов
Записать переходы электронов и указать их число

№2 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

2. Окисление и восстановление

Как называется процесс отдачи электронов атомом или ионом? Запишите один термин.

№3 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 1 БАЛЛ

3. Степени окисления в ОВР

Определите степень окисления выделенного элемента и запишите только числовой результат.

S

H_{2} S

C l

K C l O_{3}

M n

K M n O_{4}

№4 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

4 ШАГА · 1 БАЛЛ

4. Переход электронов

Восстановите порядок записи электронного баланса для изменения степени окисления железа с +2 до +3.

Определить начальную и конечную степени окисления железа
Указать, что степень окисления Fe увеличилась
Записать: Fe²⁺ − 1e⁻ → Fe³⁺
Назвать процесс окислением

№5 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

1 ОТВЕТ · 2 БАЛЛА

5. Окислитель в реакции

В реакции $Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$ определите вещество-окислитель. Запишите его формулу.

№6 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

3 ВЫРАЖЕНИЯ · 2 БАЛЛА

6. Электронный баланс для простых ОВР

Составьте электронные переходы: определите число отданных или принятых электронов для каждого изменения степени окисления.

F e^{2 +} \to F e^{3 +}

S^{- 2} \to S^{0}

C l_{2}^{0} \to 2 C l^{- 1}

№7 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

5 ШАГОВ · 2 БАЛЛА

7. Уравнивание реакции методом баланса

Расположите действия при уравнивании реакции $A l + O_{2} \to A l_{2} O_{3}$ методом электронного баланса.

Уравнять число электронов: 4 атома Al отдают 12e⁻, 3 молекулы O₂ принимают 12e⁻
Записать схему реакции и найти элементы, изменившие степени окисления
Расставить коэффициенты: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Проверить число атомов каждого элемента
Определить изменения: Al⁰ → Al³⁺ и O⁰ → O²⁻

№8 · КРАТКИЙ ОТВЕТ

1 ОТВЕТ · 2 БАЛЛА

8. Восстановитель в реакции

В реакции $2 F e C l_{2} + C l_{2} \to 2 F e C l_{3}$ определите восстановитель. Запишите формулу вещества.

№9 · РЕШИ ПРИМЕРЫ

2 ВЫРАЖЕНИЯ · 3 БАЛЛА

9. Баланс в реакции с несколькими атомами

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Используйте электронный баланс.

F e_{2} O_{3} + C O \to F e + C O_{2}

K M n O_{4} + H C l \to K C l + M n C l_{2} + C l_{2} + H_{2} O

№10 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ

6 ШАГОВ · 3 БАЛЛА

10. Полный разбор сложной ОВР

Расположите этапы полного решения задачи для реакции $K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} S + H_{2} S O_{4} \to C r_{2} (S O_{4})_{3} + S + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$ .

Определить изменения: Cr⁺⁶ → Cr⁺³ и S⁻² → S⁰
Составить электронные переходы для хрома и серы
Расставить коэффициенты перед восстановителем и окислителем по электронному балансу
Уравнять электроны: 2 атома Cr принимают 6e⁻, 3 атома S отдают 6e⁻
Записать исходную схему реакции и расставить известные формулы продуктов
Проверить число атомов всех элементов и окончательно записать уравнение

№1 · СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1 ТЕРМИН · 1 БАЛЛ

1. Окислитель и восстановитель

Как называют вещество, которое принимает электроны в окислительно-восстановительной реакции?

+10 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№2 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

2. Изменение степеней окисления

Заполните пропуски в определениях процессов ОВР.

Окисление — это процесс отдачи . Восстановление — это процесс присоединения . Вещество, отдающее электроны, называется .

№3 · ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС

3 ПРИМЕРА · 2 БАЛЛА

3. Определение числа отданных и принятых электронов

Определите, сколько электронов отдано или принято атомом элемента при изменении степени окисления. Запишите только число электронов и направление изменения.

F e^{2 +} \to F e^{3 +}

S^{+ 6} \to S^{- 2}

C l^{- 1} \to C l^{+ 5}

№4 · ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

1 ФОРМУЛА · 1 БАЛЛ

4. Восстановление элемента

В реакции $Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$ какой элемент восстанавливается? Запишите его символ.

№5 · ПРОПУСКИ

4 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

5. Роли веществ в ОВР

Заполните пропуски, используя термины «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление».

Вещество, которое принимает электроны, является и само подвергается . Вещество, которое отдаёт электроны, является и само подвергается .

№6 · РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ

3 ПРИМЕРА · 2 БАЛЛА

6. Коэффициенты в простых ОВР

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и запишите получившиеся коэффициенты перед формулами.

H_{2} + C l_{2} \to H C l

M g + O_{2} \to M g O

A l + O_{2} \to A l_{2} O_{3}

№7 · ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС

1 ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

7. Число электронов в восстановлении

Атом азота изменяет степень окисления с $+ 5$ до $- 3$ . Сколько электронов принимает один атом азота?

№8 · ПРОПУСКИ

3 ПРОПУСКА · 1 БАЛЛ

8. Шаги электронного баланса

Заполните пропуски в алгоритме составления электронного баланса.

Сначала определяют элементы, изменившие . Затем записывают число отданных и принятых . После уравнивания электронов расставляют коэффициенты и проверяют закон сохранения .

№9 · УРАВНИВАНИЕ ОВР

3 ПРИМЕРА · 2 БАЛЛА

9. Составление уравнений методом электронного баланса

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и запишите итоговые коэффициенты перед формулами.

F e_{2} O_{3} + C O \to F e + C O_{2}

C u O + H_{2} \to C u + H_{2} O

K C l O_{3} \to K C l + O_{2}

№10 · ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

1 ФОРМУЛА · 1 БАЛЛ

10. Восстановитель в реакции

В реакции $2 M g + O_{2} \to 2 M g O$ какое вещество является восстановителем? Запишите его формулу.

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Типы заданий

ПоследовательностьКраткий ответРеши примерыЗаполни пропуски

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Основные закономерности химических реакций, понятие о скорости химической реакции, понятие об обратимых и необратимых химических реакциях Периодический закон; закономерности в изменении свойств химических элементов первых трех периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе Коррозия металлов Доказательство состава веществ опытным путём, испытание растворов индикатором и гидролиз солей, получение соединений меди Реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; качественные реакции на ионы; свойства кислот, оснований и солей в свете Степень окисления. Окисление и восстановление. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса Металлы и неметаллы Гидролиз многоступенчатый Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи; катионы, анионы; электролиты и неэлектролиты Составление полных и сокращённых ионных уравнений Электролиты и неэлектролиты; теория электролитической диссоциации; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; понятие о Качественные реакции на катионы и анионы

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «ОВР. Уравнение реакций. Электронный баланс»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 20 заданий: последовательность, краткий ответ, реши примеры, заполни пропуски.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

ОВР

Типы заданий

1. Алгоритм электронного баланса

2. Окисление и восстановление

3. Степени окисления в ОВР

4. Переход электронов

5. Окислитель в реакции

6. Электронный баланс для простых ОВР

7. Уравнивание реакции методом баланса

8. Восстановитель в реакции

9. Баланс в реакции с несколькими атомами

10. Полный разбор сложной ОВР

1. Окислитель и восстановитель

2. Изменение степеней окисления

3. Определение числа отданных и принятых электронов

4. Восстановление элемента

5. Роли веществ в ОВР

6. Коэффициенты в простых ОВР

7. Число электронов в восстановлении

8. Шаги электронного баланса

9. Составление уравнений методом электронного баланса

10. Восстановитель в реакции

Похожие рабочие листы

Основные закономерности химических реакций, понятие о скорости химической реакции, понятие об обратимых и необратимых химических реакциях

Коррозия металлов

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы