Строение атома и электронная оболочка

Слайд 1. Строение атома и электронная оболочка

Энергетические уровни, орбитали и электронные конфигурации элементов

Слайд 2. Атом как сложная система

Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Свойства химических элементов определяются именно строением их электронных оболочек и распределением электронов по уровням.

Слайд 3. Атомные орбитали

Атомная орбиталь — это область пространства около ядра, в которой вероятность нахождения электрона максимальна (около 90%). На одной орбитали может находиться не более двух электронов с противоположными спинами (принцип Паули). Каждая орбиталь имеет строго определенную форму.

Орбитали обозначаются буквами $s$, $p$, $d$, $f$.

Слайд 4. Формы орбиталей

Слайд 5. Классификация элементов

Заполняется внешний $s$-подуровень. Это элементы I и II групп главных подгрупп (щелочные и щелочноземельные металлы), а также водород и гелий.

Заполняется внешний $p$-подуровень. Это элементы III–VIII групп главных подгрупп. К ним относятся как металлы, так и неметаллы.

Слайд 6. Емкость энергетических уровней

Слайд 7. Примеры электронных конфигураций

Водород ($H$): $1s^1$

Гелий ($He$): $1s^2$ (уровень завершен)

Литий ($Li$): $1s^{2}2s^1$

Углерод ($C$): $1s^{2}2s^{2}2p^2$

Кислород ($O$): $1s^{2}2s^{2}2p^4$

Неон ($Ne$): $1s^{2}2s^{2}2p^6$ (инертный газ)

Слайд 8. Заключение

Электронная конфигурация определяет положение элемента в периодической системе.

Сходство строения внешних уровней обуславливает сходство химических свойств.

Заполнение оболочек подчиняется строгим физическим закономерностям.

Периодичность свойств — результат периодической повторяемости электронных структур.