Основные понятия химии

Слайд 1. Основные понятия химии

Атом, молекула, классификация веществ и химическая связь · 9 класс

Слайд 2. Зачем изучать строение веществ?

Свойства вещества зависят от того, из каких частиц оно состоит и как эти частицы связаны между собой. Понимание строения помогает объяснить, почему вода жидкая, железо прочное, а поваренная соль образует кристаллы.

Слайд 3. Три уровня описания вещества

То, что можно наблюдать: цвет, запах, агрегатное состояние, растворимость и электропроводность.

Частицы вещества: атомы, молекулы и ионы, которые невозможно увидеть невооружённым глазом.

Формулы и уравнения показывают состав веществ и превращения между ними.

Слайд 4. Атом — частица химического элемента

Атом — электрически нейтральная частица, состоящая из ядра и электронов

В ядре находятся протоны и нейтроны

Число протонов определяет, какой это химический элемент

Электроны образуют электронную оболочку атома

Слайд 5. Атом и ион: в чём различие?

Электрически нейтрален: число протонов равно числу электронов. Например, атом натрия содержит одинаковое количество положительных и отрицательных зарядов.

Заряженная частица, образовавшаяся при потере или присоединении электронов. Положительный ион — катион, отрицательный — анион.

Слайд 6. Молекула: частица вещества

Слайд 7. Что показывает химическая формула?

Химическая формула отражает качественный и количественный состав вещества. В записи $H_{2}O$ индекс $2$ показывает, что в молекуле воды два атома водорода и один атом кислорода. Если индекс отсутствует, соответствующий атом считается одним. Формула $O_2$ обозначает молекулу простого вещества кислорода, а не отдельный атом кислорода.

Слайд 8. Классификация веществ

Состоят из атомов одного химического элемента: кислород $O_2$, железо $Fe$.

Содержат атомы разных элементов: вода $H_{2}O$, углекислый газ $C{O}_2$.

Содержат частицы одного вещества и обладают постоянным составом.

Состоят из нескольких веществ: воздух, морская вода, почва.

Слайд 9. Чистые вещества и смеси в быту

Чистое вещество имеет постоянный состав и характерные свойства. В школьной лаборатории к таким образцам приближаются дистиллированная вода, очищенная медь или кристаллы соли.

Смесь можно разделить физическими методами: фильтрованием, отстаиванием, выпариванием или перегонкой. Например, песок отделяют от воды фильтрованием, а соль из раствора получают выпариванием.

Слайд 10. Химическая связь

Химическая связь — взаимодействие, удерживающее атомы вместе в молекуле или кристалле. Она возникает благодаря электронам внешнего уровня. Основные типы связи в школьном курсе: ковалентная, ионная и металлическая.

Слайд 11. Основные типы химической связи

Атомы образуют общие электронные пары. Пример: в молекуле водорода $H_2$ связь между атомами неполярная.

Электроны переходят от одного атома к другому, возникают противоположно заряженные ионы. Пример: хлорид натрия $NaCl$.

Положительные частицы металла удерживаются общими подвижными электронами. Поэтому металлы проводят электрический ток.

Слайд 12. Степень окисления

Степень окисления — условный заряд атома в веществе, если считать, что общие электроны полностью переходят к более электроотрицательному атому.

Основные правила:

• В простых веществах степень окисления равна 0: $O_2$, $Fe$.

• У кислорода обычно $-2$, у водорода обычно $+1$.

• Сумма степеней окисления атомов в нейтральном веществе равна 0.

• В ионе сумма степеней окисления равна заряду иона.

Пример: в $H_{2}O$ водород имеет степень окисления $+1$, кислород — $-2$: $2\cdot (+1)+(-2)=0$.

Слайд 13. Классификация веществ: основные классы

Слайд 14. "Свойства вещества берут начало в строении его частиц и характере связей между ними"

— Обобщающий вывод урока

Слайд 15. Итоги урока

Атом — частица химического элемента, состоящая из ядра и электронов

Молекула — частица вещества, сохраняющая его химические свойства

Вещества бывают простыми и сложными; выделяют также чистые вещества и смеси

Химическая формула показывает качественный и количественный состав вещества

Химическая связь объединяет атомы и определяет строение и свойства вещества

Степень окисления — условный заряд атома; сумма степеней окисления в нейтральном веществе равна 0

Основные классы сложных веществ — оксиды, основания, кислоты и соли