№1 · ПОНЯТИЕ
1. Что называют скоростью реакции
Выберите верное определение скорости химической реакции.
Типы заданий
Множественный выборИстина / ЛожьЗаполни пропускиРеши задачуСравни числаПоследовательностьСоединениеТаблица
Скорость химической реакции
Ф.И.
Класс
Разберёмся, от чего зависит скорость реакции и как это проверить расчётами. Будем сравнивать условия, работать с формулами и объяснять наблюдения.
№2 · ФАКТОРЫ
2. Влияние температуры
Выберите фактор, который обычно увеличивает скорость реакции между растворами при повышении температуры.
№3 · КАТАЛИЗ
3. Роль катализатора
Выберите верное утверждение о катализаторе.
№4 · ИСТИНА И ЛОЖЬ
4. Факторы скорости реакции
Определите истинность каждого утверждения о факторах, влияющих на скорость химической реакции.
- Повышение температуры обычно ускоряет реакцию.
- Катализатор всегда увеличивает равновесный выход продукта.
- Для газообразных реагентов увеличение давления может увеличить скорость реакции.
- Измельчение твёрдого реагента уменьшает площадь его поверхности.
№5 · ФОРМУЛА
5. Средняя скорость реакции
Заполните пропуски в записи формулы средней скорости реакции.
Средняя скорость реакции равна отношению изменения концентрации к . Для реагента концентрация обычно со временем.
№6 · РАСЧЁТЫ
6. Вычисление средней скорости
Вычислите среднюю скорость расходования вещества, если его концентрация уменьшилась с 0,80 моль/л до 0,20 моль/л за 30 секунд.
+5 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№7 · СРАВНЕНИЕ
7. Сравнение условий реакции
Сравните скорость реакции в каждой паре условий. Используйте знаки меньше, больше или равно.
1)цинк в виде порошка при 25 °Cцинк в виде гранул при 25 °C
2)раствор при 60 °Cраствор при 20 °C
3)реакция с катализаторомта же реакция без катализатора
№8 · ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
8. Логика объяснения влияния температуры
Расположите этапы рассуждения о влиянии повышения температуры на скорость реакции в правильном порядке.
- Доля эффективных столкновений увеличивается.
- Средняя кинетическая энергия частиц возрастает.
- Скорость химической реакции увеличивается.
- Температура системы повышается.
№9 · СОПОСТАВЛЕНИЕ
9. Фактор и его действие
Соедините фактор с наиболее точным объяснением его влияния на скорость реакции.
№10 · ТАБЛИЦА
10. Анализ экспериментальных данных
Заполните пропуски в таблице. Рассчитайте среднюю скорость расходования вещества по формуле ; в каждой строке концентрация уменьшается от начального значения до конечного.
| Опыт | Начальная концентрация, моль/л | Конечная концентрация, моль/л | Время, с | Средняя скорость, моль/(л·с) |
|---|---|---|---|---|
| 1 | 1,00 | 0,40 | 30 | |
| 2 | 0,80 | 0,20 | 20 | |
| 3 | 0,60 | 0,30 | 15 |
Создайте уникальный лист по своей теме
- Любая тема, любой уровень
- 20+ типов заданий
- 100% уникальный контент
- Со страницей ответов
- Защита от списывания
- Готово за 1 минуту
Другие темы по химии для 11 класса
Электроотрицательность; Степень окисленияЭлектролизДисперсные системы, истинные растворы, массовая доля веществ и молярная концентрацияХимический элемент; Атом; Состав атома, изотопыОрганическая химияВиды, цели и задачи школьной диагностики у логопедаТеория строения А.М. Бутлерова. Способы изображения структуры органических молекул. Электронное строение атома углерода: основное и возбуждённое состояния. Валентные возможности атома углеродаАлкины и алкадиеныКлассификация неорганических соединений; Номенклатура неорганических веществСтроение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества. Многообразие веществХимическая связь, строение вещества, классификация веществ в неорганической химииАтомные орбитали, s-, p-, d-, f-элементы; Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Чем удобны рабочие листы Нейрум
- По действующей программеТемы и задания совпадают со школьной программой 1–11 классов. Открыли — дали классу, без правок.
- Готово к печати, с ответамиPDF в формате A4 и ключ ответов на отдельной странице. Скачали, распечатали, раздали — без правок в Word.
- Свой лист за минутуНе нашли нужный? ИИ-конструктор соберёт лист по вашей теме, классу и типам заданий.
Вопросы и ответы
Как скачать рабочий лист «Скорость химической реакции»?
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
Сколько заданий в листе и какие они?
В листе 10 заданий: множественный выбор, истина / Ложь, заполни пропуски, реши задачу, сравни числа, последовательность, соединение, таблица.
Соответствует ли лист ФГОС?
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 11 класса по ФГОС.
Можно ли изменить задания под свой класс?
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.