Закономерности изменения свойств элементов

Слайд 1. Закономерности изменения свойств элементов

Первые три периода Периодической системы Д.И. Менделеева

Слайд 2. Структура первых трёх периодов

1-й период: содержит 2 элемента ($H$, $He$). Заполняется уровень $n=1$.

2-й период: содержит 8 элементов (от $Li$ до $Ne$). Заполняется уровень $n=2$.

3-й период: содержит 8 элементов (от $Na$ до $Ar$). Заполняется уровень $n=3$.

Количество электронных слоёв в атоме всегда равно номеру периода.

Слайд 3. Изменение атомного радиуса

Заряд ядра постепенно растёт, при этом число электронных слоёв остаётся неизменным. Внешние электроны сильнее притягиваются к ядру, из-за чего радиус атома уменьшается.

С каждым новым периодом добавляется один электронный слой. Расстояние от ядра до внешних электронов резко увеличивается, поэтому атомный радиус растёт.

Слайд 4. Электроотрицательность

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары.

В периоде (слева направо): растёт, так как радиус уменьшается, а заряд ядра растёт.

В группе (сверху вниз): падает, так как радиус растёт.

Самый электроотрицательный элемент 2-го и 3-го периодов — Фтор ($F$).

Слайд 5. Металлические свойства

Металличность — это способность атомов отдавать электроны. Она напрямую зависит от радиуса атома и заряда ядра. Вдоль периода слева направо металлические свойства ослабевают, так как атомам становится сложнее расстаться с электронами. В начале 2-го периода стоит активный металл литий ($Li$), а в начале 3-го — натрий ($Na$).

Слайд 6. Высшие степени окисления

Для элементов главных подгрупп высшая степень окисления обычно совпадает с номером группы, так как она определяется числом валентных электронов на внешнем слое.

Слайд 7. Изменение свойств соединений

Слева в периоде образуются основные оксиды и гидроксиды (например, $N{a}_{2}O$ и $NaOH$).

В центре периода свойства становятся двойственными (например, $A{l}_2{O}_3$ и $Al(OH{)}_3$).

Справа в периоде преобладают кислотные свойства (например, $S{O}_3$ и $H_{2}S{O}_4$).

Слайд 8. Итоговая шпаргалка (слева направо)

Монотонно увеличивается (+1 для каждого следующего элемента)

Постепенно уменьшается

Увеличивается (максимум у галогенов)

Усиливаются (способность принимать электроны растёт)

Слайд 9. Заключение

Периодичность обусловлена повторением электронной конфигурации внешнего слоя.

В 1-3 периодах свойства меняются от типичных металлов к типичным неметаллам.

Инертные газы ($He,Ne,Ar$) завершают каждый период, имея полностью заполненный внешний слой.

Знание этих закономерностей позволяет предсказывать свойства еще не изученных соединений.