Теория электролитической диссоциации

Слайд 1. Теория электролитической диссоциации

Сильные и слабые электролиты • химия, 9 класс

Слайд 2. Что изучает теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации объясняет, почему растворы и расплавы некоторых веществ проводят электрический ток. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы. Движение ионов к электродам создаёт электрический ток.

Слайд 3. Электролиты и неэлектролиты

Проводят электрический ток в растворах или расплавах, потому что образуют подвижные ионы.

Примеры: $NaCl$, $HCl$, $NaOH$.

Не образуют ионов в растворе и обычно не проводят ток.

Примеры: сахар, глюкоза, этиловый спирт.

Слайд 4. Как происходит диссоциация

• Ионные соединения распадаются на уже существующие ионы: $NaCl\to N{a}^{+}+C{l}^{-}$

• Ковалентные полярные вещества образуют ионы при взаимодействии с водой: $HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$

• В растворе ионы окружены молекулами воды и движутся беспорядочно.

• Под действием электрического поля катионы движутся к катоду, а анионы — к аноду.

Слайд 5. Основные понятия

Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток благодаря ионам.

Положительно заряженный ион, например $N{a}^{+}$ или $C{a}^{2+}$.

Отрицательно заряженный ион, например $C{l}^{-}$ или $S{O}_4^{2-}$.

Слайд 6. «Сила электролита определяется не количеством вещества, а степенью его диссоциации»

— Главная идея сравнения электролитов

Слайд 7. Сильные и слабые электролиты

Почти полностью распадаются на ионы в водном растворе.

Диссоциируют лишь частично; в растворе одновременно присутствуют ионы и молекулы.

Растворимые соли, сильные кислоты и щёлочи: $NaCl$, $HCl$, $NaOH$.

Слабые кислоты и основания: $C{H}_{3}COOH$, $H_{2}C{O}_3$, $N{H}_3\cdot H_{2}O$.

Слайд 8. Как записывать уравнения диссоциации

Для сильного электролита используют стрелку, показывающую практически полное распадение: $H_{2}S{O}_4\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}$. Для слабого электролита используют обратимую стрелку, поскольку устанавливается равновесие: $C{H}_{3}COOH\rightleftharpoons H^{+}+C{H}_{3}CO{O}^{-}$. Индексы в формуле определяют количество образующихся ионов.

Слайд 9. Задание: определите тип электролита

Распределите вещества на сильные и слабые электролиты: $KN{O}_3$, $HCl$, $C{H}_{3}COOH$, $NaOH$, $H_{2}C{O}_3$.

Затем запишите уравнения диссоциации для любых двух веществ. Объясните, почему для одного из них нужна стрелка равновесия.

Слайд 10. Итоги урока

Электролиты проводят ток в растворах и расплавах благодаря движению ионов.

Электролитическая диссоциация — распад вещества на катионы и анионы под действием воды или при плавлении.

Сильные электролиты диссоциируют почти полностью, слабые — частично.

Сила электролита отражается в степени диссоциации и влияет на электропроводность раствора.