Химические свойства кислот и оснований

Слайд 1. Химические свойства кислот и оснований

В свете представлений об электролитической диссоциации · 9 класс

Слайд 2. Электролитическая диссоциация

Электролиты — вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток. При растворении в воде электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы.

Например: $HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$.

Свойства раствора определяются не только составом вещества, но и присутствующими в нём ионами.

Слайд 3. Кислоты и основания: состав частиц в растворе

Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода $H^{+}$ и анионов кислотного остатка.

Примеры: $HCl$, $H_{2}S{O}_4$, $HN{O}_3$.

Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металла и гидроксид-ионов $O{H}^{-}$.

Примеры: $NaOH$, $KOH$, $Ca(OH{)}_2$.

Слайд 4. Химические свойства кислот

• Изменяют окраску индикаторов: лакмус становится красным.

• Реагируют с активными металлами с выделением водорода: $Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2$.

• Реагируют с основаниями с образованием соли и воды.

• Реагируют с основными оксидами: $CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O$.

• Реагируют с некоторыми солями, если образуется осадок, газ или вода.

Слайд 5. Почему кислота реагирует с металлом?

В растворе кислоты находятся ионы $H^{+}$. Активный металл отдаёт электроны этим ионам, поэтому образуется газообразный водород.

Ионное объяснение реакции:

$Zn+2H^{+}\to Z{n}^{2+}+H_2$.

Хлорид-ионы $C{l}^{-}$ в этой реакции не изменяются и называются ионами-наблюдателями.

Слайд 6. Химические свойства оснований

Растворы щелочей окрашивают лакмус в синий цвет, а фенолфталеин — в малиновый.

Основания реагируют с кислотами: $NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$.

Щёлочи реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или другая малорастворимая частица.

Растворимые основания реагируют с кислотными оксидами, например $2NaOH+C{O}_2\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$.

Слайд 7. Нейтрализация: реакция ионного обмена

Слайд 8. Как распознать реакцию в растворе?

После смешивания появляется нерастворимое вещество, например $Cu(OH{)}_2$.

Наблюдаются пузырьки газа, например при реакции кислоты с карбонатом: выделяется $C{O}_2$.

Ионы $H^{+}$ и $O{H}^{-}$ соединяются: $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$.

Слайд 9. Задание для проверки понимания

1. Запишите уравнение диссоциации $H_{2}S{O}_4$ и $KOH$.

2. Определите, какие ионы участвуют в реакции $HCl+NaOH$.

3. Объясните, почему раствор $NaCl$ не изменяет окраску лакмуса.

4. Выберите признак реакции: образование воды, выделение газа или появление осадка — для каждой из предложенных реакций.

5. Сформулируйте общее ионное уравнение нейтрализации.

Слайд 10. Итоги

• Кислоты в растворах образуют катионы $H^{+}$, основания — гидроксид-ионы $O{H}^{-}$.

• Химические свойства электролитов связаны с реакциями их ионов.

• Для кислот характерны реакции с металлами, основаниями, основными оксидами и некоторыми солями.

• Для оснований характерны реакции с кислотами, кислотными оксидами и некоторыми солями.

• Реакции ионного обмена протекают до конца, если образуются вода, газ или осадок.