Электролитическая диссоциация кислот

Слайд 1. Электролитическая диссоциация кислот

Химия, 9 класс

Слайд 2. Что называют кислотой?

Кислоты — сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода и кислотный остаток. В водном растворе кислоты образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Например: $HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$. В воде катион водорода связан с молекулой воды, но в школьных уравнениях обычно записывают $H^{+}$.

Слайд 3. Как происходит диссоциация

Молекулы кислоты взаимодействуют с молекулами воды

Полярные связи в молекуле кислоты ослабляются

Образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка

Уравнение показывает, на какие ионы распадается кислота

Слайд 4. Диссоциация одноосновных и многоосновных кислот

Отдают один катион водорода на одну молекулу кислоты. Пример: $HN{O}_3\to H^{+}+N{O}_3^{-}$.

Содержат несколько атомов водорода, способных замещаться. Диссоциация может идти ступенчато. Например, угольная кислота: $H_{2}C{O}_3\rightleftharpoons H^{+}+HC{O}_3^{-}$, затем $HC{O}_3^{-}\rightleftharpoons H^{+}+C{O}_3^{2-}$.

Слайд 5. Ионы в водном растворе кислоты

Слайд 6. Читаем уравнение диссоциации

Запишите формулу кислоты, например $HCl$.

Определите, сколько атомов водорода может перейти в раствор в виде $H^{+}$.

Запишите оставшуюся часть формулы как анион: $C{l}^{-}$. Проверьте, что суммарный заряд справа равен нулю.

Слайд 7. Сильные и слабые кислоты

Сильные кислоты в водном растворе диссоциируют в значительной степени; слабые — лишь частично. Для сильной кислоты в уравнении обычно используют стрелку $\to$, для обратимого процесса слабой кислоты — $\rightleftharpoons$. Примеры: соляная кислота — сильная, уксусная — слабая. Сила кислоты не определяется только количеством атомов водорода в её формуле.

Слайд 8. Проверь себя: разберись в примерах

Запиши уравнение диссоциации: $HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$.

Определи кислотный остаток и запиши: $HN{O}_3\to H^{+}+N{O}_3^{-}$.

Какой знак уместен для слабой кислоты? Запиши уравнение с обратимой стрелкой: $C{H}_{3}COOH\rightleftharpoons H^{+}+C{H}_{3}CO{O}^{-}$.

Разберите формулу $H_{2}S{O}_4$: назовите кислотный остаток и обсудите, почему диссоциацию многоосновной кислоты рассматривают по ступеням.

Слайд 9. Типичные ошибки и безопасность

Не путай катион водорода с атомом водорода: это разные частицы

Проверяй заряды и состав кислотного остатка

Для слабых кислот не изображай процесс как полностью завершённый

При работе с кислотами соблюдай инструкции учителя и правила лабораторной безопасности

Слайд 10. Главное о диссоциации кислот

В водном растворе кислоты образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка

Одноосновная кислота отдаёт один катион водорода, многоосновная может диссоциировать ступенчато

Стрелка в уравнении отражает характер процесса: сильные кислоты диссоциируют в значительной степени, слабые — частично

В каждом уравнении проверь формулы и равенство суммарных зарядов