ВойтиПопробовать бесплатно

Презентация к уроку на тему:

Обратимые и необратимые реакции

Презентация для урока химии в 9 классе о необратимых и обратимых реакциях, химическом равновесии и принципе Ле Шателье. На слайдах — сравнение реакций, схемы влияния концентрации, температуры и давления, пример синтеза аммиака и алгоритм решения задач.

Химия9 класс10 слайдов
Фактор №1: Концентрация
Добавляем реагент
Равновесие смещается в сторону продуктов (вправо ), чтобы «потратить» излишки.
Удаляем продукт
Система стремится восполнить потерю и ускоряет прямую реакцию ().
Добавляем продукт
Равновесие смещается в сторону исходных веществ (влево ).

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Фактор №2: Температура
Эндотермические ()
Поглощают тепло. При нагревании равновесие смещается в сторону продуктов (вправо).
Экзотермические ()
Выделяют тепло. При нагревании равновесие смещается в сторону исходных веществ (влево).

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Фактор №3: Давление
Влияет только на реакции с участием ГАЗОВ. При увеличении давления равновесие смещается в сторону МЕНЬШЕГО объема газов.
Пример: . Слева 4 объема, справа 2. Давим — получаем больше аммиака!

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Алгоритм решения задач
Шаг 1
Определить агрегатные состояния веществ (газ, раствор, твердое).
Шаг 2
Посчитать объемы газов слева и справа для оценки давления.
Шаг 3
Найти тепловой эффект (+ или -) для оценки температуры.
Шаг 4
Применить принцип Ле Шателье и определить направление смещения.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Химия — это баланс. Управляйте им с умом!

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 10
Текст презентации

  1. Слайд 1. Обратимые и необратимые реакции

    Химия, 9 класс. Понятие о химическом равновесии и способах управления им.

  2. Слайд 2. Необратимые реакции: Путь в один конец

    Реакции идут до конца, если:

    Образуется осадок ()

    Выделяется газ ()

    Образуется малодиссоциирующее вещество (вода )

    Выделяется большое количество энергии (горение)

  3. Слайд 3. Сравнение типов реакций

  4. Слайд 4. Что такое химическое равновесие?

    Это состояние системы, при котором скорость прямой реакции () равна скорости обратной реакции ().

    Представьте эскалатор: вы бежите вверх со скоростью км/ч, а он едет вниз со скоростью км/ч. Вы остаетесь на месте, хотя движение продолжается!

  5. Слайд 5. Если на систему в равновесии оказать внешнее воздействие, равновесие сместится так, чтобы это воздействие ослабить.

    — Принцип Ле Шателье (Золотое правило химии)

  6. Слайд 6. Фактор №1: Концентрация

    Равновесие смещается в сторону продуктов (вправо ), чтобы «потратить» излишки.

    Система стремится восполнить потерю и ускоряет прямую реакцию ().

    Равновесие смещается в сторону исходных веществ (влево ).

  7. Слайд 7. Фактор №2: Температура

    Поглощают тепло. При нагревании равновесие смещается в сторону продуктов (вправо).

    Выделяют тепло. При нагревании равновесие смещается в сторону исходных веществ (влево).

  8. Слайд 8. Фактор №3: Давление

    Влияет только на реакции с участием ГАЗОВ. При увеличении давления равновесие смещается в сторону МЕНЬШЕГО объема газов.

    Пример: . Слева 4 объема, справа 2. Давим — получаем больше аммиака!

  9. Слайд 9. Алгоритм решения задач

    Шаг 1

    Шаг 2

    Шаг 3

    Шаг 4

    Определить агрегатные состояния веществ (газ, раствор, твердое).

    Посчитать объемы газов слева и справа для оценки давления.

    Найти тепловой эффект (+ или -) для оценки температуры.

    Применить принцип Ле Шателье и определить направление смещения.

  10. Слайд 10. Химия — это баланс. Управляйте им с умом!

Создайте уникальную презентацию по своей теме

  • Любая тема, любой класс
  • Иллюстрации к каждому слайду
  • 18 стилей оформления
  • Таблицы, схемы и диаграммы
  • Экспорт в PDF и PPTX
  • Готово за 1 минуту

Создайте дополнительно

Похожие презентации

Другие темы по химии для 9 класса

Периодический закон и система Д. И. МенделееваМир неорганических веществВлияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакцииВлияние температуры на скорость химической реакцииКатализаторы: секретные ускорители химииХимический квест: Тайны таблицы МенделееваКлассификация веществСтроение атома и Периодическая системаЭлементы VA-группыПутешествие в микромирПериодический закон и строение веществаЗакономерности изменения свойств элементов

Чем удобны презентации Нейрум

  • Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
  • PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
  • Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Обратимые и необратимые реакции»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Обратимые и необратимые реакции» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Обратимые и необратимые реакции»?

В презентации 10 слайдов по теме «Обратимые и необратимые реакции» для урока по химии в 9 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Обратимые и необратимые реакции» ФГОС?

Да, слайды по теме «Обратимые и необратимые реакции» построены по школьной программе по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Обратимые и необратимые реакции»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Обратимые и необратимые реакции» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Обратимые и необратимые реакции»?

В Нейруме к теме «Обратимые и необратимые реакции» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 9 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Обратимые и необратимые реакции» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.