Дисперсные системы

Слайд 1. Дисперсные системы: истинные и коллоидные растворы

11 класс, химия

Массовая доля вещества в растворе

Слайд 2. Что общего у этих объектов?

Молоко и солёная вода

Туман и дым

Слайд 3. Вспоминаем понятие раствора

Задание: за 30 секунд запишите определение раствора, затем обсудите его в паре.

Обязательно назовите растворитель и растворённое вещество.

Эталон: раствор — однородная смесь растворителя и растворённого вещества.

Слайд 4. Массовая доля: исходная задача

Задача: в растворе 10 г соли и 90 г воды. Чему равна масса раствора? Какова массовая доля соли?

Укажите допустимые единицы ответа: доля единицы или проценты.

Слайд 5. Проверяем расчёт массовой доли

Решение по шагам:

m(раствора) = m(вещества) + m(растворителя) = 10 г + 90 г = 100 г

$w=\frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}\cdot 100\%=\frac{10\text{г}}{100\text{г}}\cdot 100\%=10\%$

Ответ: масса раствора — 100 г; массовая доля соли — 10% или 0,10.

Слайд 6. Как различить дисперсные системы?

На экране: «солёная вода», «молоко», «меловая вода».

Задание: назовите признаки, которые помогут проверить утверждение «все три образца — просто растворы».

Выберите, что нужно сравнить:

цвет

прозрачность

способность оседать

размеры частиц

Слайд 7. Понятие о дисперсной системе

Дисперсная система: частицы одного вещества распределены в другом веществе.

Распределённое вещество.

Вещество, в котором распределена фаза.

Размер частиц, однородность, устойчивость, оседание, рассеяние света.

Слайд 8. Истинные и коллоидные растворы

Частицы очень малы.

Система однородна и устойчива.

Свет обычно не рассеивается.

Пример: раствор соли.

Частицы крупнее.

Система внешне однородна.

Система рассеивает свет.

Пример: молоко.

Молоко относят к коллоидным системам, потому что его частицы рассеивают свет.

Меловая вода — суспензия.

Слайд 9. Итоги и проверка понимания

Контрольные вопросы:

Что является дисперсной фазой в молоке?

Какой признак указывает на коллоидную систему?

Почему масса растворённого вещества не может быть больше массы раствора?

Запишите формулу: $w=\frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}\cdot 100\%$.

Вывод: классификация систем основана на свойствах частиц, а массовая доля — на отношении массы вещества к массе раствора.

Слайд 10. Домашнее задание и рефлексия

Базовый, обязательный: повторить определения дисперсной системы, дисперсной фазы, дисперсионной среды, истинного и коллоидного раствора; решить 3 задачи на нахождение массовой доли по массе вещества и массе раствора.

Средний, повышающий: решить 3 задачи на нахождение массы растворённого вещества и массы растворителя по массе раствора и заданной массовой доле; привести и классифицировать 5 бытовых или природных дисперсных систем.

Продвинутый, дополнительный: составить сравнительную таблицу истинного раствора, коллоидной системы и суспензии по четырём признакам: размер частиц, однородность, устойчивость, рассеяние света; решить задачу на приготовление раствора заданной массы и концентрации с проверкой.

Рефлексия: какой признак позволяет отличить истинный раствор от коллоидной системы? Почему молоко относят к коллоидным системам, а раствор соли — к истинным растворам? Какой шаг в расчёте массовой доли оказался самым сложным? Что вы теперь сможете объяснить или рассчитать без подсказки?