Презентация к уроку на тему:

Окислительно-восстановительные реакции

Презентация по химии для 9 класса объясняет ОВР, роли окислителя и восстановителя, степени окисления и электронный баланс. Содержит жизненные примеры, схему перехода электронов и разбор горения магния.

Химия9 класс10 слайдов

Метод электронного баланса

Шаг 1

Выписываем элементы, которые изменили свою степень окисления в ходе реакции.

Шаг 2

Составляем схему перехода электронов: сколько отдано и сколько принято. Например:

S^{0} \to S^{+ 4} + 4 e^{-}

Шаг 3

Находим множители, чтобы число отданных и принятых электронов стало одинаковым.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Практический пример: Горение магния

При горении магния на воздухе происходит яркая вспышка:

2 M g^{0} + O_{2}^{0} \to 2 M g^{+ 2} O^{- 2}

1. Магний (

M g^{0}

) отдает 2 электрона

\to

он Восстановитель.
2. Кислород (

O^{0}

) принимает электроны

\to

он Окислитель.
Это классическая ОВР, выделяющая много энергии.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Электроотрицательность — сила притяжения

Электроотрицательность показывает, насколько сильно атом хочет отобрать электроны. Фтор — самый сильный окислитель в таблице Менделеева.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Химия — это область чудес, в которой скрыто счастье человечества, а величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области.

— Д. И. Менделеев

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Подведем итоги

ОВР — это реакции с изменением степеней окисления атомов.
Восстановитель отдает электроны ( $e^{-}$ ), Окислитель их принимает.
Степень окисления простых веществ всегда равна $0$ .
Для уравнивания сложных ОВР используется метод электронного баланса.
Весь мир вокруг нас — это бесконечная серия ОВР!

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 10

Текст презентации

Слайд 1. Окислительно-восстановительные реакции
Химия, 9 класс: как атомы обмениваются электронами
Слайд 2. Что это такое?
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это химические процессы, при которых электроны переходят от одних атомов к другим. Это можно представить как «игру в мяч», где мяч — это отрицательно заряженный электрон $e^{-}$ . Главное правило: если кто-то отдал электрон, кто-то обязательно должен его забрать.
Слайд 3. Главные герои: Окислитель и Восстановитель
Отдает электроны. Его степень окисления при этом повышается.
Пример: металлы, водород $H_{2}$ .
Запоминалка: Восстановитель — это «добряк», он дарит свои электроны.
Забирает (притягивает) электроны. Его степень окисления понижается.
Пример: кислород $O_{2}$ , фтор $F_{2}$ .
Запоминалка: Окислитель — это «грабитель».
Слайд 4. Где мы встречаем ОВР в жизни?
Горение костра (реакция с кислородом)
Дыхание человека и животных
Фотосинтез в листьях растений
Коррозия (ржавление) металла
Работа аккумулятора в телефоне
Слайд 5. Как определить степень окисления?
Слайд 6. Метод электронного баланса
Выписываем элементы, которые изменили свою степень окисления в ходе реакции.
Составляем схему перехода электронов: сколько отдано и сколько принято. Например: $S^{0} \to S^{+ 4} + 4 e^{-}$ .
Находим множители, чтобы число отданных и принятых электронов стало одинаковым.
Слайд 7. Практический пример: Горение магния
При горении магния на воздухе происходит яркая вспышка:
$2 M g^{0} + O_{2}^{0} \to 2 M g^{+ 2} O^{- 2}$
1. Магний ( $M g^{0}$ ) отдает 2 электрона $\to$ он Восстановитель.
2. Кислород ( $O^{0}$ ) принимает электроны $\to$ он Окислитель.
Это классическая ОВР, выделяющая много энергии.
Слайд 8. Электроотрицательность — сила притяжения
Электроотрицательность показывает, насколько сильно атом хочет отобрать электроны. Фтор — самый сильный окислитель в таблице Менделеева.
Слайд 9. Химия — это область чудес, в которой скрыто счастье человечества, а величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области.
— Д. И. Менделеев
Слайд 10. Подведем итоги
ОВР — это реакции с изменением степеней окисления атомов.
Восстановитель отдает электроны ( $e^{-}$ ), Окислитель их принимает.
Степень окисления простых веществ всегда равна $0$ .
Для уравнивания сложных ОВР используется метод электронного баланса.
Весь мир вокруг нас — это бесконечная серия ОВР!

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

О презентации

10 слайдов на урокВведение, разбор темы, закрепление и итог — порядок уже выстроен
Иллюстрации к слайдамПодобраны под тему — не искать картинки по стокам вечером
Оформление готовоШрифты, цвета и вёрстка собраны — можно показывать с проектора сразу
PDF и PPTXОткроется в PowerPoint и Google Slides — правьте под свой класс

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Периодический закон и система Д. И. Менделеева Мир неорганических веществ Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции Влияние температуры на скорость химической реакции Катализаторы: секретные ускорители химии Обратимые и необратимые реакции Химический квест: Тайны таблицы Менделеева Классификация веществ Строение атома и Периодическая система Элементы VA-группы Путешествие в микромир Периодический закон и строение вещества

Чем удобны презентации Нейрум

Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Окислительно-восстановительные реакции»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Окислительно-восстановительные реакции» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Окислительно-восстановительные реакции»?

В презентации 10 слайдов по теме «Окислительно-восстановительные реакции» для урока по химии в 9 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Окислительно-восстановительные реакции» ФГОС?

Да, слайды по теме «Окислительно-восстановительные реакции» построены по школьной программе по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Окислительно-восстановительные реакции»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Окислительно-восстановительные реакции» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Окислительно-восстановительные реакции»?

В Нейруме к теме «Окислительно-восстановительные реакции» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 9 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Окислительно-восстановительные реакции» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.

Вещество / Атом	Правило	Пример
Простые вещества	Всегда равна $0$	$O_{2}^{0}, F e^{0}, H_{2}^{0}$
Кислород	Почти всегда $- 2$	$H_{2} O^{- 2}, C O_{2}^{- 2}$
Водород	С неметаллами $+ 1$	$H_{2}^{+ 1} O, N H_{3}^{+ 1}$
Металлы I группы	Всегда $+ 1$	$N a^{+ 1} C l, K^{+ 1} O H$

Вещество / Атом	Правило	Пример
Простые вещества	Всегда равна $0$	$O_{2}^{0}, F e^{0}, H_{2}^{0}$
Кислород	Почти всегда $- 2$	$H_{2} O^{- 2}, C O_{2}^{- 2}$
Водород	С неметаллами $+ 1$	$H_{2}^{+ 1} O, N H_{3}^{+ 1}$
Металлы I группы	Всегда $+ 1$	$N a^{+ 1} C l, K^{+ 1} O H$

Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 1. Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 2. Что это такое?

Слайд 3. Главные герои: Окислитель и Восстановитель

Слайд 4. Где мы встречаем ОВР в жизни?

Слайд 5. Как определить степень окисления?

Слайд 6. Метод электронного баланса

Слайд 7. Практический пример: Горение магния

Слайд 8. Электроотрицательность — сила притяжения

Слайд 9. Химия — это область чудес, в которой скрыто счастье человечества, а величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области.

Слайд 10. Подведем итоги

Похожие презентации

Периодический закон и система Д. И. Менделеева

Мир неорганических веществ

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны презентации Нейрум

Вопросы и ответы