ВойтиПопробовать бесплатно

Презентация к уроку на тему:

Строение вещества

Презентация для 8 класса по химии о химической связи, валентности, степени окисления и строении веществ. Содержит схемы и примеры связей, задания с проверкой, определение степеней окисления и итоговые вопросы по теме.

Химия11 класс10 слайдов
Задание: определите связь и строение
  • Определите тип связи в H₂, HCl, NaCl и Cu.
  • Укажите, какие из веществ H₂O, SiO₂ и NaCl имеют молекулярное строение.
  • Обоснуйте ответы, назвав частицы, которые взаимодействуют.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Проверяем себя: тип связи и строение
Ковалентная
H₂ — ковалентная неполярная: электронная пара распределена симметрично.
HCl — ковалентная полярная: электронная плотность смещена к Cl.
Другие виды связи
NaCl — ионная связь между ионами Na⁺ и Cl⁻.
Cu — металлическая связь между частицами металла и обобществлёнными электронами.
Строение
Молекулярное строение имеет H₂O.
SiO₂ и NaCl имеют немолекулярное строение: их частицы образуют общую структуру.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Задание: определите степени окисления
  • Вычислите степень окисления S в SO₃.
  • Вычислите степень окисления N в NH₄⁺.
  • Запишите, как проверили каждый результат.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Проверяем себя: степени окисления
В SO₃: S + 3 · (−2) = 0, поэтому степень окисления S равна +6.
В NH₄⁺: N + 4 · (+1) = +1, поэтому степень окисления N равна −3.
Проверка: сумма степеней окисления равна заряду частицы.
Слайд 9 «Проверяем себя: степени окисления» — иллюстрация к презентации «Строение вещества» по химии для 11 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Итоги урока
  • Тип связи и распределение электронов помогают объяснить строение вещества.
  • Формула SiO₂ показывает соотношение атомов, а не отдельную молекулу.
  • Контрольные вопросы: чем отличаются полярная и неполярная связь? Почему SiO₂ немолекулярный? Как проверить степень окисления S в SO₃?

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 10 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 10
Текст презентации

  1. Слайд 1. Строение вещества: химическая связь, валентность и степень окисления

  2. Слайд 2. Задание: актуализируем знания

    Сколько валентных электронов у атомов H и Cl?

    Что характеризует электроотрицательность?

    Сравните H₂ и HCl: где расположена общая электронная пара?

    Верно ли утверждение: «Валентность хлора в HCl равна −1»?

  3. Слайд 3. Проверяем себя: электроны и понятия

    У H — 1 валентный электрон, у Cl — 7.

    Электроотрицательность — способность атома притягивать общую электронную пару.

    В H₂ пара распределена симметрично; в HCl электронная плотность смещена к Cl.

    Утверждение неверно: валентность указывают без знака, −1 — степень окисления Cl.

  4. Слайд 4. Виды химической связи и строение вещества

    Ковалентная неполярная: общая пара распределена симметрично, например H₂.

    Ковалентная полярная: электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому, например HCl.

    Ионная связь — электростатическое притяжение положительных и отрицательных ионов.

    Металлическая связь — взаимодействие положительных частиц металла с обобществлёнными электронами.

    Молекулярное строение: вещество состоит из отдельных молекул.

    Немолекулярное строение: частицы образуют общую структуру — например, кристаллическую решётку.

    Формула SiO₂ показывает соотношение атомов в структуре, а не отдельную молекулу.

  5. Слайд 5. Образование ковалентной и водородной связи

    Обменный механизм: каждый атом предоставляет по одному электрону для общей пары.

    Донорно-акцепторный механизм: оба электрона общей пары предоставляет донор; акцептор предоставляет свободную орбиталь. Так можно описать образование связи при превращении NH₃ в NH₄⁺.

    Водородная связь — межмолекулярное взаимодействие, отличное от ковалентной связи.

    Валентность показывает число химических связей атома; степень окисления — условный заряд атома.

  6. Слайд 6. Задание: определите связь и строение

    Определите тип связи в H₂, HCl, NaCl и Cu.

    Укажите, какие из веществ H₂O, SiO₂ и NaCl имеют молекулярное строение.

    Обоснуйте ответы, назвав частицы, которые взаимодействуют.

  7. Слайд 7. Проверяем себя: тип связи и строение

    H₂ — ковалентная неполярная: электронная пара распределена симметрично.

    HCl — ковалентная полярная: электронная плотность смещена к Cl.

    NaCl — ионная связь между ионами Na⁺ и Cl⁻.

    Cu — металлическая связь между частицами металла и обобществлёнными электронами.

    Молекулярное строение имеет H₂O.

    SiO₂ и NaCl имеют немолекулярное строение: их частицы образуют общую структуру.

  8. Слайд 8. Задание: определите степени окисления

    Вычислите степень окисления S в SO₃.

    Вычислите степень окисления N в NH₄⁺.

    Запишите, как проверили каждый результат.

  9. Слайд 9. Проверяем себя: степени окисления

    В SO₃: S + 3 · (−2) = 0, поэтому степень окисления S равна +6.

    В NH₄⁺: N + 4 · (+1) = +1, поэтому степень окисления N равна −3.

    Проверка: сумма степеней окисления равна заряду частицы.

  10. Слайд 10. Итоги урока

    Тип связи и распределение электронов помогают объяснить строение вещества.

    Формула SiO₂ показывает соотношение атомов, а не отдельную молекулу.

    Контрольные вопросы: чем отличаются полярная и неполярная связь? Почему SiO₂ немолекулярный? Как проверить степень окисления S в SO₃?

Создайте уникальную презентацию по своей теме

  • Любая тема, любой класс
  • Иллюстрации к каждому слайду
  • 18 стилей оформления
  • Таблицы, схемы и диаграммы
  • Экспорт в PDF и PPTX
  • Готово за 1 минуту

Создайте дополнительно

Похожие презентации

Другие темы по химии для 11 класса

Кристаллические решеткиПредмет аналитической химииМолярная и молекулярная масса. МольТеория химического строения органических соединенийХимический элементСтроение атома и электронная оболочкаЗакономерности изменения свойств химических элементов и их соединенийКовалентная химическая связьМеталлическая химическая связьГидролиз: как соли взаимодействуют с водойПериодический закон и Периодическая система: связь со строением атомаДисперсные системы

Чем удобны презентации Нейрум

  • Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
  • PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
  • Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Строение вещества»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Строение вещества» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Строение вещества»?

В презентации 10 слайдов по теме «Строение вещества» для урока по химии в 11 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Строение вещества» ФГОС?

Да, слайды по теме «Строение вещества» построены по школьной программе по химии для 11 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Строение вещества»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Строение вещества» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Строение вещества»?

В Нейруме к теме «Строение вещества» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 11 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Строение вещества» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.