ВойтиПопробовать бесплатно

Презентация к уроку на тему:

Химическое равновесие

Презентация о химическом равновесии, скорости реакций и принципе Ле Шателье для 10 класса на урок химии. Слайды содержат определения, уравнения обратимых реакций, перечни факторов, схемы смещения равновесия и задание по синтезу аммиака.

Химия9 класс10 слайдов
Как ускорить химическую реакцию
Температура
При нагревании частицы движутся быстрее, а эффективные столкновения происходят чаще.
Концентрация
Увеличение концентрации обычно повышает число столкновений реагирующих частиц.
Катализатор
Катализатор изменяет путь реакции и ускоряет её, практически не расходуясь.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Принцип Ле Шателье
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, равновесие смещается в сторону, ослабляющую это воздействие.

Изменение концентрации, температуры или давления может изменить соотношение исходных веществ и продуктов в равновесной системе.
Слайд 7 «Принцип Ле Шателье» — иллюстрация к презентации «Химическое равновесие» по химии для 9 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Влияние условий на положение равновесия
Концентрация
Добавление исходного вещества смещает равновесие в сторону образования продуктов.
Удаление продукта
Уменьшение концентрации продукта способствует протеканию реакции в прямом направлении.
Температура
Нагревание смещает равновесие в сторону эндотермического направления.
Давление
В газовых системах повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молекул газа.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

«Равновесие — это не прекращение реакции, а равенство скоростей двух противоположных процессов»
— Ключевая идея темы

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Итоги и задание для самопроверки
  • • Химическое равновесие устанавливается в обратимой реакции при равенстве скоростей прямой и обратной реакций.
  • • Равновесие является динамическим.
  • • На скорость реакции влияют природа веществ, концентрация, температура, площадь поверхности, давление и катализатор.
  • • Положение равновесия изменяется под действием концентрации, температуры и давления.
  • • Задание: объясните, в какую сторону сместится равновесие в системе при добавлении водорода и при повышении давления.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 10
Текст презентации

  1. Слайд 1. Химическое равновесие

    Факторы, влияющие на скорость реакции и положение равновесия

  2. Слайд 2. Что называют химическим равновесием

    Химическое равновесие — это состояние обратимой реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Состав системы при этом внешне не изменяется, хотя превращения частиц продолжаются на микроскопическом уровне.

    Равновесие является динамическим, а не состоянием покоя.

  3. Слайд 3. Обратимые и необратимые реакции

    Протекает преимущественно в одном направлении.

    Продукты реакции практически не превращаются обратно в исходные вещества.

    Пример: горение углерода в кислороде: .

    Может идти в прямом и обратном направлениях.

    При определённых условиях устанавливается равновесие.

    Пример: образование аммиака: .

  4. Слайд 4. Как устанавливается равновесие

  5. Слайд 5. Факторы, влияющие на скорость реакции

    • Природа реагирующих веществ

    • Концентрация веществ

    • Температура

    • Площадь поверхности соприкосновения

    • Катализатор

    • Давление — особенно для реакций с участием газов

  6. Слайд 6. Как ускорить химическую реакцию

    При нагревании частицы движутся быстрее, а эффективные столкновения происходят чаще.

    Увеличение концентрации обычно повышает число столкновений реагирующих частиц.

    Катализатор изменяет путь реакции и ускоряет её, практически не расходуясь.

  7. Слайд 7. Принцип Ле Шателье

    Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, равновесие смещается в сторону, ослабляющую это воздействие.

    Изменение концентрации, температуры или давления может изменить соотношение исходных веществ и продуктов в равновесной системе.

  8. Слайд 8. Влияние условий на положение равновесия

    Добавление исходного вещества смещает равновесие в сторону образования продуктов.

    Уменьшение концентрации продукта способствует протеканию реакции в прямом направлении.

    Нагревание смещает равновесие в сторону эндотермического направления.

    В газовых системах повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молекул газа.

  9. Слайд 9. «Равновесие — это не прекращение реакции, а равенство скоростей двух противоположных процессов»

    — Ключевая идея темы

  10. Слайд 10. Итоги и задание для самопроверки

    • Химическое равновесие устанавливается в обратимой реакции при равенстве скоростей прямой и обратной реакций.

    • Равновесие является динамическим.

    • На скорость реакции влияют природа веществ, концентрация, температура, площадь поверхности, давление и катализатор.

    • Положение равновесия изменяется под действием концентрации, температуры и давления.

    • Задание: объясните, в какую сторону сместится равновесие в системе при добавлении водорода и при повышении давления.

Создайте уникальную презентацию по своей теме

  • Любая тема, любой класс
  • Иллюстрации к каждому слайду
  • 18 стилей оформления
  • Таблицы, схемы и диаграммы
  • Экспорт в PDF и PPTX
  • Готово за 1 минуту

Создайте дополнительно

Похожие презентации

Другие темы по химии для 9 класса

Периодический закон и система Д. И. МенделееваМир неорганических веществВлияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакцииВлияние температуры на скорость химической реакцииКатализаторы: секретные ускорители химииОбратимые и необратимые реакцииХимический квест: Тайны таблицы МенделееваКлассификация веществСтроение атома и Периодическая системаЭлементы VA-группыПутешествие в микромирПериодический закон и строение вещества

Чем удобны презентации Нейрум

  • Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
  • PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
  • Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Химическое равновесие»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Химическое равновесие» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Химическое равновесие»?

В презентации 10 слайдов по теме «Химическое равновесие» для урока по химии в 9 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Химическое равновесие» ФГОС?

Да, слайды по теме «Химическое равновесие» построены по школьной программе по химии для 9 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Химическое равновесие»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Химическое равновесие» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Химическое равновесие»?

В Нейруме к теме «Химическое равновесие» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 9 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Химическое равновесие» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.