№1 · ПОНЯТИЯ
1. Фактор, влияющий на скорость реакции
Выберите один правильный ответ. Как изменение температуры обычно влияет на скорость химической реакции?
Типы заданий
Множественный выборЗаполни пропускиКраткий ответВопросы по картинкеТаблицаСоединение
Скорость реакции и химическое равновесие
Ф.И.
Класс
Разберёмся, от чего зависит скорость реакции и как управлять химическим равновесием. Эти знания помогают объяснять процессы в промышленности и лаборатории.
№2 · ПРОПУСКИ
2. Условия химического равновесия
Заполните пропуски в определениях.
Химическое равновесие устанавливается в обратимой реакции, когда скорости прямой и обратной реакций . При равновесии концентрации веществ остаются , но реакции продолжаются на уровне.
№3 · КРАТКИЙ ОТВЕТ
3. Катализатор и энергия активации
Как изменяется энергия активации реакции при использовании катализатора? Запишите краткий ответ.
№4 · АНАЛИЗ СХЕМЫ
4. Энергетический профиль реакции
Рассмотрите схематический энергетический профиль реакции и ответьте на вопросы: 1) какой участок соответствует энергии активации прямой реакции; 2) является ли реакция экзо- или эндотермической?
- Какой участок профиля показывает энергию активации прямой реакции?
- Если энергия продуктов ниже энергии исходных веществ, реакция является экзо- или эндотермической?
№5 · ТАБЛИЦА
5. Изменение скорости реакции
Заполните пропуски в таблице, указав, как изменится скорость реакции в каждом случае. Используйте слова «увеличится» или «уменьшится».
| Изменение условий | Изменение скорости реакции |
|---|---|
| Повышение температуры | |
| Понижение температуры | |
| Увеличение концентрации реагента в растворе | |
| Добавление катализатора |
№6 · СОПОСТАВЛЕНИЕ
6. Факторы и их действие
Соедините каждый фактор с правильным объяснением его влияния на скорость реакции.
+5 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№7 · РАВНОВЕСИЕ
7. Смещение равновесия при изменении давления
Выберите один правильный ответ. В системе N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ повышение давления при постоянной температуре смещает равновесие в сторону образования аммиака, потому что
№8 · ПРОПУСКИ
8. Принцип Ле Шателье
Заполните пропуски в формулировке принципа Ле Шателье.
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, которая это воздействие. При добавлении реагента равновесие смещается в сторону его . Для экзотермической реакции повышение температуры смещает равновесие в сторону .
№9 · КРАТКИЙ ОТВЕТ
9. Направление смещения равновесия
В системе 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) повысили концентрацию кислорода. В какую сторону сместится химическое равновесие? Запишите краткий ответ.
№10 · АНАЛИЗ СХЕМЫ
10. Распознаём обратимость реакции
Рассмотрите схему: одиночные частицы исходного вещества и пары связанных частиц продукта соединены стрелками в противоположных направлениях. Как называется такая реакция?
- Как называется реакция, которая может идти в обоих направлениях, как показано на схеме?
Создайте уникальный лист по своей теме
- Любая тема, любой уровень
- 20+ типов заданий
- 100% уникальный контент
- Со страницей ответов
- Защита от списывания
- Готово за 1 минуту
Другие темы по химии для 11 класса
Строение кристаллов. Кристаллические решеткиСкорость реакции, ее зависимость от различных факторов; Водородный показатель (pH) раствора; Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная; Понятие об электролизе расплавов иСкорость химической реакцииЭлектроотрицательность; Степень окисленияЭлектролизДисперсные системы, истинные растворы, массовая доля веществ и молярная концентрацияХимический элемент; Атом; Состав атома, изотопыОрганическая химияВиды, цели и задачи школьной диагностики у логопедаТеория строения А.М. Бутлерова. Способы изображения структуры органических молекул. Электронное строение атома углерода: основное и возбуждённое состояния. Валентные возможности атома углеродаАлкины и алкадиеныКлассификация неорганических соединений; Номенклатура неорганических веществ
Чем удобны рабочие листы Нейрум
- По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
- Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
- Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.
Вопросы и ответы
Как скачать рабочий лист «Скорость реакции. Обратимые реакции. Химическое равновесие»?
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
Сколько заданий в листе и какие они?
В листе 10 заданий: множественный выбор, заполни пропуски, краткий ответ, вопросы по картинке, таблица, соединение.
Соответствует ли лист ФГОС?
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 11 класса по ФГОС.
Можно ли изменить задания под свой класс?
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.