Сероводород

Слайд 1. Сероводород: строение, физические и химические свойства

Химия, 9 класс

Слайд 2. Что такое сероводород?

Сероводород — сложное вещество, состоящее из водорода и серы. Его химическая формула — $H_{2}S$. При обычных условиях это молекулярное вещество, в котором два атома водорода связаны с атомом серы.

Слайд 3. Строение молекулы $H_{2}S$

Слайд 4. Физические свойства

Бесцветный газ

Запах тухлых яиц при малых концентрациях

Тяжелее воздуха

Растворяется в воде

Ядовит

При высокой концентрации обоняние быстро перестаёт быть надёжным признаком

Нельзя проверять запах вещества непосредственно

Работают только в вытяжном шкафу или с соблюдением инструкции по безопасности

Слайд 5. Где встречается сероводород?

• Образуется при разложении органических остатков без доступа кислорода

• Может присутствовать в вулканических газах и некоторых природных водах

• Возникает при гниении белковых веществ, содержащих серу

• В лаборатории его получают только в специально оборудованных условиях

Слайд 6. Химическое свойство: горение

Сероводород — горючее вещество. При достаточном доступе кислорода он сгорает с образованием воды и диоксида серы: $2H_{2}S+3O_2\to 2S{O}_2+2H_{2}O$. При недостатке кислорода может образоваться сера: $2H_{2}S+O_2\to 2S+2H_{2}O$.

Слайд 7. Химические свойства: три направления

В водном растворе $H_{2}S$ проявляет свойства слабой двухосновной кислоты и образует гидросульфиды и сульфиды.

Сероводород реагирует с некоторыми металлами с образованием сульфидов и выделением водорода: $H_{2}S+Zn\to ZnS+H_2$.

Сера в $H_{2}S$ имеет низшую степень окисления и может окисляться, например до свободной серы или диоксида серы.

Слайд 8. Качественная реакция на сульфид-ионы

В водном растворе сероводород диссоциирует ступенчато: $H_{2}S\rightleftharpoons H^{+}+H{S}^{-}$ и $H{S}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+S^{2-}$. Поэтому раствор содержит сульфид-ионы в небольшом количестве.

Ионы $S^{2-}$ обнаруживают по образованию окрашенных сульфидов некоторых металлов. Например: $H_{2}S+CuS{O}_4\to CuS\downarrow +H_{2}S{O}_4$. Чёрный осадок $CuS$ служит признаком реакции.

Слайд 9. Проверь понимание

Запишите формулу сероводорода и назовите элементы, входящие в его состав.

Объясните, почему молекулу $H_{2}S$ называют молекулой сложного вещества.

Составьте уравнение горения $H_{2}S$ при достаточном доступе кислорода.

Сформулируйте два правила работы с сероводородом и объясните, почему нельзя определять его запах напрямую.

Слайд 10. Главное о сероводороде

• $H_{2}S$ — молекулярное сложное вещество, состоящее из водорода и серы

• Это бесцветный, ядовитый, горючий газ с характерным запахом при малых концентрациях

• В воде он проявляет свойства слабой двухосновной кислоты

• Сероводород вступает в реакции горения, взаимодействует с некоторыми металлами и проявляет восстановительные свойства

• Работать с ним можно только при строгом соблюдении правил безопасности