Рабочий лист на тему:

Окислительно-восстановительные реакции

Химия9 класс15 заданий

Заполни пропускиСоединение

Типы заданий

Заполни пропускиСоединение

9 класс · дифференцированный

Ф.И.
Класс

Погрузимся в мир электронов! Разберемся, кто их отдает, а кто забирает, и научимся виртуозно уравнивать даже самые сложные химические уравнения.

№1 · ОПРЕДЕЛЕНИЯ

1 БАЛЛ

1. Основные понятия ОВР

Заполните пропуски в определении процессов передачи электронов.

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом называется , а процесс присоединения электронов — .

№2 · СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1 БАЛЛ

2. Степени окисления серы

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нем.

№3 · РОЛИ ВЕЩЕСТВ

1 БАЛЛ

3. Окислитель и восстановитель

Определите роль частиц в процессе.

Атом или ион, который принимает электроны, называется , при этом его степень окисления .

№4 · ПРОЦЕССЫ

1 БАЛЛ

4. Электронные переходы

Свяжите схему электронного перехода с названием процесса.

№5 · УРАВНИВАНИЕ

1 БАЛЛ

5. Простое уравнение

Рассчитайте коэффициенты в уравнении горения магния.

В уравнении реакции $2 M g + O_{2} = \underline{ab c} M g O$ коэффициент перед оксидом магния равен .

№6 · ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

1 БАЛЛ

6. Типичные окислители

Соотнесите вещество с его способностью проявлять окислительные или восстановительные свойства.

№7 · АНАЛИЗ РЕАКЦИИ

2 БАЛЛА

7. Определение окислителя

Для каждой реакции подберите вещество, выполняющее роль окислителя.

№8 · УРАВНИВАНИЕ

2 БАЛЛА

8. Горение алюминия

Заполните пропуски коэффициентами в уравнении реакции образования оксида алюминия.

$A l +$ $O_{2} = 2 A l_{2} O_{3}$

+8 заданий в этом листе

Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.

№9 · СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

2 БАЛЛА

9. Азот в соединениях

Сопоставьте формулу соединения и степень окислителя азота.

№10 · БАЛАНС

2 БАЛЛА

10. Переход электронов

Определите число переданных электронов в схеме.

В процессе $2 C l^{-} \to C l_{2}^{0}$ происходит (отдача/присоединение) электронов.

№11 · СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

2 БАЛЛА

11. Марганец в ОВР

Найдите соответствие между формулой и степенью окисления марганца.

№12 · УРАВНИВАНИЕ

2 БАЛЛА

12. Взаимодействие меди с кислотой

Расставьте коэффициенты в реакции меди с концентрированной азотной кислотой.

$C u + 4 H N O_{3} = C u (N O_{3})_{2} +$ $N O_{2} +$ $H_{2} O$

№13 · БАЛАНС

3 БАЛЛА

13. Сложное уравнивание

Методом электронного баланса уравняйте реакцию: $K M n O_{4} + H C l \to K C l + M n C l_{2} + C l_{2} + H_{2} O$ .

Сумма коэффициентов в правой части уравнения (продукты реакции) равна .

№14 · БАЛАНС

3 БАЛЛА

14. ОВР с дихроматом

Уравняйте реакцию: $K_{2} C r_{2} O_{7} + K I + H_{2} S O_{4} \to C r_{2} (S O_{4})_{3} + I_{2} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O$ .

Коэффициент перед восстановителем ( $K I$ ) в сбалансированном уравнении равен .

№15 · БАЛАНС

3 БАЛЛА

15. Реакция с фосфором

Расставьте коэффициенты в реакции: $P + H N O_{3} + H_{2} O \to H_{3} P O_{4} + N O$ .

Сумма всех коэффициентов в уравнении равна .

Создайте уникальный лист по своей теме

Любая тема, любой уровень
20+ типов заданий
100% уникальный контент
Со страницей ответов
Защита от списывания
Готово за 1 минуту

Другие темы по химии для 9 класса

Получение этилена и изучение его свойств Понятие о скорости химической реакции, обратимых и необратимых, гомогенных и гетерогенных реакциях, катализе и факторах, влияющих на скорость Физические и химические свойства металлов Факторы, влияющие на скорость химических реакций Медный, бронзовый и железный век Задания по таблице растворимости Классификация химических реакций по различным признакам. Лабораторный эксперимент № 2: проведение химических реакций замещения, обмена, соединения, разложения Опыты к ОГЭ по химии Задачи на массовую долю растворенного вещества в растворе Электролиты и неэлектролиты; катионы, анионы; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; свойства кислот, оснований и солей Решение экспериментальных задач Гидролиз солей. Среда растворов. Индикаторы

Чем удобны рабочие листы Нейрум

По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.

Вопросы и ответы

Как скачать рабочий лист «Окислительно-восстановительные реакции»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.

Сколько заданий в листе и какие они?

В листе 15 заданий: заполни пропуски, соединение.

Соответствует ли лист ФГОС?

Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли изменить задания под свой класс?

Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.

Окислительно-восстановительные реакции

Типы заданий

1. Основные понятия ОВР

2. Степени окисления серы

3. Окислитель и восстановитель

4. Электронные переходы

5. Простое уравнение

6. Типичные окислители

7. Определение окислителя

8. Горение алюминия

9. Азот в соединениях

10. Переход электронов

11. Марганец в ОВР

12. Взаимодействие меди с кислотой

13. Сложное уравнивание

14. ОВР с дихроматом

15. Реакция с фосфором

Похожие рабочие листы

Получение этилена и изучение его свойств

Понятие о скорости химической реакции, обратимых и необратимых, гомогенных и гетерогенных реакциях, катализе и факторах, влияющих на скорость

Физические и химические свойства металлов

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны рабочие листы Нейрум

Вопросы и ответы