Презентация к уроку на тему:

Мир ионов и реакций

Материал для 8–9 класса по химии: простые и сложные вещества, классы неорганических соединений, электролиты, ионы и реакции ионного обмена. Подходит для подготовки к заданиям 13–14 ОГЭ: схемы диссоциации, алгоритмы, примеры уравнений, задания, ловушки и практикум.

Химия9 класс32 слайда

Соли: виды и примеры

Вид соли	Особенности состава	Примеры
Средние	Металл и кислотный остаток	$N a C l$ — хлорид натрия; $C u S O_{4}$ — сульфат меди (II)
Кислые	Содержат металл, водород и кислотный остаток	$N a H C O_{3}$ — гидрокарбонат натрия; $K H_{2} P O_{4}$ — дигидрофосфат калия
Основные	Содержат металл, гидроксильные группы и кислотный остаток	$C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ — карбонат гидроксомеди (II)
Двойные	Содержат два разных катиона и общий кислотный остаток	$K A l (S O_{4})_{2}$ — сульфат алюминия-калия
Смешанные	Содержат два разных кислотных остатка	$M g_{2} S O_{4} C O_{3}$ — смешанная соль
Комплексные	Содержат сложный комплексный ион	$K_{4} [F e (C N)_{6}]$ — гексацианоферрат (II) калия

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Электролитическая диссоциация: Магия растворения

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Кто проводит ток?

Представьте лампочку, батарейку и стакан с водой. Если насыпать в воду сахар — лампочка не горит. Если добавить соль — горит ярко!

Электролиты — вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток: растворимые соли (

N a C l

C u S O_{4}

), щёлочи (

N a O H

K O H

), кислоты (

H C l

H_{2} S O_{4}

).

Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят ток: сахар, глюкоза, спирт, дистиллированная вода.

Слайд 8 «Кто проводит ток?» — иллюстрация к презентации «Мир ионов и реакций» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Электролиты и Неэлектролиты

Электролиты

Растворимые соли, щелочи, сильные кислоты. Они распадаются на ионы.

Неэлектролиты

Газы, сахар, спирт, нерастворимые вещества. Ионов в растворе нет.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Процесс диссоциации под микроскопом

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Что такое ионы?

Ионы — это заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов, когда отдают или принимают электроны.

Заряд иона пишется сверху справа:

N a^{+}

S O_{4}^{2 -}

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Катионы и Анионы

Катионы (+) — положительные ионы (металлы и водород).

Анионы (-) — отрицательные ионы (кислотные остатки и OH-группа).

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Задание 13 ОГЭ: Считаем ионы

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Как решать задание 13?

1. Запиши уравнение диссоциации.
2. Смотри на индексы — они превращаются в коэффициенты перед ионами.
3. Сложи количество полученных ионов.
Пример: $N a_{2} S O_{4} \to 2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -}$ . Итого: 3 иона.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Разбор примера №1

Вещество	Уравнение	Кол-во ионов
$A l C l_{3}$	$A l^{3 +} + 3 C l^{-}$	4
$K_{2} C O_{3}$	$2 K^{+} + C O_{3}^{2 -}$	3
$B a (O H)_{2}$	$B a^{2 +} + 2 O H^{-}$	3

Внимательно следите за таблицей растворимости! Если вещество нерастворимо (Н), оно не диссоциирует.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Игра: «Найди лишнего»

Даны вещества:

K O H

H C l

A g C l

C u S O_{4}

.

Какое из них не даст ионов в растворе?

Слайд 16 «Игра: «Найди лишнего»» — иллюстрация к презентации «Мир ионов и реакций» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Реакции ионного обмена (РИО)

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Суть РИО

Это реакции между сложными веществами в растворах, при которых они просто «обмениваются» своими частями.

Формула:

A B + C D \to A D + C B

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Когда реакция идет до конца?

Осадок

Выпадает нерастворимое вещество (стрелка вниз

↓

Газ

Выделяется летучее вещество (стрелка вверх

↑

Вода

Образуется слабый электролит (вода

H_{2} O

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Визуализация: Образование осадка

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Три вида уравнений

1. Молекулярное: записываем вещества как обычно.
2. Полное ионное: расписываем все растворимые сильные электролиты на ионы.
3. Сокращенное ионное: зачеркиваем одинаковые ионы слева и справа. Остается только суть реакции.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Задание 14 ОГЭ: Сокращенные уравнения

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Алгоритм для Задания 14

Примеры разбора трёх уравнений:

1. Нейтрализация:
Молекулярное:

H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O

Полное ионное:

H^{+} + C l^{-} + N a^{+} + O H^{-} \to N a^{+} + C l^{-} + H_{2} O

Сокращённое ионное:

H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O

2. Образование осадка:
Молекулярное:

A g N O_{3} + N a C l \to A g C l ↓ + N a N O_{3}

Полное ионное:

A g^{+} + N O_{3}^{-} + N a^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓ + N a^{+} + N O_{3}^{-}

Сокращённое ионное:

A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓

3. Выделение газа:
Молекулярное:

N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑

Полное ионное:

2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \to 2 N a^{+} + 2 C l^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑

Сокращённое ионное:

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \to H_{2} O + C O_{2} ↑

Слайд 23 «Алгоритм для Задания 14» — иллюстрация к презентации «Мир ионов и реакций» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Шпаргалка: Газы в РИО

Ионы	Газ	Признак
$C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+}$	$C O_{2} ↑$	Шипение, пузырьки
$S^{2 -} + 2 H^{+}$	$H_{2} S ↑$	Запах тухлых яиц
$N H_{4}^{+} + O H^{-}$	$N H_{3} ↑$	Резкий запах нашатыря

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

«Химия — это не только формулы, это танец частиц, ищущих стабильности».

— Популярное наставление химиков

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Ловушки ОГЭ

Оксиды

Никогда не расписывай оксиды на ионы!

Осадки

Нерастворимые соли пишем целиком.

Газы

Газы всегда пишем в молекулярном виде.

Вода

Вода — это святое, она не диссоциирует.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Вопрос для обсуждения

Почему реакция между солью

N a C l

и сахаром в воде не является реакцией ионного обмена?

(Подсказка: подумайте о том, кто из них электролит).

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Практикум: Задание 13

Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов:
1) $M g C l_{2}$
2) $N a_{2} S O_{4}$
3) $A l (N O_{3})_{3}$
4) $K_{2} S$
5) $B a (O H)_{2}$

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Ответ и пояснение к практике

Правильный ответ: 1 и 5.

Пояснение:

M g C l_{2} \to M g^{2 +} + 2 C l^{-}

(2 аниона хлора).

B a (O H)_{2} \to B a^{2 +} + 2 O H^{-}

(2 гидроксид-аниона).
В остальных вариантах либо 1 анион, либо 3.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Этапы написания РИО

Шаг 1

Записать продукты обмена и проверить их растворимость.

Шаг 2

Уравнять молекулярное уравнение коэффициентами.

Шаг 3

Разложить растворимые вещества на ионы (учитывая индексы).

Шаг 4

Сократить одинаковые ионы и записать итог.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Главные выводы

Электролиты проводят ток, распадаясь на ионы.
Катионы (+), Анионы (-).
В 13 задании следи за коэффициентами и таблицей растворимости.
РИО идет только если есть осадок, газ или вода.
В 14 задании оксиды и осадки на ионы не рвем!

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Химия — это просто!

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 32 слайда — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 32

Текст презентации

Слайд 1. Химия: Мир ионов и реакций
Простые и сложные вещества. Электролиты. РИО (Задания 13 и 14 ОГЭ)
Слайд 2. С чего всё начинается?
Весь наш мир состоит из веществ. Химики делят их на две большие группы по составу.
Это как конструктор: иногда детали одинаковые, а иногда — разные.
Слайд 3. Простые vs Сложные
Состоят из атомов ОДНОГО вида.
Примеры: кислород $O_{2}$ , железо $F e$ , сера $S_{8}$ .
Состоят из атомов РАЗНЫХ видов.
Примеры: вода $H_{2} O$ , соль $N a C l$ , углекислый газ $C O_{2}$ .
Слайд 4. Основные классы неорганических веществ
Основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие.
Щёлочи, нерастворимые и амфотерные гидроксиды.
Бескислородные и кислородсодержащие; одноосновные и многоосновные.
Слайд 5. Примеры основных классов неорганических веществ
Слайд 6. Соли: виды и примеры
Слайд 7. Электролитическая диссоциация: Магия растворения
Слайд 8. Кто проводит ток?
Представьте лампочку, батарейку и стакан с водой. Если насыпать в воду сахар — лампочка не горит. Если добавить соль — горит ярко!
Электролиты — вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток: растворимые соли ( $N a C l$ , $C u S O_{4}$ ), щёлочи ( $N a O H$ , $K O H$ ), кислоты ( $H C l$ , $H_{2} S O_{4}$ ).
Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят ток: сахар, глюкоза, спирт, дистиллированная вода.
Слайд 9. Электролиты и Неэлектролиты
Растворимые соли, щелочи, сильные кислоты. Они распадаются на ионы.
Газы, сахар, спирт, нерастворимые вещества. Ионов в растворе нет.
Слайд 10. Процесс диссоциации под микроскопом
Слайд 11. Что такое ионы?
Ионы — это заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов, когда отдают или принимают электроны.
Заряд иона пишется сверху справа: $N a^{+}$ , $S O_{4}^{2 -}$ .
Слайд 12. Катионы и Анионы
Катионы (+) — положительные ионы (металлы и водород).
Анионы (-) — отрицательные ионы (кислотные остатки и OH-группа).
Слайд 13. Задание 13 ОГЭ: Считаем ионы
Слайд 14. Как решать задание 13?
1. Запиши уравнение диссоциации.
2. Смотри на индексы — они превращаются в коэффициенты перед ионами.
3. Сложи количество полученных ионов.
Пример: $N a_{2} S O_{4} \to 2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -}$ . Итого: 3 иона.
Слайд 15. Разбор примера №1
Внимательно следите за таблицей растворимости! Если вещество нерастворимо (Н), оно не диссоциирует.
Слайд 16. Игра: «Найди лишнего»
Даны вещества: $K O H$ , $H C l$ , $A g C l$ , $C u S O_{4}$ .
Какое из них не даст ионов в растворе?
Слайд 17. Реакции ионного обмена (РИО)
Слайд 18. Суть РИО
Это реакции между сложными веществами в растворах, при которых они просто «обмениваются» своими частями.
Формула: $A B + C D \to A D + C B$
Слайд 19. Когда реакция идет до конца?
Выпадает нерастворимое вещество (стрелка вниз $↓$ ).
Выделяется летучее вещество (стрелка вверх $↑$ ).
Образуется слабый электролит (вода $H_{2} O$ ).
Слайд 20. Визуализация: Образование осадка
Слайд 21. Три вида уравнений
1. Молекулярное: записываем вещества как обычно.
2. Полное ионное: расписываем все растворимые сильные электролиты на ионы.
3. Сокращенное ионное: зачеркиваем одинаковые ионы слева и справа. Остается только суть реакции.
Слайд 22. Задание 14 ОГЭ: Сокращенные уравнения
Слайд 23. Алгоритм для Задания 14
Примеры разбора трёх уравнений:
1. Нейтрализация:
Молекулярное: $H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$
Полное ионное: $H^{+} + C l^{-} + N a^{+} + O H^{-} \to N a^{+} + C l^{-} + H_{2} O$
Сокращённое ионное: $H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$
2. Образование осадка:
Молекулярное: $A g N O_{3} + N a C l \to A g C l ↓ + N a N O_{3}$
Полное ионное: $A g^{+} + N O_{3}^{-} + N a^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓ + N a^{+} + N O_{3}^{-}$
Сокращённое ионное: $A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓$
3. Выделение газа:
Молекулярное: $N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$
Полное ионное: $2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \to 2 N a^{+} + 2 C l^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$
Сокращённое ионное: $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \to H_{2} O + C O_{2} ↑$
Слайд 24. Шпаргалка: Газы в РИО
Слайд 25. «Химия — это не только формулы, это танец частиц, ищущих стабильности».
— Популярное наставление химиков
Слайд 26. Ловушки ОГЭ
Никогда не расписывай оксиды на ионы!
Нерастворимые соли пишем целиком.
Газы всегда пишем в молекулярном виде.
Вода — это святое, она не диссоциирует.
Слайд 27. Вопрос для обсуждения
Почему реакция между солью $N a C l$ и сахаром в воде не является реакцией ионного обмена?
(Подсказка: подумайте о том, кто из них электролит).
Слайд 28. Практикум: Задание 13
Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов:
1) $M g C l_{2}$
2) $N a_{2} S O_{4}$
3) $A l (N O_{3})_{3}$
4) $K_{2} S$
5) $B a (O H)_{2}$
Слайд 29. Ответ и пояснение к практике
Правильный ответ: 1 и 5.
Пояснение:
$M g C l_{2} \to M g^{2 +} + 2 C l^{-}$ (2 аниона хлора).
$B a (O H)_{2} \to B a^{2 +} + 2 O H^{-}$ (2 гидроксид-аниона).
В остальных вариантах либо 1 анион, либо 3.
Слайд 30. Этапы написания РИО
Шаг 1
Шаг 2
Шаг 3
Шаг 4
Записать продукты обмена и проверить их растворимость.
Уравнять молекулярное уравнение коэффициентами.
Разложить растворимые вещества на ионы (учитывая индексы).
Сократить одинаковые ионы и записать итог.
Слайд 31. Главные выводы
Электролиты проводят ток, распадаясь на ионы.
Катионы (+), Анионы (-).
В 13 задании следи за коэффициентами и таблицей растворимости.
РИО идет только если есть осадок, газ или вода.
В 14 задании оксиды и осадки на ионы не рвем!
Слайд 32. Химия — это просто!

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

О презентации

32 слайда на урокВведение, разбор темы, закрепление и итог — порядок уже выстроен
Иллюстрации к слайдамПодобраны под тему — не искать картинки по стокам вечером
Оформление готовоШрифты, цвета и вёрстка собраны — можно показывать с проектора сразу
PDF и PPTXОткроется в PowerPoint и Google Slides — правьте под свой класс

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Периодический закон и система Д. И. Менделеева Мир неорганических веществ Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции Влияние температуры на скорость химической реакции Катализаторы: секретные ускорители химии Обратимые и необратимые реакции Химический квест: Тайны таблицы Менделеева Классификация веществ Строение атома и Периодическая система Элементы VA-группы Путешествие в микромир Периодический закон и строение вещества

Чем удобны презентации Нейрум

Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Мир ионов и реакций»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Мир ионов и реакций» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Мир ионов и реакций»?

В презентации 32 слайда по теме «Мир ионов и реакций» для урока по химии в 9 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Мир ионов и реакций» ФГОС?

Да, слайды по теме «Мир ионов и реакций» построены по школьной программе по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Мир ионов и реакций»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Мир ионов и реакций» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Мир ионов и реакций»?

В Нейруме к теме «Мир ионов и реакций» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 9 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Мир ионов и реакций» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.

Класс веществ	Подкласс	Примеры
Оксиды	основные	$N a_{2} O$ , $C a O$ , $F e O$
	кислотные	$C O_{2}$ , $S O_{3}$ , $C r O_{3}$
	амфотерные	$A l_{2} O_{3}$ , $Z n O$ , $B e O$
	несолеобразующие	$C O$ , $N O$ , $N_{2} O$
Основания	щёлочи	$N a O H$ , $K O H$ , $B a (O H)_{2}$
	нерастворимые	$C u (O H)_{2}$ , $F e (O H)_{2}$ , $M g (O H)_{2}$
	амфотерные	$A l (O H)_{3}$ , $Z n (O H)_{2}$ , $B e (O H)_{2}$
Кислоты	бескислородные	$H C l$ , $H_{2} S$
	кислородсодержащие	$H_{2} S O_{4}$ , $H N O_{3}$ , $H_{3} P O_{4}$

Класс веществ	Подкласс	Примеры
Оксиды	основные	$N a_{2} O$ , $C a O$ , $F e O$
	кислотные	$C O_{2}$ , $S O_{3}$ , $C r O_{3}$
	амфотерные	$A l_{2} O_{3}$ , $Z n O$ , $B e O$
	несолеобразующие	$C O$ , $N O$ , $N_{2} O$
Основания	щёлочи	$N a O H$ , $K O H$ , $B a (O H)_{2}$
	нерастворимые	$C u (O H)_{2}$ , $F e (O H)_{2}$ , $M g (O H)_{2}$
	амфотерные	$A l (O H)_{3}$ , $Z n (O H)_{2}$ , $B e (O H)_{2}$
Кислоты	бескислородные	$H C l$ , $H_{2} S$
	кислородсодержащие	$H_{2} S O_{4}$ , $H N O_{3}$ , $H_{3} P O_{4}$

Мир ионов и реакций

Слайд 1. Химия: Мир ионов и реакций

Слайд 2. С чего всё начинается?

Слайд 3. Простые vs Сложные

Слайд 4. Основные классы неорганических веществ

Слайд 5. Примеры основных классов неорганических веществ

Слайд 6. Соли: виды и примеры

Слайд 7. Электролитическая диссоциация: Магия растворения

Слайд 8. Кто проводит ток?

Слайд 9. Электролиты и Неэлектролиты

Слайд 10. Процесс диссоциации под микроскопом

Слайд 11. Что такое ионы?

Слайд 12. Катионы и Анионы

Слайд 13. Задание 13 ОГЭ: Считаем ионы

Слайд 14. Как решать задание 13?

Слайд 15. Разбор примера №1

Слайд 16. Игра: «Найди лишнего»

Слайд 17. Реакции ионного обмена (РИО)

Слайд 18. Суть РИО

Слайд 19. Когда реакция идет до конца?

Слайд 20. Визуализация: Образование осадка

Слайд 21. Три вида уравнений

Слайд 22. Задание 14 ОГЭ: Сокращенные уравнения

Слайд 23. Алгоритм для Задания 14

Слайд 24. Шпаргалка: Газы в РИО

Слайд 25. «Химия — это не только формулы, это танец частиц, ищущих стабильности».

Слайд 26. Ловушки ОГЭ

Слайд 27. Вопрос для обсуждения

Слайд 28. Практикум: Задание 13

Слайд 29. Ответ и пояснение к практике

Слайд 30. Этапы написания РИО

Слайд 31. Главные выводы

Слайд 32. Химия — это просто!

Похожие презентации

Периодический закон и система Д. И. Менделеева

Мир неорганических веществ

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны презентации Нейрум

Вопросы и ответы