Ф.И.
Класс
Разберём, как электроотрицательность помогает определять направление смещения электронов и степени окисления. Тренируйся внимательно: в сложных формулах важен каждый индекс.
№1 · ТАБЛИЦА
Заполните пропуски в таблице, используя периодический закон и общую тенденцию изменения электроотрицательности.
| Элемент | Период | Направление изменения электроотрицательности при движении вправо |
|---|---|---|
| F | 2 | |
| Cl | 3 | |
| Na | 3 | |
| Cs | 6 |
№2 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР
Выберите элемент с наибольшей электроотрицательностью.
№3 · ПРОПУСКИ
Заполните пропуски в формулировке правила.
В простом веществе степень окисления элемента равна . Сумма степеней окисления атомов в нейтральном соединении равна .
№4 · НАЙДИ ЛИШНЕЕ
Найдите формулу, в которой кислород имеет степень окисления, отличную от обычной для большинства соединений. Обоснуйте выбор расчётом.
№5 · РЕШИ ПРИМЕРЫ
Определите степень окисления указанного элемента в каждом простом веществе.
№6 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ
Распределите вещества по типу химической связи, ориентируясь на различие электроотрицательностей атомов.
Слова для распределения: H₂O, H₂, HCl, Cl₂, NH₃, N₂
Неполярная ковалентная связь
Полярная ковалентная связь
№7 · ТАБЛИЦА
Заполните таблицу: найдите степень окисления выделенного элемента по сумме степеней окисления атомов в нейтральной молекуле.
| Вещество | Известные степени окисления | Степень окисления выделенного элемента |
|---|---|---|
| Na₂S | Na: +1 | |
| MgO | O: −2 | |
| Al₂O₃ | O: −2 | |
| NH₃ | H: +1 |
№8 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР
Как изменяется электронная плотность в молекуле HCl? Выберите один правильный ответ.
+8 заданий в этом листе
Зарегистрируйтесь — и соберите свой рабочий лист по этой теме за минуту: заданий столько, сколько нужно.
№9 · ПРОПУСКИ
Заполните пропуски и определите степень окисления серы в каждом соединении.
В H₂S степень окисления серы равна , в SO₂ — , а в H₂SO₄ — .
№10 · НАЙДИ ЛИШНЕЕ
Найдите формулу, в которой азот имеет степень окисления, отличную от +5. Проверьте ответ по правилу суммы степеней окисления.
№11 · РЕШИ ПРИМЕРЫ
Определите степень окисления центрального атома в каждом ионе. Учитывайте заряд иона.
№12 · РАСПРЕДЕЛЕНИЕ
Распределите частицы по роли в окислительно-восстановительном процессе: окислитель принимает электроны, восстановитель отдаёт электроны, а частица без изменения степени окисления не участвует в переходе электронов.
Слова для распределения: Zn в реакции Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, SO₄²⁻ в реакции Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, Cl₂ в реакции Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂, MnO₄⁻ в кислой среде, I⁻ в реакции Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂
Окислитель
Восстановитель
Степень окисления не изменяется
№13 · ТАБЛИЦА
Заполните таблицу для бинарных соединений: определите, к какому атому смещается общая электронная пара, и укажите знак степени окисления менее электроотрицательного элемента.
| Соединение | Более электроотрицательный элемент | Знак степени окисления менее электроотрицательного элемента |
|---|---|---|
| HF | ||
| H₂S | ||
| PCl₃ |
№14 · МНОЖЕСТВЕННЫЙ ВЫБОР
В каком веществе кислород имеет степень окисления −1, а не −2? Выберите один ответ и мысленно проверьте сумму степеней окисления.
№15 · ПРОПУСКИ
Заполните пропуски, определив степени окисления марганца и хлора до и после реакции. Затем укажите, какой элемент окисляется, а какой восстанавливается.
В реакции MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O степень окисления Mn изменяется с на , а степень окисления Cl в HCl — с на . Марганец , хлор .
Создайте уникальный лист по своей теме
Зарегистрируйтесь бесплатно — лист сохранится в личном кабинете, откуда его можно скачать в PDF и распечатать.
В листе 15 заданий: таблица, множественный выбор, заполни пропуски, найти лишнее, реши примеры, распределение.
Да, задания ориентированы на школьную программу по химии для 11 класса по ФГОС.
Да. После регистрации лист открывается в конструкторе: задания можно заменить, перегенерировать или добавить новые.
