Гидролиз: как соли взаимодействуют с водой

Слайд 1. Гидролиз: как соли взаимодействуют с водой

Химия, 11 класс • подготовка к ЕГЭ и практические примеры

Слайд 2. Что такое гидролиз

Гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется состав раствора и может появиться избыток ионов водорода или гидроксид-ионов.

Важно: гидролиз — обратимый процесс. Он не означает, что вся соль полностью превращается в новые вещества.

Слайд 3. От чего зависит реакция среды

Ионы практически не реагируют с водой. Раствор обычно нейтральный. Пример: $NaCl$.

Гидролизуется анион слабой кислоты. Среда становится щелочной. Пример: $C{H}_{3}COONa$.

Гидролизуется катион слабого основания. Среда становится кислой. Пример: $N{H}_{4}Cl$.

Слайд 4. Слабое основание + слабая кислота

Гидролизуются и катион, и анион соли. Среда раствора зависит от относительной силы слабого основания и слабой кислоты.

Пример: $C{H}_{3}COON{H}_4$ — ацетат аммония. Гидролизуются ионы $N{H}_4^{+}$ и $C{H}_{3}CO{O}^{-}$. Если их влияние примерно одинаково, среда близка к нейтральной.

Слайд 5. Сравним основные случаи

$C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons C{H}_{3}COOH+O{H}^{-}$

Образуется гидроксид-ион, поэтому среда щелочная. Соль: $C{H}_{3}COONa$.

$N{H}_4^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons N{H}_3\cdot H_{2}O+H^{+}$

Образуется ион водорода, поэтому среда кислая. Соль: $N{H}_{4}Cl$.

Слайд 6. Как решать задания ЕГЭ о среде раствора

1. Определите, из каких кислоты и основания образована соль.

2. Оцените силу исходных электролитов.

3. Найдите ион, который способен взаимодействовать с водой.

4. Запишите сокращённое ионное уравнение гидролиза.

5. Сделайте вывод о среде: кислая, щелочная или нейтральная.

Слайд 7. Примеры солей: определяем среду

Соль слабой кислоты и сильного основания. Среда щелочная.

Соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиз практически отсутствует.

Катион $A{l}^{3+}$ гидролизуется. Среда кислая.

Гидролизуются оба иона. Среда зависит от относительной силы уксусной кислоты и аммиака.

Слайд 8. Практика: почему мыло щелочное

Мыло содержит соли высших карбоновых кислот, например стеарат натрия. В воде анионы таких солей гидролизуются и образуют гидроксид-ионы.

Поэтому мыльный раствор имеет щелочную среду и хорошо удаляет жировые загрязнения. Однако избыток щёлочи может раздражать кожу.

Слайд 9. «Соль показывает характер исходной кислоты и основания»

— Правило для быстрого анализа гидролиза

Слайд 10. Задание в формате ЕГЭ

Распределите соли по среде раствора: $N{a}_{2}S{O}_4$, $N{H}_{4}N{O}_3$, $N{a}_{2}S$, $KCl$.

Алгоритм проверки:

• $N{a}_{2}S$ — щелочная среда: гидролизуется анион слабой кислоты.

• $N{H}_{4}N{O}_3$ — кислая среда: гидролизуется катион слабого основания.

• $KCl$ — нейтральная среда: соль сильной кислоты и сильного основания.

• Для $N{a}_{2}S{O}_4$ в школьных заданиях обычно считают среду близкой к нейтральной; учитывайте формулировку и контекст задания.

Попробуйте сначала решить самостоятельно, а затем объясните выбор через ионное уравнение.

Слайд 11. Главное о гидролизе

Гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой.

Соль сильной кислоты и сильного основания обычно не гидролизуется.

Анион слабой кислоты создаёт щелочную среду.

Катион слабого основания создаёт кислую среду.

В заданиях ЕГЭ сначала определяйте происхождение соли, затем записывайте ионное уравнение.

Практический вывод: гидролиз объясняет свойства мыла, растворов солей и изменение их кислотности.