Презентация к уроку на тему:

Степень окисления и валентность

Презентация для урока химии в 8–9 классе о валентности и степени окисления: определения, правила, сравнение понятий и исторические сведения. Содержит схемы связей, разборы H₂SO₄, P₂O₅, K₂Cr₂O₇ и H₂O₂, а также задания для самопроверки и расчётов.

Химия9 класс29 слайдов

Графическое изображение валентных связей

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Часть 2: Степень окисления

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Определение степени окисления

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из ионов.

В отличие от валентности, это формальная величина, которая помогает учитывать перераспределение электронной плотности.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Правила определения степени окисления

В простых веществах она всегда равна $0$ .
Металлы всегда имеют положительную степень окисления.
Фтор ( $F$ ) во всех соединениях имеет степень окисления $- 1$ .
Водород ( $H$ ) обычно $+ 1$ (но в гидридах металлов $- 1$ ).
Кислород ( $O$ ) обычно $- 2$ (кроме пероксидов и фторида кислорода).

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Алгебраическая сумма степеней окисления

Главное правило для расчётов: в любой молекуле сумма степеней окисления всех атомов с учётом их индексов равна НУЛЮ.
Например, в молекуле $H_{2} S O_{4}$ :
$2 \cdot (+ 1) + x + 4 \cdot (- 2) = 0$
$+ 2 + x - 8 = 0 \Rightarrow x = + 6$
Степень окисления серы равна $+ 6$ .

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Три шага расчёта степени окисления

Шаг 1

Расставьте известные степени окисления (

H, O

, металлы

I - I I I

групп) над символами элементов.

Шаг 2

Умножьте степень окисления на индекс каждого элемента и составьте уравнение.

Шаг 3

Решите уравнение, чтобы найти неизвестную величину

x

для центрального атома.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Часть 3: Сравнение понятий

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Валентность vs Степень окисления

Валентность

1. Реальное число химических связей.
2. Не имеет знака.
3. Не может быть равна нулю (в соединениях).
4. Обозначается:

H - O - H

Степень окисления

1. Условный заряд.
2. Имеет знак (

+

или

-

).
3. Может быть равна нулю, положительной или отрицательной.
4. Обозначается:

H + 1_{2} O - 2

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Когда значения не совпадают?

Вещество	Элемент	Валентность	Ст. окисления
$N_{2}$	$N$	$I I I$	$0$
$H_{2} O_{2}$	$O$	$I I$	$- 1$
$C H_{4}$	$C$	$I V$	$- 4$

В простом веществе азоте ( $N_{2}$ ) атомы связаны тройной связью (валентность $I I I$ ), но так как электроотрицательность одинакова, степень окисления равна $0$ .

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Пример: Перекись водорода

H_{2} O_{2}

В молекуле пероксида водорода каждый атом кислорода соединён с одним водородом и одним кислородом.

Связей у кислорода две

\to

валентность

I I

.
Но из-за связи

O - O

заряд распределяется иначе: степень окисления кислорода

- 1

Слайд 15 «Пример: Перекись водорода $H_2O_2$» — иллюстрация к презентации «Степень окисления и валентность» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

«Химическое строение — это распределение сил сродства, вследствие которого атомы, влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу».

— А. М. Бутлеров, создатель теории химического строения

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Часть 4: Практикум и примеры

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Пример 1: Бинарные соединения

Рассмотрим оксид фосфора ( $V$ ): $P_{2} O_{5}$ .
Кислород всегда $- 2$ .
Сумма: $2 x + 5 \cdot (- 2) = 0$ .
$2 x = 10 \Rightarrow x = + 5$ .
Степень окисления фосфора $+ 5$ .

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Пример 2: Сложные соли

В дихромате калия

K_{2} C r_{2} O_{7}

:
Калий (

K

) — щелочной металл, всегда

+ 1

.
Кислород (

O

) — всегда

- 2

Уравнение:

2 \cdot (+ 1) + 2 x + 7 \cdot (- 2) = 0

2 + 2 x - 14 = 0 \Rightarrow 2 x = 12 \Rightarrow x = + 6

.
Хром имеет степень окисления

+ 6

Слайд 19 «Пример 2: Сложные соли» — иллюстрация к презентации «Степень окисления и валентность» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Типичные степени окисления азота

Аммиак

N H_{3}

Степень окисления азота

- 3

. Минимальная для азота.

Азот

N_{2}

Степень окисления

0

. Простое вещество.

Оксид

N O_{2}

Степень окисления азота

+ 4

. Бурый газ.

Кислота

H N O_{3}

Степень окисления азота

+ 5

. Максимальная (номер группы).

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Развитие представлений о связи

1852

Э. Франкланд вводит понятие «соединительная сила» (будущая валентность).

1858

А. Кекуле и А. Купер обосновывают четырехвалентность углерода.

1916

Г. Льюис предлагает электронную теорию ковалентной связи.

1920-е

Введение понятия степени окисления для ОВР.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Электроотрицательность (шкала Полинга)

Степень окисления зависит от того, к какому атому смещаются электроны. Фтор — самый сильный «стяжатель» электронов.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Часть 5: Задания для самопроверки

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Задание 1: Простые вещества

Определите степень окисления элементов в следующих веществах:
1. Озон ( $O_{3}$ )
2. Белый фосфор ( $P_{4}$ )
3. Железо ( $F e$ )
4. Хлор ( $C l_{2}$ )
Подсказка: вспомните правило для простых веществ.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Задание 2: Бинарные соединения

Вычислите степень окисления подчеркнутого элемента:
1. $\underline{S} O_{3}$
2. $M \underline{g}_{3} N_{2}$
3. $\underline{C} O$
4. $\underline{S i} H_{4}$

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Задание 3: Сравнение структур

Определите валентность углерода в метане

C H_{4}

Определите валентность углерода в углекислом газе

C O_{2}

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Задание 4: Кислоты

Формула	Название	Ст. ок. центр. атома
$H C l O_{4}$	Хлорная кислота	?
$H_{2} C O_{3}$	Угольная кислота	?
$H_{3} P O_{4}$	Фосфорная кислота	?

Заполните пропуски в таблице, используя правило электронейтральности молекулы.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Подведем итоги

Валентность — число связей, степень окисления — условный заряд.
Валентность пишется римскими цифрами, степень окисления — арабскими со знаком.
Для большинства элементов в соединениях эти величины численно совпадают, но есть важные исключения ( $N_{2}, H_{2} O_{2}$ ).
Знание степеней окисления необходимо для составления формул и уравнивания реакций.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Спасибо за внимание! Успехов в изучении химии!

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 29 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 29

Текст презентации

Слайд 1. Название раздела
Слайд 2. Часть 1: Валентность химических элементов
Слайд 3. Что такое валентность?
Валентность — это способность атомов химического элемента образовывать определённое число химических связей с другими атомами.
Это понятие базируется на строении электронной оболочки атома и количестве неспаренных электронов, участвующих в создании общих электронных пар.
Слайд 4. Ключевые свойства валентности
Валентность не имеет знака (не бывает положительной или отрицательной).
Обозначается римскими цифрами: $I$ , $I I$ , $I I I$ , $I V$ и т.д.
Определяется числом ковалентных связей, которыми атом соединён с другими атомами.
Максимальная валентность часто совпадает с номером группы в таблице Менделеева.
Слайд 5. Постоянная валентность элементов
Слайд 6. Графическое изображение валентных связей
Слайд 7. Часть 2: Степень окисления
Слайд 8. Определение степени окисления
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из ионов.
В отличие от валентности, это формальная величина, которая помогает учитывать перераспределение электронной плотности.
Слайд 9. Правила определения степени окисления
В простых веществах она всегда равна $0$ .
Металлы всегда имеют положительную степень окисления.
Фтор ( $F$ ) во всех соединениях имеет степень окисления $- 1$ .
Водород ( $H$ ) обычно $+ 1$ (но в гидридах металлов $- 1$ ).
Кислород ( $O$ ) обычно $- 2$ (кроме пероксидов и фторида кислорода).
Слайд 10. Алгебраическая сумма степеней окисления
Главное правило для расчётов: в любой молекуле сумма степеней окисления всех атомов с учётом их индексов равна НУЛЮ.
Например, в молекуле $H_{2} S O_{4}$ :
$2 \cdot (+ 1) + x + 4 \cdot (- 2) = 0$
$+ 2 + x - 8 = 0 \Rightarrow x = + 6$
Степень окисления серы равна $+ 6$ .
Слайд 11. Три шага расчёта степени окисления
Расставьте известные степени окисления ( $H, O$ , металлы $I - I I I$ групп) над символами элементов.
Умножьте степень окисления на индекс каждого элемента и составьте уравнение.
Решите уравнение, чтобы найти неизвестную величину $x$ для центрального атома.
Слайд 12. Часть 3: Сравнение понятий
Слайд 13. Валентность vs Степень окисления
1. Реальное число химических связей.
2. Не имеет знака.
3. Не может быть равна нулю (в соединениях).
4. Обозначается: $H - O - H$ .
1. Условный заряд.
2. Имеет знак ( $+$ или $-$ ).
3. Может быть равна нулю, положительной или отрицательной.
4. Обозначается: $H + 1_{2} O - 2$ .
Слайд 14. Когда значения не совпадают?
В простом веществе азоте ( $N_{2}$ ) атомы связаны тройной связью (валентность $I I I$ ), но так как электроотрицательность одинакова, степень окисления равна $0$ .
Слайд 15. Пример: Перекись водорода $H_{2} O_{2}$
В молекуле пероксида водорода каждый атом кислорода соединён с одним водородом и одним кислородом.
Связей у кислорода две $\to$ валентность $I I$ .
Но из-за связи $O - O$ заряд распределяется иначе: степень окисления кислорода $- 1$ .
Слайд 16. «Химическое строение — это распределение сил сродства, вследствие которого атомы, влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу».
— А. М. Бутлеров, создатель теории химического строения
Слайд 17. Часть 4: Практикум и примеры
Слайд 18. Пример 1: Бинарные соединения
Рассмотрим оксид фосфора ( $V$ ): $P_{2} O_{5}$ .
Кислород всегда $- 2$ .
Сумма: $2 x + 5 \cdot (- 2) = 0$ .
$2 x = 10 \Rightarrow x = + 5$ .
Степень окисления фосфора $+ 5$ .
Слайд 19. Пример 2: Сложные соли
В дихромате калия $K_{2} C r_{2} O_{7}$ :
Калий ( $K$ ) — щелочной металл, всегда $+ 1$ .
Кислород ( $O$ ) — всегда $- 2$ .
Уравнение: $2 \cdot (+ 1) + 2 x + 7 \cdot (- 2) = 0$ .
$2 + 2 x - 14 = 0 \Rightarrow 2 x = 12 \Rightarrow x = + 6$ .
Хром имеет степень окисления $+ 6$ .
Слайд 20. Типичные степени окисления азота
Степень окисления азота $- 3$ . Минимальная для азота.
Степень окисления $0$ . Простое вещество.
Степень окисления азота $+ 4$ . Бурый газ.
Степень окисления азота $+ 5$ . Максимальная (номер группы).
Слайд 21. Развитие представлений о связи
1852
1858
1916
1920-е
Э. Франкланд вводит понятие «соединительная сила» (будущая валентность).
А. Кекуле и А. Купер обосновывают четырехвалентность углерода.
Г. Льюис предлагает электронную теорию ковалентной связи.
Введение понятия степени окисления для ОВР.
Слайд 22. Электроотрицательность (шкала Полинга)
Степень окисления зависит от того, к какому атому смещаются электроны. Фтор — самый сильный «стяжатель» электронов.
Слайд 23. Часть 5: Задания для самопроверки
Слайд 24. Задание 1: Простые вещества
Определите степень окисления элементов в следующих веществах:
1. Озон ( $O_{3}$ )
2. Белый фосфор ( $P_{4}$ )
3. Железо ( $F e$ )
4. Хлор ( $C l_{2}$ )
Подсказка: вспомните правило для простых веществ.
Слайд 25. Задание 2: Бинарные соединения
Вычислите степень окисления подчеркнутого элемента:
1. $\underline{S} O_{3}$
2. $M \underline{g}_{3} N_{2}$
3. $\underline{C} O$
4. $\underline{S i} H_{4}$
Слайд 26. Задание 3: Сравнение структур
Определите валентность углерода в метане $C H_{4}$
Определите валентность углерода в углекислом газе $C O_{2}$
Слайд 27. Задание 4: Кислоты
Заполните пропуски в таблице, используя правило электронейтральности молекулы.
Слайд 28. Подведем итоги
Валентность — число связей, степень окисления — условный заряд.
Валентность пишется римскими цифрами, степень окисления — арабскими со знаком.
Для большинства элементов в соединениях эти величины численно совпадают, но есть важные исключения ( $N_{2}, H_{2} O_{2}$ ).
Знание степеней окисления необходимо для составления формул и уравнивания реакций.
Слайд 29. Спасибо за внимание! Успехов в изучении химии!

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

О презентации

29 слайдов на урокВведение, разбор темы, закрепление и итог — порядок уже выстроен
Иллюстрации к слайдамПодобраны под тему — не искать картинки по стокам вечером
Оформление готовоШрифты, цвета и вёрстка собраны — можно показывать с проектора сразу
PDF и PPTXОткроется в PowerPoint и Google Slides — правьте под свой класс

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Периодический закон и система Д. И. Менделеева Мир неорганических веществ Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции Влияние температуры на скорость химической реакции Катализаторы: секретные ускорители химии Обратимые и необратимые реакции Химический квест: Тайны таблицы Менделеева Классификация веществ Строение атома и Периодическая система Элементы VA-группы Путешествие в микромир Периодический закон и строение вещества

Чем удобны презентации Нейрум

Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Степень окисления и валентность»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Степень окисления и валентность» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Степень окисления и валентность»?

В презентации 29 слайдов по теме «Степень окисления и валентность» для урока по химии в 9 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Степень окисления и валентность» ФГОС?

Да, слайды по теме «Степень окисления и валентность» построены по школьной программе по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Степень окисления и валентность»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Степень окисления и валентность» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Степень окисления и валентность»?

В Нейруме к теме «Степень окисления и валентность» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 9 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Степень окисления и валентность» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.

Элемент	Валентность	Примеры соединений
$H, L i, N a, K, F$	$I$	$H C l, N a C l, H F$
$O, M g, C a, B a, Z n$	$I I$	$H_{2} O, M g O, C a O$
$A l$	$I I I$	$A l_{2} O_{3}, A l C l_{3}$

Элемент	Валентность	Примеры соединений
$H, L i, N a, K, F$	$I$	$H C l, N a C l, H F$
$O, M g, C a, B a, Z n$	$I I$	$H_{2} O, M g O, C a O$
$A l$	$I I I$	$A l_{2} O_{3}, A l C l_{3}$

Степень окисления и валентность

Слайд 1. Название раздела

Слайд 2. Часть 1: Валентность химических элементов

Слайд 3. Что такое валентность?

Слайд 4. Ключевые свойства валентности

Слайд 5. Постоянная валентность элементов

Слайд 6. Графическое изображение валентных связей

Слайд 7. Часть 2: Степень окисления

Слайд 8. Определение степени окисления

Слайд 9. Правила определения степени окисления

Слайд 10. Алгебраическая сумма степеней окисления

Слайд 11. Три шага расчёта степени окисления

Слайд 12. Часть 3: Сравнение понятий

Слайд 13. Валентность vs Степень окисления

Слайд 14. Когда значения не совпадают?

Слайд 15. Пример: Перекись водорода H2​O2​

Слайд 16. «Химическое строение — это распределение сил сродства, вследствие которого атомы, влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу».

Слайд 17. Часть 4: Практикум и примеры

Слайд 18. Пример 1: Бинарные соединения

Слайд 19. Пример 2: Сложные соли

Слайд 20. Типичные степени окисления азота

Слайд 21. Развитие представлений о связи

Слайд 22. Электроотрицательность (шкала Полинга)

Слайд 23. Часть 5: Задания для самопроверки

Слайд 24. Задание 1: Простые вещества

Слайд 25. Задание 2: Бинарные соединения

Слайд 26. Задание 3: Сравнение структур

Слайд 27. Задание 4: Кислоты

Слайд 28. Подведем итоги

Слайд 29. Спасибо за внимание! Успехов в изучении химии!

Похожие презентации

Периодический закон и система Д. И. Менделеева

Мир неорганических веществ

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны презентации Нейрум

Вопросы и ответы

Слайд 15. Пример: Перекись водорода $H_{2} O_{2}$