Периодический закон и строение вещества

Слайд 1. Периодический закон и строение вещества

Основы химии: от атома до сложных соединений для 9 класса

Слайд 2. Сердце химии: Таблица Менделеева

Дмитрий Иванович Менделеев в 1869 году открыл закон, который упорядочил все элементы. Главный секрет: свойства элементов зависят от их атомной массы, а точнее — от заряда ядра.

Порядковый номер — это не просто цифра, это количество протонов в ядре и электронов вокруг него.

Слайд 3. Как устроен атом?

Ядро: состоит из протонов ($p^{+}$) и нейтронов ($n^0$)

Электронная оболочка: электроны ($e^{-}$) движутся по уровням

Заряд ядра: всегда равен порядковому номеру элемента

Массовое число: сумма протонов и нейтронов

Слайд 4. Закономерности в периодах и группах

Заряд ядра $\uparrow$

Радиус атома $\downarrow$

Электроотрицательность $\uparrow$

Металлические свойства $\downarrow$

Заряд ядра $\uparrow$

Радиус атома $\uparrow$

Количество уровней $\uparrow$

Металлические свойства $\uparrow$

Слайд 5. Особенности первых периодов

Всего два элемента: Водород ($H$) и Гелий ($He$). Самые маленькие атомы во Вселенной.

Типичные металлы и неметаллы. Здесь находятся углерод, кислород и азот — основа жизни.

Начинают 4-й период. Активные металлы, которые легко отдают электроны с внешнего уровня.

Слайд 6. Электроотрицательность

Это «жадность» атома: способность притягивать к себе чужие электроны.

Самый электроотрицательный элемент — Фтор ($F$). В таблице она растет к правому верхнему углу. Зная её, мы можем предсказать тип химической связи.

Слайд 7. Ковалентная связь

Неполярная: между одинаковыми неметаллами ($H_2$, $O_2$). Электроны общие поровну.

Полярная: между разными неметаллами ($HCl$, $H_{2}O$). Электроны смещены к более сильному атому.

Слайд 8. Ионная и металлическая связь

Ионная: Полный переход электрона от металла к неметаллу. Образуются заряженные частицы — ионы ($N{a}^{+}$, $C{l}^{-}$).

Металлическая: Общие электроны свободно перемещаются между ионами металлов («электронный газ»).

Слайд 9. Типы кристаллических решеток

Твердые, тугоплавкие, растворимы в воде (соли, щелочи).

Очень прочные, нерастворимые (алмаз, кварц).

Хрупкие, летучие, низкие температуры плавления (лед, сахар).

Пластичные, проводят ток и тепло, имеют блеск.

Слайд 10. Свойства веществ и их структура

Слайд 11. Классификация и номенклатура неорганических веществ

Слайд 12. Оксиды и основания

Оксиды: соединения с кислородом ($CaO$, $C{O}_2$). Бывают основными, кислотными и амфотерными.

Основания: содержат группу $O{H}^{-}$. Растворимые основания называются щелочами ($NaOH$, $KOH$).

Слайд 13. Кислоты и соли

Кислоты: содержат водород $H^{+}$ и кислотный остаток ($HCl$, $H_{2}S{O}_4$).

Соли: продукты замещения водорода в кислотах на металл ($NaCl$, $K_{2}C{O}_3$).

Слайд 14. Как правильно называть вещества?

Слово «оксид» + название элемента в родительном падеже. Если валентность переменная — указываем её в скобках: $FeO$ — оксид железа (II).

Название кислотного остатка + название металла. Например: $N{a}_{2}S{O}_4$ — сульфат натрия.

Слайд 15. Химические свойства оксидов

Основный оксид + Кислота $\to$ Соль + Вода

Кислотный оксид + Щелочь $\to$ Соль + Вода

Основный оксид + Кислотный оксид $\to$ Соль

Активный оксид + Вода $\to$ Гидроксид

Слайд 16. Реакция нейтрализации

Это важнейшее свойство химии: взаимодействие кислоты и основания. Они «нейтрализуют» друг друга, образуя соль и воду.

$HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$

Практический пример: использование соды при изжоге (нейтрализация кислоты в желудке).

Слайд 17. Генетическая связь веществ

Шаг 1

Шаг 2

Шаг 3

Шаг 4

Металл ($Ca$)

Основный оксид ($CaO$)

Основание ($Ca(OH{)}_2$)

Соль ($CaC{O}_3$)

Слайд 18. Химия в жизни: Кальций

Кальций — это не только элемент таблицы. Это наши зубы и кости ($C{a}_3(P{O}_4{)}_2$), это мел, мрамор и известняк ($CaC{O}_3$).

Его свойства определяются строением атома: имея 2 электрона на внешнем уровне, он легко их отдает, становясь прочным «кирпичиком» природы.

Слайд 19. Вопросы для обсуждения

Почему у металлов есть блеск, а у сахара — нет?

Как по положению в таблице понять, что элемент — неметалл?

Что произойдет, если смешать лимонную кислоту и пищевую соду?

Почему алмаз и графит состоят из углерода, но имеют разные свойства?

Слайд 20. Подведем итоги

Периодическая таблица — это карта химического мира

Строение атома диктует «поведение» (свойства) элемента

Вид связи и тип решетки определяют, будет ли вещество твердым или газообразным

Все классы веществ связаны между собой превращениями