Презентация к уроку на тему:

Химический квест: Тайны таблицы Менделеева

Презентация для урока химии в 9 классе: периодический закон, строение атома, закономерности изменения свойств, химические связи и кристаллические решётки. На слайдах — историческая схема, примеры K и Ca, формулы реакций, номенклатура, амфотерность, классификация веществ и задания-квесты.

Химия9 класс19 слайдов

Герои первых трех периодов

1 период

H

H e

. Самые легкие. Всего один электронный слой.

2 период

От активного металла

L i

до инертного газа

N e

. 2 слоя.

3 период

Аналогично второму: от

N a

до

A r

. Появляется

d

-подуровень (пустой).

4 период (начало)

K

C a

— активные металлы, у которых заполняется 4-й слой.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Калий и Кальций: Металлические гиганты

Калий (

K

): Взрывоопасен в воде, мягкий как масло. Его оксид

K_{2} O

и гидроксид

K O H

— сильные основания.

Кальций (

C a

): Основа костей и мела. Его оксид

C a O

называют «негашеной известью». В реакциях с водой образует

C a (O H)_{2}

(щелочь).

Слайд 7 «Калий и Кальций: Металлические гиганты» — иллюстрация к презентации «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Химическое «Рукопожатие»: Виды связи

Ионная

Отдача/прием электронов. Между металлом и неметаллом (

N a C l

Ковалентная

Общие электронные пары. Полярная (

H C l

) и неполярная (

O_{2}

Металлическая

Обобществленные электроны («электронный газ») в металлах.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Кристаллические решетки

Ионная: Твердые, тугоплавкие (соль).
Молекулярная: Хрупкие, летучие, низкий $t_{пл}$ (лед, сахар).
Атомная: Сверхтвердые (алмаз, кварц).
Металлическая: Блеск, ковкость, проводимость (медь).

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Связь — Структура — Свойство

Графит (Атомная)

Слоистая структура. Мягкий, проводит ток. Используется в карандашах.

Алмаз (Атомная)

Прочный каркас. Самый твердый минерал. Не проводит ток.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Классификация неорганических веществ

Класс	Пример	Характер	Применение
Оксиды	$C O_{2}$ , $C a O$	Кислотные / Основные	Газировка, строительство
Основания	$N a O H$ , $C a (O H)_{2}$	Щелочи	Мыло, побелка
Кислоты	$H C l$ , $H_{2} S O_{4}$	Сильные / Слабые	Аккумуляторы, пищепром
Соли	$N a C l$ , $C a C O_{3}$	Средние	Еда, архитектура

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Игра в имена: Номенклатура

Правила просты:
1. Оксиды: «Оксид» + имя элемента (

A l_{2} O_{3}

— оксид алюминия).
2. Кислоты: Учим названия остатков (сульфат, хлорид).
3. Соли: Название аниона + название металла (

C u S O_{4}

— сульфат меди(II)).

Не забывай про валентность в скобках!

Слайд 12 «Игра в имена: Номенклатура» — иллюстрация к презентации «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Химические свойства: Основные реакции

Основание + Кислота $\to$ Соль + Вода (Нейтрализация).
Металл + Кислота $\to$ Соль + Водород ( $H_{2} ↑$ ).
Кислотный оксид + Щелочь $\to$ Соль + Вода.
Основный оксид + Вода $\to$ Щелочь (для активных металлов).

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Амфотерность: Двойные агенты

Некоторые элементы, например Алюминий (

A l

) и Цинк (

Z n

), проявляют двойственность.
Их оксиды и гидроксиды реагируют И с кислотами, И со щелочами.

A l (O H)_{3} + 3 H C l \to A l C l_{3} + 3 H_{2} O

A l (O H)_{3} + N a O H \to N a [A l (O H)_{4}]

(в растворе)

Слайд 14 «Амфотерность: Двойные агенты» — иллюстрация к презентации «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Генетическая связь веществ

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Химия вокруг нас

Хлорид натрия (

N a C l

) — ионная связь, жизненно важная соль.

Карбонат кальция (

C a C O_{3}

) — основа мела, мрамора и ракушек.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Распространенность элементов в земной коре

Кислород и кремний — лидеры, так как большинство горных пород состоит из силикатов и оксидов.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Подведем итоги

Периодический закон — фундамент химии.
Свойства зависят от строения атома и заряда ядра.
Тип связи определяет, будет ли вещество твердым или летучим.
Все классы веществ связаны между собой генетическими переходами.
Знание номенклатуры позволяет химикам всего мира понимать друг друга.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Химия — это магия, ставшая наукой! До встречи на следующем уроке.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 19 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 19

Текст презентации

Слайд 1. Химический квест: Тайны таблицы Менделеева
Путешествие в мир атомов, связей и превращений для 9 класса
Слайд 2. Зачем нам эта «Карта»?
Периодическая система — это не просто таблица, а настоящая карта химической Вселенной. Зная положение элемента, мы можем предсказать его характер, «друзей» (связи) и поведение в реакциях.
Д.И. Менделеев открыл закон в 1869 году, заметив, что свойства элементов повторяются через определенные интервалы.
Слайд 3. Путь к великому закону
1869
1911
1913
Д.И. Менделеев формулирует Периодический закон на основе атомных масс.
Э. Резерфорд открывает атомное ядро — ключ к пониманию структуры.
Г. Мозли доказывает: главный параметр — заряд ядра $Z$ , а не масса.
Слайд 4. Внутри «Сердца» материи: Атом
Ядро: состоит из протонов ( $p^{+}$ ) и нейтронов ( $n^{0}$ ).
Заряд ядра: равен порядковому номеру элемента ( $Z$ ).
Электроны: движутся вокруг ядра на разных уровнях.
Номер периода: равен числу электронных слоев.
Номер группы (А): равен числу валентных электронов.
Слайд 5. Периоды против Групп
Слева направо:
1. Заряд ядра растет.
2. Радиус атома уменьшается.
3. Металлические свойства ослабевают, неметаллические — растут.
Сверху вниз:
1. Число слоев растет.
2. Радиус атома увеличивается.
3. Металлические свойства усиливаются, электроотрицательность падает.
Слайд 6. Герои первых трех периодов
$H$ и $H e$ . Самые легкие. Всего один электронный слой.
От активного металла $L i$ до инертного газа $N e$ . 2 слоя.
Аналогично второму: от $N a$ до $A r$ . Появляется $d$ -подуровень (пустой).
$K$ и $C a$ — активные металлы, у которых заполняется 4-й слой.
Слайд 7. Калий и Кальций: Металлические гиганты
Калий ( $K$ ): Взрывоопасен в воде, мягкий как масло. Его оксид $K_{2} O$ и гидроксид $K O H$ — сильные основания.
Кальций ( $C a$ ): Основа костей и мела. Его оксид $C a O$ называют «негашеной известью». В реакциях с водой образует $C a (O H)_{2}$ (щелочь).
Слайд 8. Химическое «Рукопожатие»: Виды связи
Отдача/прием электронов. Между металлом и неметаллом ( $N a C l$ ).
Общие электронные пары. Полярная ( $H C l$ ) и неполярная ( $O_{2}$ ).
Обобществленные электроны («электронный газ») в металлах.
Слайд 9. Кристаллические решетки
Ионная: Твердые, тугоплавкие (соль).
Молекулярная: Хрупкие, летучие, низкий $t_{пл}$ (лед, сахар).
Атомная: Сверхтвердые (алмаз, кварц).
Металлическая: Блеск, ковкость, проводимость (медь).
Слайд 10. Связь — Структура — Свойство
Слоистая структура. Мягкий, проводит ток. Используется в карандашах.
Прочный каркас. Самый твердый минерал. Не проводит ток.
Слайд 11. Классификация неорганических веществ
Слайд 12. Игра в имена: Номенклатура
Правила просты:
1. Оксиды: «Оксид» + имя элемента ( $A l_{2} O_{3}$ — оксид алюминия).
2. Кислоты: Учим названия остатков (сульфат, хлорид).
3. Соли: Название аниона + название металла ( $C u S O_{4}$ — сульфат меди(II)).
Не забывай про валентность в скобках!
Слайд 13. Химические свойства: Основные реакции
Основание + Кислота $\to$ Соль + Вода (Нейтрализация).
Металл + Кислота $\to$ Соль + Водород ( $H_{2} ↑$ ).
Кислотный оксид + Щелочь $\to$ Соль + Вода.
Основный оксид + Вода $\to$ Щелочь (для активных металлов).
Слайд 14. Амфотерность: Двойные агенты
Некоторые элементы, например Алюминий ( $A l$ ) и Цинк ( $Z n$ ), проявляют двойственность.
Их оксиды и гидроксиды реагируют И с кислотами, И со щелочами.
$A l (O H)_{3} + 3 H C l \to A l C l_{3} + 3 H_{2} O$
$A l (O H)_{3} + N a O H \to N a [A l (O H)_{4}]$ (в растворе)
Слайд 15. Генетическая связь веществ
Слайд 16. Химия вокруг нас
Хлорид натрия ( $N a C l$ ) — ионная связь, жизненно важная соль.
Карбонат кальция ( $C a C O_{3}$ ) — основа мела, мрамора и ракушек.
Слайд 17. Распространенность элементов в земной коре
Кислород и кремний — лидеры, так как большинство горных пород состоит из силикатов и оксидов.
Слайд 18. Подведем итоги
Периодический закон — фундамент химии.
Свойства зависят от строения атома и заряда ядра.
Тип связи определяет, будет ли вещество твердым или летучим.
Все классы веществ связаны между собой генетическими переходами.
Знание номенклатуры позволяет химикам всего мира понимать друг друга.
Слайд 19. Химия — это магия, ставшая наукой! До встречи на следующем уроке.

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

О презентации

19 слайдов на урокВведение, разбор темы, закрепление и итог — порядок уже выстроен
Иллюстрации к слайдамПодобраны под тему — не искать картинки по стокам вечером
Оформление готовоШрифты, цвета и вёрстка собраны — можно показывать с проектора сразу
PDF и PPTXОткроется в PowerPoint и Google Slides — правьте под свой класс

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Периодический закон и система Д. И. Менделеева Мир неорганических веществ Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции Влияние температуры на скорость химической реакции Катализаторы: секретные ускорители химии Обратимые и необратимые реакции Классификация веществ Строение атома и Периодическая система Элементы VA-группы Путешествие в микромир Периодический закон и строение вещества Закономерности изменения свойств элементов

Чем удобны презентации Нейрум

Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева»?

В презентации 19 слайдов по теме «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева» для урока по химии в 9 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева» ФГОС?

Да, слайды по теме «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева» построены по школьной программе по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева»?

В Нейруме к теме «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 9 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Химический квест: Тайны таблицы Менделеева» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.

Химический квест: Тайны таблицы Менделеева

Слайд 1. Химический квест: Тайны таблицы Менделеева

Слайд 2. Зачем нам эта «Карта»?

Слайд 3. Путь к великому закону

Слайд 4. Внутри «Сердца» материи: Атом

Слайд 5. Периоды против Групп

Слайд 6. Герои первых трех периодов

Слайд 7. Калий и Кальций: Металлические гиганты

Слайд 8. Химическое «Рукопожатие»: Виды связи

Слайд 9. Кристаллические решетки

Слайд 10. Связь — Структура — Свойство

Слайд 11. Классификация неорганических веществ

Слайд 12. Игра в имена: Номенклатура

Слайд 13. Химические свойства: Основные реакции

Слайд 14. Амфотерность: Двойные агенты

Слайд 15. Генетическая связь веществ

Слайд 16. Химия вокруг нас

Слайд 17. Распространенность элементов в земной коре

Слайд 18. Подведем итоги

Слайд 19. Химия — это магия, ставшая наукой! До встречи на следующем уроке.

Похожие презентации

Периодический закон и система Д. И. Менделеева

Мир неорганических веществ

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны презентации Нейрум

Вопросы и ответы