Презентация к уроку на тему:

Периодический закон и система Д. И. Менделеева

Презентация для урока химии в 9 классе о периодическом законе и закономерностях свойств элементов. Рассматриваются строение таблицы, изменение радиуса, металлических свойств и электроотрицательности, а также калий, кальций, их соединения и реакции.

Химия9 класс14 слайдов

Металлы vs Неметаллы

Металлические свойства: способность отдавать электроны. Растут ВНИЗ по группе и ВЛЕВО по периоду.

Неметаллические свойства: способность принимать электроны. Растут ВВЕРХ по группе и ВПРАВО по периоду.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 14 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Элементы первых трех периодов

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 14 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Сравнение элементов 3-го периода

Элемент	Тип	Внешние электроны	Высший оксид	Свойства
$N a$	Металл	$3 s^{1}$	$N a_{2} O$	Основные
$A l$	Металл	$3 s^{2} 3 p^{1}$	$A l_{2} O_{3}$	Амфотерные
$S i$	Неметалл	$3 s^{2} 3 p^{2}$	$S i O_{2}$	Кислотные
$P$	Неметалл	$3 s^{2} 3 p^{3}$	$P_{2} O_{5}$	Кислотные
$C l$	Неметалл	$3 s^{2} 3 p^{5}$	$C l_{2} O_{7}$	Кислотные

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 14 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Электроотрицательность элементов

Электроотрицательность — это способность атома удерживать свои и притягивать чужие электроны. В периоде она неуклонно растет.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 14 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Калий (K): Активный гигант

Калий находится в 4 периоде, I группе. Его атомный радиус больше, чем у натрия (

N a

), поэтому он легче отдает электрон. Реакция с водой протекает мгновенно с воспламенением:

2 K + 2 H_{2} O \to 2 K O H + H_{2} ↑

Слайд 10 «Калий (K): Активный гигант» — иллюстрация к презентации «Периодический закон и система Д. И. Менделеева» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 14 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Кальций (Ca): Строитель природы

Порядковый номер 20, II группа.
На внешнем слое 2 электрона ( $4 s^{2}$ ).
Менее активен, чем калий, но активнее магния.
Образует прочные соединения: известняк, мрамор, гипс.
Необходим для передачи нервных импульсов и прочности костей.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 14 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Свойства соединений K и Ca

Оксиды

K_{2} O

C a O

— типичные основные оксиды. Бурно реагируют с водой, образуя щелочи.

Гидроксиды

K O H

(едкое кали) и

C a (O H)_{2}

(гашеная известь). Сильные основания, меняют цвет индикаторов.

Соли

K_{2} C O_{3}

(поташ) используется в производстве стекла.

C a_{3} (P O_{4})_{2}

— основа фосфоритов.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 14 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Итоги урока

Свойства элементов зависят от строения их электронной оболочки.
В периодах (слева направо) усиливаются неметаллические свойства.
В группах (сверху вниз) усиливаются металлические свойства.
Калий и кальций — активные металлы 4-го периода, их активность выше, чем у аналогов из 3-го периода.
Периодическая система — это карта, позволяющая предсказать свойства любого вещества.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 14 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Химия — это наука о превращениях. До встречи на следующем уроке!

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 14 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 14

Текст презентации

Слайд 1. Периодический закон и система Д. И. Менделеева
Закономерности свойств элементов 1-3 периодов, калия и кальция. Химия, 9 класс.
Слайд 2. Великое открытие
В 1869 году Д. И. Менделеев открыл закон, ставший фундаментом химии. Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер $Z$ .
Слайд 3. Архитектура таблицы
Периоды — горизонтальные ряды (номер периода = число электронных слоев)
Группы — вертикальные столбцы (номер группы А = число электронов на внешнем слое)
Порядковый номер — равен числу протонов в ядре и общему числу электронов
Физический смысл — периодичность вызвана повторением конфигурации внешнего электронного слоя
Слайд 4. Строение атома и положение
Электроны располагаются на уровнях. Максимальное число электронов на уровне: $N = 2 n^{2}$ . У элементов малых периодов заполняются $s$ - и $p$ -подуровни.
Именно они определяют химические свойства. Например, у всех щелочных металлов ( $I A$ группа) на внешнем слое ровно $1$ электрон.
Слайд 5. Изменение атомного радиуса в периоде
В периоде слева направо радиус атома уменьшается. Это происходит из-за роста заряда ядра, которое сильнее притягивает электроны к центру.
Слайд 6. Металлы vs Неметаллы
Металлические свойства: способность отдавать электроны. Растут ВНИЗ по группе и ВЛЕВО по периоду.
Неметаллические свойства: способность принимать электроны. Растут ВВЕРХ по группе и ВПРАВО по периоду.
Слайд 7. Элементы первых трех периодов
Слайд 8. Сравнение элементов 3-го периода
Слайд 9. Электроотрицательность элементов
Электроотрицательность — это способность атома удерживать свои и притягивать чужие электроны. В периоде она неуклонно растет.
Слайд 10. Калий (K): Активный гигант
Калий находится в 4 периоде, I группе. Его атомный радиус больше, чем у натрия ( $N a$ ), поэтому он легче отдает электрон. Реакция с водой протекает мгновенно с воспламенением: $2 K + 2 H_{2} O \to 2 K O H + H_{2} ↑$ .
Слайд 11. Кальций (Ca): Строитель природы
Порядковый номер 20, II группа.
На внешнем слое 2 электрона ( $4 s^{2}$ ).
Менее активен, чем калий, но активнее магния.
Образует прочные соединения: известняк, мрамор, гипс.
Необходим для передачи нервных импульсов и прочности костей.
Слайд 12. Свойства соединений K и Ca
$K_{2} O$ и $C a O$ — типичные основные оксиды. Бурно реагируют с водой, образуя щелочи.
$K O H$ (едкое кали) и $C a (O H)_{2}$ (гашеная известь). Сильные основания, меняют цвет индикаторов.
$K_{2} C O_{3}$ (поташ) используется в производстве стекла. $C a_{3} (P O_{4})_{2}$ — основа фосфоритов.
Слайд 13. Итоги урока
Свойства элементов зависят от строения их электронной оболочки.
В периодах (слева направо) усиливаются неметаллические свойства.
В группах (сверху вниз) усиливаются металлические свойства.
Калий и кальций — активные металлы 4-го периода, их активность выше, чем у аналогов из 3-го периода.
Периодическая система — это карта, позволяющая предсказать свойства любого вещества.
Слайд 14. Химия — это наука о превращениях. До встречи на следующем уроке!

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

О презентации

14 слайдов на урокВведение, разбор темы, закрепление и итог — порядок уже выстроен
Иллюстрации к слайдамПодобраны под тему — не искать картинки по стокам вечером
Оформление готовоШрифты, цвета и вёрстка собраны — можно показывать с проектора сразу
PDF и PPTXОткроется в PowerPoint и Google Slides — правьте под свой класс

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Мир неорганических веществ Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции Влияние температуры на скорость химической реакции Катализаторы: секретные ускорители химии Обратимые и необратимые реакции Химический квест: Тайны таблицы Менделеева Классификация веществ Строение атома и Периодическая система Элементы VA-группы Путешествие в микромир Периодический закон и строение вещества Закономерности изменения свойств элементов

Чем удобны презентации Нейрум

Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Периодический закон и система Д. И. Менделеева»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Периодический закон и система Д. И. Менделеева» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Периодический закон и система Д. И. Менделеева»?

В презентации 14 слайдов по теме «Периодический закон и система Д. И. Менделеева» для урока по химии в 9 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Периодический закон и система Д. И. Менделеева» ФГОС?

Да, слайды по теме «Периодический закон и система Д. И. Менделеева» построены по школьной программе по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Периодический закон и система Д. И. Менделеева»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Периодический закон и система Д. И. Менделеева» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Периодический закон и система Д. И. Менделеева»?

В Нейруме к теме «Периодический закон и система Д. И. Менделеева» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 9 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Периодический закон и система Д. И. Менделеева» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.

Периодический закон и система Д. И. Менделеева

Слайд 1. Периодический закон и система Д. И. Менделеева

Слайд 2. Великое открытие

Слайд 3. Архитектура таблицы

Слайд 4. Строение атома и положение

Слайд 5. Изменение атомного радиуса в периоде

Слайд 6. Металлы vs Неметаллы

Слайд 7. Элементы первых трех периодов

Слайд 8. Сравнение элементов 3-го периода

Слайд 9. Электроотрицательность элементов

Слайд 10. Калий (K): Активный гигант

Слайд 11. Кальций (Ca): Строитель природы

Слайд 12. Свойства соединений K и Ca

Слайд 13. Итоги урока

Слайд 14. Химия — это наука о превращениях. До встречи на следующем уроке!

Похожие презентации

Мир неорганических веществ

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции

Влияние температуры на скорость химической реакции

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны презентации Нейрум

Вопросы и ответы