Периодическая система химических элементов

Слайд 1. Периодическая система химических элементов

Знаки химических элементов • 9 класс

Слайд 2. Зачем нужна периодическая система

Периодическая система помогает упорядочить химические элементы и увидеть связь между строением атомов и свойствами веществ. По положению элемента можно предположить его металлические или неметаллические свойства, типичные соединения и сходство с соседями по группе.

Слайд 3. Основные понятия

Вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Каждый элемент имеет название и химический знак.

Порядковый номер элемента в системе. Он равен заряду ядра атома и числу протонов.

Табличное отображение периодического закона, где элементы расположены в определённом порядке.

Слайд 4. Как устроена таблица

Слайд 5. Периоды и группы

Горизонтальные ряды элементов. Номер периода связан с числом электронных слоёв в атоме. При движении слева направо свойства элементов изменяются постепенно.

Вертикальные столбцы элементов. В одной группе находятся элементы со сходным строением внешнего электронного слоя и похожими химическими свойствами.

Слайд 6. Химический знак элемента

• Состоит из одной или двух латинских букв

• Первая буква всегда заглавная

• Вторая буква, если она есть, строчная

• Знак является международным обозначением элемента

• По знаку записывают состав веществ и уравнения реакций

Слайд 7. Откуда берутся знаки элементов

Некоторые знаки происходят от латинских или древнегреческих названий элементов. Например, железо обозначают как Fe от латинского ferrum, медь — Cu от cuprum, натрий — Na от natrium, калий — K от kalium. Поэтому знак не всегда похож на русское название элемента.

Слайд 8. Примеры химических знаков

Кислород — O, водород — H, сера — S.

Железо — Fe, медь — Cu, алюминий — Al.

Гелий — He, неон — Ne, аргон — Ar.

Литий — Li, натрий — Na, калий — K.

Слайд 9. «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, находятся в периодической зависимости от их атомного веса»

— Дмитрий Иванович Менделеев, формулировка периодического закона

Слайд 10. Ключевые вехи открытия периодического закона

1869

Конец XIX века

Начало XX века

Сегодня

Дмитрий Менделеев сформулировал периодический закон и представил первую периодическую таблицу.

Открытие благородных газов дополнило систему новыми элементами и отдельной группой.

После открытия строения атома порядок элементов связали с зарядом ядра, а не только с атомной массой.

Периодическая система включает известные элементы и продолжает использоваться для предсказания их свойств.

Слайд 11. Периодический закон и строение атома

Современная формулировка периодического закона связывает свойства химических элементов и образованных ими веществ с зарядом ядра атома. При увеличении порядкового номера строение внешнего электронного слоя периодически повторяется, поэтому повторяются и свойства элементов.

Слайд 12. Что можно узнать по клетке элемента

В клетке обычно указывают химический знак, название элемента и его порядковый номер. Эти данные позволяют отличить один элемент от другого и найти его положение в системе.

Положение клетки помогает определить период и группу, а также сравнить элемент с соседями. Для точных выводов важно учитывать строение атома и характерные свойства всей группы.

Слайд 13. Алгоритм чтения положения элемента

1. Найдите клетку элемента по его названию или знаку.

2. Определите порядковый номер элемента.

3. Установите номер периода по горизонтальному ряду.

4. Установите номер группы по вертикальному столбцу.

5. Сравните элемент с соседями и элементами той же группы.

6. Сделайте вывод о возможных сходствах и различиях свойств.

Слайд 14. Сравнение некоторых элементов

Слайд 15. Металлы и неметаллы в системе

• Металлы занимают левую и центральную части таблицы

• Неметаллы преимущественно расположены в правой верхней части

• Между ними находятся элементы с промежуточными свойствами

• В группе свойства элементов изменяются закономерно

• Положение элемента помогает предположить тип простого вещества

Слайд 16. Не путайте элемент, атом и простое вещество

Химический элемент — это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Атом — отдельная частица этого элемента. Простое вещество состоит из атомов одного химического элемента. Например, кислород как элемент обозначают O, а простое вещество кислород записывают формулой O₂.

Слайд 17. Знак элемента и формула вещества

Показывает один химический элемент. Например, Fe обозначает железо как элемент или один атом железа в записи состава.

Показывает состав вещества. Например, Fe₂O₃ содержит атомы железа и кислорода в определённом соотношении.

Слайд 18. Мини-задание: проверь себя

Назовите элементы по знакам: H, O, Na, Cl, Fe.

Запишите знаки элементов: углерод, кальций, магний, серебро.

Для кислорода и натрия определите период и группу по таблице.

Слайд 19. Главное за урок

• Периодическая система отражает закономерную связь между элементами и их свойствами.

• Порядковый номер элемента равен заряду ядра его атома.

• Периоды — горизонтальные ряды, группы — вертикальные столбцы.

• Химический знак состоит из одной или двух латинских букв.

• Первая буква знака заглавная, вторая — строчная.

• По положению элемента можно сравнивать его свойства с другими элементами.

Слайд 20. Спасибо за внимание!