Презентация к уроку на тему:

Ионные уравнения реакций

Презентация для 9 класса по химии посвящена составлению полных и сокращённых ионных уравнений реакций. На слайдах — схемы перехода от молекулярной записи к ионной, правила, примеры осадков и нейтрализации, задания в парах и вопросы для самопроверки.

Химия9 класс10 слайдов

Разбор реакции с нитратом серебра

Полное ионное уравнение

A g N O_{3} + N a C l \to A g C l ↓ + N a N O_{3}

A g^{+} + N O_{3}^{-} + N a^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓ + N a^{+} + N O_{3}^{-}

Сокращённое ионное уравнение

Ионы

N a^{+}

N O_{3}^{-}

присутствуют до и после реакции, поэтому они являются ионами-наблюдателями и сокращаются.

A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Ионные реакции идут до конца

Обменная реакция в растворе обычно протекает до конца, если образуется хотя бы один продукт, удаляющийся из раствора: осадок, газ или слабый электролит, например вода.

Пример нейтрализации:

H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O

.

Вопрос для обсуждения: почему смешивание растворов

N a N O_{3}

K C l

обычно не приводит к видимым изменениям?

Слайд 7 «Ионные реакции идут до конца» — иллюстрация к презентации «Ионные уравнения реакций» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Что нельзя забывать при записи

Осадок

Нерастворимое вещество не расписывают на ионы:

B a S O_{4} ↓

Газ

Газ выделяется как молекулярное вещество:

C O_{2} ↑

Вода

Вода — слабый электролит:

H_{2} O

не разделяют на ионы.

Коэффициенты

Коэффициенты нужны для сохранения числа атомов и суммарного заряда.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Задание для работы в парах

Для каждой реакции определите признак протекания и запишите сокращённое ионное уравнение.
• $H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$
• $N a_{2} C O_{3} + H C l \to N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$
• $B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + N a C l$
Обсудите: какие ионы являются наблюдателями? Как вы проверите правильность результата?

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Итоги: видим главное

Ионное уравнение показывает частицы, реально участвующие в реакции.
Сильные растворимые электролиты записывают в виде ионов.
Осадки, газы, воду и слабые электролиты сохраняют в молекулярном виде.
Ионы-наблюдатели сокращают при переходе к сокращённому ионному уравнению.
Проверьте себя: можете ли вы объяснить, почему реакция $A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓$ протекает до конца?

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 10

Текст презентации

Слайд 1. Ионные уравнения реакций
Химия, 9 класс • как увидеть частицы, участвующие в реакции
Слайд 2. Что происходит в растворе электролита
Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток благодаря ионам. При растворении растворимые соли, кислоты и основания распадаются на заряженные частицы. Например, хлорид натрия в воде образует катионы натрия и анионы хлора: $N a C l \to N a^{+} + C l^{-}$ . Молекулы воды окружают ионы и помогают им свободно перемещаться.
Слайд 3. Три уровня описания реакции
Записываются формулы исходных веществ и продуктов: $A g N O_{3} + N a C l \to A g C l ↓ + N a N O_{3}$ .
Растворимые сильные электролиты заменяются ионами: $A g^{+} + N O_{3}^{-} + N a^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓ + N a^{+} + N O_{3}^{-}$ .
Остаются только частицы, которые реально изменились: $A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓$ .
Слайд 4. Как составить ионное уравнение
1. Запишите молекулярное уравнение и расставьте коэффициенты.
2. Определите растворимые сильные электролиты.
3. Представьте их в виде ионов.
4. Не раскладывайте на ионы осадок, газ, воду и слабые электролиты.
5. Сократите одинаковые ионы в обеих частях уравнения.
6. Проверьте число атомов и общий заряд.
Слайд 5. Практический пример: образование осадка
Слайд 6. Разбор реакции с нитратом серебра
$A g N O_{3} + N a C l \to A g C l ↓ + N a N O_{3}$
$A g^{+} + N O_{3}^{-} + N a^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓ + N a^{+} + N O_{3}^{-}$
Ионы $N a^{+}$ и $N O_{3}^{-}$ присутствуют до и после реакции, поэтому они являются ионами-наблюдателями и сокращаются.
$A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓$
Слайд 7. Ионные реакции идут до конца
Обменная реакция в растворе обычно протекает до конца, если образуется хотя бы один продукт, удаляющийся из раствора: осадок, газ или слабый электролит, например вода.
Пример нейтрализации: $H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$ .
Вопрос для обсуждения: почему смешивание растворов $N a N O_{3}$ и $K C l$ обычно не приводит к видимым изменениям?
Слайд 8. Что нельзя забывать при записи
Нерастворимое вещество не расписывают на ионы: $B a S O_{4} ↓$ .
Газ выделяется как молекулярное вещество: $C O_{2} ↑$ .
Вода — слабый электролит: $H_{2} O$ не разделяют на ионы.
Коэффициенты нужны для сохранения числа атомов и суммарного заряда.
Слайд 9. Задание для работы в парах
Для каждой реакции определите признак протекания и запишите сокращённое ионное уравнение.
• $H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$
• $N a_{2} C O_{3} + H C l \to N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$
• $B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + N a C l$
Обсудите: какие ионы являются наблюдателями? Как вы проверите правильность результата?
Слайд 10. Итоги: видим главное
Ионное уравнение показывает частицы, реально участвующие в реакции.
Сильные растворимые электролиты записывают в виде ионов.
Осадки, газы, воду и слабые электролиты сохраняют в молекулярном виде.
Ионы-наблюдатели сокращают при переходе к сокращённому ионному уравнению.
Проверьте себя: можете ли вы объяснить, почему реакция $A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓$ протекает до конца?

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

О презентации

10 слайдов на урокВведение, разбор темы, закрепление и итог — порядок уже выстроен
Иллюстрации к слайдамПодобраны под тему — не искать картинки по стокам вечером
Оформление готовоШрифты, цвета и вёрстка собраны — можно показывать с проектора сразу
PDF и PPTXОткроется в PowerPoint и Google Slides — правьте под свой класс

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 9 класса

Периодический закон и система Д. И. Менделеева Мир неорганических веществ Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции Влияние температуры на скорость химической реакции Катализаторы: секретные ускорители химии Обратимые и необратимые реакции Химический квест: Тайны таблицы Менделеева Классификация веществ Строение атома и Периодическая система Элементы VA-группы Путешествие в микромир Периодический закон и строение вещества

Чем удобны презентации Нейрум

Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Ионные уравнения реакций»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Ионные уравнения реакций» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Ионные уравнения реакций»?

В презентации 10 слайдов по теме «Ионные уравнения реакций» для урока по химии в 9 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Ионные уравнения реакций» ФГОС?

Да, слайды по теме «Ионные уравнения реакций» построены по школьной программе по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Ионные уравнения реакций»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Ионные уравнения реакций» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Ионные уравнения реакций»?

В Нейруме к теме «Ионные уравнения реакций» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 9 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Ионные уравнения реакций» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.

Ионные уравнения реакций

Слайд 1. Ионные уравнения реакций

Слайд 2. Что происходит в растворе электролита

Слайд 3. Три уровня описания реакции

Слайд 4. Как составить ионное уравнение

Слайд 5. Практический пример: образование осадка

Слайд 6. Разбор реакции с нитратом серебра

Слайд 7. Ионные реакции идут до конца

Слайд 8. Что нельзя забывать при записи

Слайд 9. Задание для работы в парах

Слайд 10. Итоги: видим главное

Похожие презентации

Периодический закон и система Д. И. Менделеева

Мир неорганических веществ

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции

Другие темы по химии для 9 класса

Чем удобны презентации Нейрум

Вопросы и ответы