Гидролиз солей

Слайд 1. Понятие о гидролизе солей

Химия, 9 класс

Слайд 2. Что такое гидролиз солей?

Гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется состав раствора и его среда.

При гидролизе могут образовываться слабые электролиты, например вода или слабая кислота. Поэтому раствор соли становится кислым, щелочным или остаётся нейтральным.

Слайд 3. Какая среда образуется в растворе?

В растворе преобладают ионы водорода. Такая среда характерна для солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, например $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{Cl}$.

В растворе появляются гидроксид-ионы. Такая среда характерна для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, например $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COONa}$.

Слайд 4. Гидролиз и индикаторы

Слайд 5. От чего зависит гидролиз?

• От силы кислоты и основания, из которых образована соль

• От природы ионов, взаимодействующих с водой

• От концентрации раствора

• От температуры

• От того, идёт ли гидролиз по катиону, по аниону или по обоим ионам

Слайд 6. Три основных случая гидролиза

Соль сильной кислоты и слабого основания. Пример: $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{Cl}$. Среда раствора кислая.

Соль слабой кислоты и сильного основания. Пример: $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COONa}$. Среда раствора щелочная.

Соль сильной кислоты и сильного основания. Пример: $\mathrm{NaCl}$. Среда раствора близка к нейтральной.

Слайд 7. Практический пример: ацетат натрия

Ацетат натрия образован сильным основанием $\mathrm{NaOH}$ и слабой кислотой $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}$.

Гидролиз идёт по аниону:

$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CO}{\mathrm{O}}^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$

Появление ионов $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ объясняет щелочную реакцию раствора.

Слайд 8. «Соль может изменить среду раствора, даже если вода сама по себе нейтральна».

— Главная идея урока

Слайд 9. Проверь себя на практических примерах

Определи среду раствора и укажи, по какому иону идёт гидролиз.

Предположи реакцию среды и объясни роль катиона аммония.

Реши, будет ли заметный гидролиз и почему.

Сравни цвет универсального индикатора в растворах трёх выбранных солей.

Слайд 10. Итоги урока

Гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой.

Среда раствора зависит от силы кислоты и основания, образовавших соль.

Соль слабой кислоты и сильного основания обычно даёт щелочную среду.

Соль сильной кислоты и слабого основания обычно даёт кислую среду.

При анализе соли сначала определи происхождение её катиона и аниона, затем установи направление гидролиза.