Строение атома и Периодическая система

Слайд 1. Строение атома и Периодическая система

Слайд 2. Разделы

строение атома и Периодическая система химических элементов;

классификация и номенклатура неорганических веществ;

свойства оксидов, кислот, оснований и солей;

химические реакции и их признаки;

типы реакций и условия их протекания;

окислительно-восстановительные процессы (на базовом уровне);

расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций;

растворы и массовая доля вещества.

Часть 1. Задания с кратким ответом (№1–19)

Первая часть проверяет базовые вещи: знание теории, владение химической символикой и умение выполнять простые расчёты. Ответ чаще всего число, последовательность цифр или краткая запись.

Задания можно разделить на такие тематические блоки:

Часть 2. Задания с развёрнутым ответом (№20–23)

уравнения химических реакций (в том числе цепочки превращений);

расчётные задачи по уравнениям реакций;

задачи на растворы и массовую долю вещества;

задания на определение вещества по описанию его свойств;

окислительно-восстановительные реакции (с расстановкой коэффициентов).

Слайд 3. Периодическая система — карта микромира

Слайд 4. Атом — это кирпичик Вселенной

Всё, что нас окружает — от смартфона до далёких звёзд — состоит из атомов. Атом настолько мал, что в одной капле воды их больше, чем звёзд в нашей галактике.

Слово «атом» в переводе с греческого означает «неделимый», хотя сегодня мы знаем, что внутри него скрыт целый мир.

Слайд 5. Из чего состоит атом?

Находятся в ядре, заряжены положительно. Их количество определяет «имя» химического элемента.

Тяжёлые частицы в ядре без заряда. Вместе с протонами они создают массу атома.

Крошечные частицы, которые с огромной скоростью вращаются вокруг ядра на разных уровнях.

Слайд 6. Элемент или вещество: в чём разница?

Химический элемент — это определённый вид атомов (например, все атомы с зарядом ядра $+8$ — это Кислород).

Химическое вещество — это то, что состоит из атомов.

Оно может быть газом, жидкостью или твёрдым телом.

Один и тот же элемент может образовывать разные вещества (например, алмаз и графит состоят только из Углерода).

Слайд 7. Простые и сложные вещества

Состоят из атомов только одного химического элемента.

Примеры: Железо ($Fe$), Газ Водород ($H_2$), Озон ($O_3$).

Состоят из атомов разных элементов, связанных химически.

Примеры: Вода ($H_{2}O$), Поваренная соль ($NaCl$), Сахар ($C_{12}{H}_{22}{O}_{11}$).

Слайд 8. Как читать ячейку таблицы?

Порядковый номер = числу протонов и числу электронов.

Номер периода = числу электронных слоев.

Относительная атомная масса ($A_r$) — это сумма протонов и нейтронов в ядре.

Слайд 9. Практикум: «Собери» атом Лития

Найдём Литий ($Li$) в таблице:

1. Порядковый номер ... $\Rightarrow$ в ядре ... протона.

2. Атом нейтрален $\Rightarrow$ вокруг ядра ... электрона.

3. Масса $\approx ...$. Нейтроны = $...-...=...$.

4. Номер периода ... $\Rightarrow$ у него ... электронных слоя.

Слайд 10. Ключевые выводы

Атом состоит из ядра (протоны, нейтроны) и электронов.

Заряд ядра всегда равен порядковому номеру элемента.

Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Периодическая таблица — это строгий порядок, где положение элемента объясняет его строение.