Классификация химических реакций

Слайд 1. Классификация химических реакций

Многообразие химических процессов и принципы их систематизации | 9 класс

Слайд 2. Что такое химическая реакция?

Химическая реакция — это процесс превращения одних веществ (реагентов) в другие (продукты), при котором происходит перераспределение электронов и разрыв старых связей с образованием новых.

В отличие от ядерных реакций, в химических процессах ядра атомов остаются неизменными, а общее число атомов каждого элемента сохраняется (закон сохранения массы).

Слайд 3. По числу и составу реагентов и продуктов

Из двух или более веществ образуется одно сложное: $A+B\to AB$.

Из одного сложного вещества образуется несколько новых: $AB\to A+B$.

Атомы простого вещества замещают атомы элемента в сложном: $A+BC\to AC+B$.

Два сложных вещества обмениваются своими составными частями: $AB+CD\to AD+CB$.

Слайд 4. По изменению степеней окисления

Протекают с изменением степеней окисления элементов за счет перехода электронов.

Пример: $2M{g}^0+O_2^0\to 2M{g}^{+2}{O}^{-2}$.

Степени окисления всех элементов в составе реагентов и продуктов остаются постоянными.

Пример: $NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$.

Слайд 5. По тепловому эффекту

Экзотермические ($+Q$): реакции, протекающие с выделением энергии в окружающую среду (горение, нейтрализация).

Эндотермические ($-Q$): реакции, протекающие с поглощением энергии извне (разложение известняка, фотосинтез).

Слайд 6. По направлению протекания

Обратимые реакции: протекают одновременно в прямом и обратном направлениях в одних и тех же условиях. Обозначаются знаком $\rightleftarrows$.

Необратимые реакции: идут практически до конца в одном направлении. Признаки: выпадение осадка $\downarrow$, выделение газа $\uparrow$ или образование малодиссоциирующего вещества ($H_{2}O$).

Слайд 7. По фазовому составу (агрегатному состоянию)

Реагенты и продукты находятся в одной фазе (газовой или жидкой). Граница раздела между веществами отсутствует.

Пример: $H_{2(\text{г})}+C{l}_{2(\text{г})}\to 2HC{l}_{(\text{г})}$.

Вещества находятся в разных фазах. Реакция протекает на поверхности раздела фаз.

Пример: $F{e}_{(\text{тв})}+CuS{O}_{4(\text{р-р})}\to FeS{O}_{4(\text{р-р})}+C{u}_{(\text{тв})}$.

Слайд 8. По использованию катализатора

Каталитические реакции: протекают только в присутствии катализатора — вещества, которое ускоряет реакцию, но само не расходуется.

Некаталитические реакции: протекают без участия катализаторов.

Ингибиторы: особые вещества, которые не ускоряют, а замедляют нежелательные химические процессы (например, коррозию).

Слайд 9. Сводная таблица признаков классификации