Мир ионов

Слайд 1. Мир ионов: Теория электролитической диссоциации

Химия, 9 класс: От основ диссоциации до ионных реакций и гидролиза

Слайд 2. Электролиты и неэлектролиты

Все вещества по способности проводить ток в растворах делятся на две группы:

1. Электролиты — проводят ток (соли, щелочи, кислоты). Связи в них ионные или сильно полярные.

2. Неэлектролиты — не проводят ток (сахар, спирт, газы). Связи ковалентные неполярные или малополярные.

Слайд 3. Механизм диссоциации в воде

Процесс распада на ионы происходит в 3 этапа:

• Ориентация диполей воды ($H_{2}O$) вокруг частиц вещества

• Гидратация — взаимодействие молекул воды с ионами

• Диссоциация — разрыв связи и переход гидратированных ионов в раствор

Слайд 4. Катионы и Анионы

Положительно заряженные ионы. При электролизе движутся к отрицательному электроду (катоду).

Примеры: $H^{+}$, $N{a}^{+}$, $C{a}^{2+}$, $F{e}^{3+}$.

Отрицательно заряженные ионы. При электролизе движутся к положительному электроду (аноду).

Примеры: $O{H}^{-}$, $C{l}^{-}$, $S{O}_4^{2-}$, $N{O}_3^{-}$.

Слайд 5. Степень диссоциации ($\alpha$)

$\alpha$ — отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу растворенных молекул. У сильных электролитов она стремится к 1 (или 100%).

Слайд 6. Сильные и слабые электролиты

Сильные (распадаются полностью):

• Почти все растворимые соли

• Сильные кислоты ($HCl$, $HN{O}_3$, $H_{2}S{O}_4$)

• Щелочи ($NaOH$, $KOH$)

Слабые (распадаются частично):

• Органические кислоты ($C{H}_{3}COOH$)

• $H_{2}S$, $H_{2}C{O}_3$, $H_{2}O$

Слайд 7. Реакции ионного обмена (РИО)

Слайд 8. Условия протекания РИО до конца

Образуется нерастворимое вещество. Например: $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow$

Выделяется летучее соединение. Например: $2H^{+}+C{O}_3^{2-}\to H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

Образуется малодиссоциирующее вещество. Например: $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

Слайд 9. Алгоритм составления уравнений

1. Записать молекулярное уравнение.

2. Определить растворимость веществ по таблице.

3. Расписать сильные растворимые электролиты на ионы (полное ионное).

4. Сократить одинаковые ионы в левой и правой частях.

5. Записать сокращенное ионное уравнение.

Слайд 10. Качественные реакции на анионы

Слайд 11. Визуализация: Цвета осадков

Слайд 12. Понятие о гидролизе солей

Сильное основание + Сильная кислота ($NaCl$). Гидролиз не идет, среда нейтральная ($pH=7$).

Слабое основание + Сильная кислота ($AlC{l}_3$). Гидролиз по катиону, среда кислая ($pH<7$).

Сильное основание + Слабая кислота ($N{a}_{2}C{O}_3$). Гидролиз по аниону, среда щелочная ($pH>7$).

Слабое основание + Слабая кислота ($C{H}_{3}COON{H}_4$). Гидролиз и по катиону, и по аниону.

Слайд 13. Уровень pH в растворах солей

График наглядно показывает, как гидролиз меняет кислотность среды в зависимости от состава соли.

Слайд 14. Подведем итоги

Электролиты распадаются на ионы в растворах и расплавах.

Сила электролита определяется степенью диссоциации $\alpha$.

Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется осадок, газ или вода.

Гидролиз — это обменное взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к изменению pH среды.

Знание качественных реакций позволяет определять состав неизвестных веществ.

Слайд 15. Спасибо за внимание! Есть ли у вас вопросы?