Классификация веществ

Слайд 1. Классификация веществ в неорганической химии

Повторение

Слайд 2. Простые и сложные вещества

Состоят из атомов одного химического элемента. Примеры: металлы ($Fe,Mg$) и неметаллы ($O_2,S,P$). Вспомним, какие виды есть:

Состоят из атомов разных элементов. Называются химическими соединениями. Примеры: $H_{2}O,NaCl,C{O}_2$.

Вспомним основные классы и особенности бинарных соединений.

Слайд 3. Простые вещества: металлы и неметаллы

Металлы: характерный блеск, высокая тепло- и электропроводность, ковкость ($Al,Cu,Au$).

Неметаллы: разные агрегатные состояния, отсутствие металлического блеска, диэлектрики или полупроводники ($C{l}_2,C,B{r}_2$).

Благородные газы: химически инертны ($He,Ne,Ar$).

Слайд 4

Слайд 5. Оксиды. Определение.

Бинарные соединения элементов с кислородом, в которых он проявляет степень окисления $-2$. Общая формула: $E_m{O}_n$. Являются наиболее распространенным классом неорганических соединений.

Соединения $O{F}_2$ и $O_2{F}_2$ являются исключениями. В них кислород имеет положительную степень окисления ($+2$ и $+1$), так как фтор — особый элемент (вспомним, в чем его особенность).

Вещества, содержащие группу $-O-O-$ (пероксидный мостик). Степень окисления кислорода здесь равна $-1$. Примеры: пероксид водорода $H_2{O}_2$ и пероксиды активных металлов ($N{a}_2{O}_2$). Вспомним, какие элементы образуют пероксиды.

Слайд 6. Классификация оксидов

Не взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием солей ($CO,NO,N_{2}O$).

Образованы металлами в степенях окисления +1, +2. Реагируют с кислотами ($N{a}_{2}O,CaO$).

Образованы неметаллами или металлами в высших степенях окисления ($S{O}_3,P_2{O}_5,M{n}_2{O}_7$).

Проявляют двойственные свойства, реагируя и с кислотами, и со щелочами ($ZnO,A{l}_2{O}_3$).

Слайд 7. Гидроксиды. Основания.

Слайд 8

Слайд 9. Кислоты: состав и свойства

По наличию кислорода: бескислородные ($HCl,H_{2}S$) и кислородсодержащие ($H_{2}S{O}_4,HN{O}_3$).

По числу атомов водорода (основности): одноосновные ($HCl$), двухосновные ($H_{2}C{O}_3$), трехосновные ($H_{3}P{O}_4$).

Сильные кислоты: $H_{2}S{O}_4,HCl,HN{O}_3$.

Слабые кислоты: $H_{2}S,H_{2}C{O}_3,C{H}_{3}COOH$.

Слайд 10. Сила кислот

Слайд 11. Соли

Соли — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или аммония) и анионы кислотных остатков.

Слайд 12

Слайд 13. Подведем итоги

Все неорганические вещества делятся на простые (металлы, неметаллы) и сложные.

К основным классам сложных веществ относятся оксиды, гидкроксиды, кислоты и соли.

Свойства веществ определяются их принадлежностью к конкретному классу и типом химической связи.