Презентация к уроку на тему:

Расчёты по уравнениям реакций

Презентация для урока химии в 9 классе о расчётах по уравнениям реакций при избытке реагента. Содержит понятия и алгоритм, подробные примеры с магнием и железом, задания на лимитирующий реагент, расчёт продукта и остатка, рефлексию и критерии успеха.

Химия9 класс17 слайдов

Алгоритм решения

1 · Уравнение

Запишите формулы веществ и расставьте коэффициенты.

2 · Сравнение

Переведите данные в количество вещества и сопоставьте их с коэффициентами.

3 · Расчёт

По лимитирующему реагенту найдите продукт; отдельно определите остаток вещества в избытке.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 17 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Разберём пример

Для реакции магния с соляной кислотой дано: 2{,}4 г магния и 10{,}95 г хлороводорода. Уравнение реакции:

M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2}

. Найдём, какое вещество ограничивает реакцию, сколько образуется водорода и что останется.

Слайд 7 «Разберём пример» — иллюстрация к презентации «Расчёты по уравнениям реакций» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 17 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Определяем лимитирующий реагент

Количество магния: $n (M g) = 2, 4/24 = 0, 1 моль$ .
Количество хлороводорода: $n (H C l) = 10, 95/36, 5 = 0, 3 моль$ .
По уравнению на 0{,}1 моль магния нужно 0{,}2 моль хлороводорода.
Хлороводород дан в избытке, магний — лимитирующий реагент.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 17 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Рассчитываем продукт и остаток

Лимитирующий реагент

n (M g) = 0, 1 моль

полностью вступает в реакцию.

Водород

Соотношение

M g : H_{2} = 1 : 1

, значит

n (H_{2}) = 0, 1 моль

Масса водорода

m (H_{2}) = 0, 1 \cdot 2 = 0, 2 г

Остаток кислоты

0{,}3-0{,}2=0{,}1 моль; масса остатка

0, 1 \cdot 36, 5 = 3, 65 г

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 17 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Не путай: количество и роль вещества

Лимитирующий реагент

Расходуется полностью.
Определяет количество продукта.
В примере — магний.

Реагент в избытке

После реакции остаётся частично.
Его начального количества недостаточно просто перенести в расчёт продукта.
В примере — хлороводород.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 17 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Задания для работы на уроке

В каждой задаче запишите уравнение реакции и укажите лимитирующий реагент.
Для реакции $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ даны 4 моль водорода и 1 моль кислорода. Найдите количество воды и остаток реагента.
Для реакции $N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$ даны 2 моль азота и 3 моль водорода. Определите количество аммиака и остаток вещества.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 17 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Решение задания 1 со слайда 11

Уравнение:

2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O

.
Для

4

моль водорода требуется

2

моль кислорода, а дан только

1

моль. Значит, кислород — лимитирующий реагент.
По уравнению из

1

моль

O_{2}

образуется

2

моль

H_{2} O

.
Водород израсходуется:

4

моль; остаток водорода:

0

моль.
Ответ: образуется

2

моль воды, остатка реагента нет.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 17 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Самостоятельная практика

Для реакции

F e + S \to F e S

взяли 11{,}2 г железа и 9{,}6 г серы. Определите лимитирующий реагент и массу образовавшегося сульфида железа.

Покажите ход решения: запишите уравнение, переведите массы в количество вещества, сравните данные с коэффициентами. Затем проверьте, правдоподобен ли ответ.

Слайд 13 «Самостоятельная практика» — иллюстрация к презентации «Расчёты по уравнениям реакций» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 17 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Решение самостоятельной работы

Уравнение реакции:

F e + S \to F e S

.
Количество железа:

n (F e) = 11, 2/56 = 0, 2 моль

.
Количество серы:

n (S) = 9, 6/32 = 0, 3 моль

.
Соотношение по уравнению —

1 : 1

, поэтому железо является лимитирующим реагентом, а сера дана в избытке.
Образуется 0{,}2 моль сульфида железа.

M (F e S) = 56 + 32 = 88 г / моль

, значит

m (F e S) = 0, 2 \cdot 88 = 17, 6 г

.
Ответ: лимитирующий реагент — железо; масса

F e S

— 17{,}6 г.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 17 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Рефлексия: проверь ход мысли

Закончи фразы:
«Чтобы найти лимитирующий реагент, я…»
«Теперь я понимаю, что избыток — это…»
«Мне ещё нужно потренироваться в…»
Объясни соседу, почему количество продукта рассчитывают по лимитирующему реагенту.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 17 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Критерии успешного решения

Запись

Уравнение реакции составлено и уравнено; величины переведены в согласованные единицы.

Обоснование

Лимитирующий реагент выбран сравнением количеств с учётом коэффициентов.

Ответ

Количество продукта и возможный остаток рассчитаны по уравнению; указаны единицы.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 17 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Главное на сегодня

Сначала уравняй реакцию.
Сравни количества реагентов с учётом коэффициентов.
Продукт рассчитывай по лимитирующему реагенту.
Избыток — это не прореагировавшая часть вещества.
Проверяй вычисления и указывай единицы измерения.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 17 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 17

Текст презентации

Слайд 1. Расчёты по уравнениям реакций
Если один из реагентов дан в избытке · Химия, 9 класс
Слайд 2. Зачем учитывать избыток?
В реальном опыте реагенты редко оказываются взяты ровно в нужном соотношении. Один из них может остаться после реакции. Чтобы рассчитать количество продукта, сначала нужно понять, какой реагент израсходуется полностью.
Слайд 3. От состава веществ — к расчёту продукта
Слайд 4. Цель и задачи урока
Научиться находить реагент, который ограничивает реакцию, и рассчитывать количество продукта.
Как коэффициенты уравнения задают соотношение количеств реагирующих веществ.
Сравнивать данные с уравнением и определять, какое вещество останется.
Обосновывать ход вычислений и записывать ответ с единицами измерения.
Слайд 5. Ключевые понятия
Реагент в избытке — вещество, часть которого остаётся после завершения реакции. Лимитирующий реагент расходуется полностью и определяет максимально возможное количество продукта. Ищем его по уравнению реакции, а не по тому, какое исходное количество кажется больше.
Слайд 6. Алгоритм решения
Запишите формулы веществ и расставьте коэффициенты.
Переведите данные в количество вещества и сопоставьте их с коэффициентами.
По лимитирующему реагенту найдите продукт; отдельно определите остаток вещества в избытке.
Слайд 7. Разберём пример
Для реакции магния с соляной кислотой дано: 2{,}4 г магния и 10{,}95 г хлороводорода. Уравнение реакции: $M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2}$ . Найдём, какое вещество ограничивает реакцию, сколько образуется водорода и что останется.
Слайд 8. Определяем лимитирующий реагент
Количество магния: $n (M g) = 2, 4/24 = 0, 1 моль$ .
Количество хлороводорода: $n (H C l) = 10, 95/36, 5 = 0, 3 моль$ .
По уравнению на 0{,}1 моль магния нужно 0{,}2 моль хлороводорода.
Хлороводород дан в избытке, магний — лимитирующий реагент.
Слайд 9. Рассчитываем продукт и остаток
$n (M g) = 0, 1 моль$ полностью вступает в реакцию.
Соотношение $M g : H_{2} = 1 : 1$ , значит $n (H_{2}) = 0, 1 моль$ .
$m (H_{2}) = 0, 1 \cdot 2 = 0, 2 г$ .
0{,}3-0{,}2=0{,}1 моль; масса остатка $0, 1 \cdot 36, 5 = 3, 65 г$ .
Слайд 10. Не путай: количество и роль вещества
Расходуется полностью.
Определяет количество продукта.
В примере — магний.
После реакции остаётся частично.
Его начального количества недостаточно просто перенести в расчёт продукта.
В примере — хлороводород.
Слайд 11. Задания для работы на уроке
В каждой задаче запишите уравнение реакции и укажите лимитирующий реагент.
Для реакции $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ даны 4 моль водорода и 1 моль кислорода. Найдите количество воды и остаток реагента.
Для реакции $N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$ даны 2 моль азота и 3 моль водорода. Определите количество аммиака и остаток вещества.
Слайд 12. Решение задания 1 со слайда 11
Уравнение: $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ .
Для $4$ моль водорода требуется $2$ моль кислорода, а дан только $1$ моль. Значит, кислород — лимитирующий реагент.
По уравнению из $1$ моль $O_{2}$ образуется $2$ моль $H_{2} O$ .
Водород израсходуется: $4$ моль; остаток водорода: $0$ моль.
Ответ: образуется $2$ моль воды, остатка реагента нет.
Слайд 13. Самостоятельная практика
Для реакции $F e + S \to F e S$ взяли 11{,}2 г железа и 9{,}6 г серы. Определите лимитирующий реагент и массу образовавшегося сульфида железа.
Покажите ход решения: запишите уравнение, переведите массы в количество вещества, сравните данные с коэффициентами. Затем проверьте, правдоподобен ли ответ.
Слайд 14. Решение самостоятельной работы
Уравнение реакции: $F e + S \to F e S$ .
Количество железа: $n (F e) = 11, 2/56 = 0, 2 моль$ .
Количество серы: $n (S) = 9, 6/32 = 0, 3 моль$ .
Соотношение по уравнению — $1 : 1$ , поэтому железо является лимитирующим реагентом, а сера дана в избытке.
Образуется 0{,}2 моль сульфида железа. $M (F e S) = 56 + 32 = 88 г / моль$ , значит $m (F e S) = 0, 2 \cdot 88 = 17, 6 г$ .
Ответ: лимитирующий реагент — железо; масса $F e S$ — 17{,}6 г.
Слайд 15. Рефлексия: проверь ход мысли
Закончи фразы:
«Чтобы найти лимитирующий реагент, я…»
«Теперь я понимаю, что избыток — это…»
«Мне ещё нужно потренироваться в…»
Объясни соседу, почему количество продукта рассчитывают по лимитирующему реагенту.
Слайд 16. Критерии успешного решения
Уравнение реакции составлено и уравнено; величины переведены в согласованные единицы.
Лимитирующий реагент выбран сравнением количеств с учётом коэффициентов.
Количество продукта и возможный остаток рассчитаны по уравнению; указаны единицы.
Слайд 17. Главное на сегодня
Сначала уравняй реакцию.
Сравни количества реагентов с учётом коэффициентов.
Продукт рассчитывай по лимитирующему реагенту.
Избыток — это не прореагировавшая часть вещества.
Проверяй вычисления и указывай единицы измерения.

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

О презентации

17 слайдов на урокВведение, разбор темы, закрепление и итог — порядок уже выстроен
Иллюстрации к слайдамПодобраны под тему — не искать картинки по стокам вечером
Оформление готовоШрифты, цвета и вёрстка собраны — можно показывать с проектора сразу
PDF и PPTXОткроется в PowerPoint и Google Slides — правьте под свой класс

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Периодический закон и система Д. И. Менделеева Мир неорганических веществ Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции Влияние температуры на скорость химической реакции Катализаторы: секретные ускорители химии Обратимые и необратимые реакции Химический квест: Тайны таблицы Менделеева Классификация веществ Строение атома и Периодическая система Элементы VA-группы Путешествие в микромир Периодический закон и строение вещества

Чем удобны презентации Нейрум

Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Расчёты по уравнениям реакций»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Расчёты по уравнениям реакций» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Расчёты по уравнениям реакций»?

В презентации 17 слайдов по теме «Расчёты по уравнениям реакций» для урока по химии в 9 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Расчёты по уравнениям реакций» ФГОС?

Да, слайды по теме «Расчёты по уравнениям реакций» построены по школьной программе по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Расчёты по уравнениям реакций»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Расчёты по уравнениям реакций» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Расчёты по уравнениям реакций»?

В Нейруме к теме «Расчёты по уравнениям реакций» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 9 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Расчёты по уравнениям реакций» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.

Расчёты по уравнениям реакций

Слайд 1. Расчёты по уравнениям реакций

Слайд 2. Зачем учитывать избыток?

Слайд 3. От состава веществ — к расчёту продукта

Слайд 4. Цель и задачи урока

Слайд 5. Ключевые понятия

Слайд 6. Алгоритм решения

Слайд 7. Разберём пример

Слайд 8. Определяем лимитирующий реагент

Слайд 9. Рассчитываем продукт и остаток

Слайд 10. Не путай: количество и роль вещества

Слайд 11. Задания для работы на уроке

Слайд 12. Решение задания 1 со слайда 11

Слайд 13. Самостоятельная практика

Слайд 14. Решение самостоятельной работы

Слайд 15. Рефлексия: проверь ход мысли

Слайд 16. Критерии успешного решения

Слайд 17. Главное на сегодня

Похожие презентации

Периодический закон и система Д. И. Менделеева

Мир неорганических веществ

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны презентации Нейрум

Вопросы и ответы