Презентация к уроку на тему:

Типы химических реакций

Презентация для 8–9 класса по химии о типах реакций, признаках, уравнивании уравнений, тепловом эффекте и ОВР. Содержит схемы, правила, примеры реакций, алгоритмы электронного баланса, расчёты по уравнениям и задания для проверки понимания.

Химия10 класс28 слайдов

Реакции замещения

Простое вещество замещает один из элементов в сложном веществе.

Общая схема:

A + B C \to A C + B

Пример:

Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑

Слайд 6 «Реакции замещения» — иллюстрация к презентации «Типы химических реакций» по химии для 10 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Реакции обмена в растворах

В реакции обмена сложные вещества обмениваются составными частями.
Общая схема: $A B + C D \to A D + C B$
Реакция в растворе протекает до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
Пример: $A g N O_{3} + N a C l \to A g C l ↓ + N a N O_{3}$

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Три условия протекания обмена до конца

Осадок

Образуется малорастворимое вещество:

B a S O_{4} ↓

Газ

Выделяется газ:

N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑

Вода

Образуется слабый электролит, например вода:

H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

«Уравнение реакции — это модель превращения веществ»

— Основной принцип записи химического процесса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Закон сохранения массы

Число атомов каждого элемента до реакции равно числу атомов после реакции.

Поэтому химическое уравнение необходимо уравнивать коэффициентами, не изменяя индексы в формулах веществ.

Пример:

2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O

Слайд 10 «Закон сохранения массы» — иллюстрация к презентации «Типы химических реакций» по химии для 10 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Алгоритм составления уравнения

Записать формулы реагентов и продуктов
Проверить правильность формул
Подобрать коэффициенты
Посчитать атомы каждого элемента
Указать условия реакции и признаки процесса
Проверить наименьшее целочисленное соотношение коэффициентов

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Тепловой эффект реакции

Экзотермические

Протекают с выделением теплоты.

Пример горения:

C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O + Q

Эндотермические

Протекают с поглощением теплоты.

Пример разложения карбоната кальция:

C a C O_{3} t C a O + C O_{2}

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Логика анализа химической реакции

Шаг 1

Определить реагенты и продукты реакции.

Шаг 2

Установить тип реакции по числу и составу веществ.

Шаг 3

Проверить изменение степеней окисления.

Шаг 4

Расставить коэффициенты и проверить баланс атомов и электронов.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Окислительно-восстановительные реакции

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Что такое ОВР

Окислительно-восстановительная реакция — это реакция, в которой изменяются степени окисления элементов.

Изменение связано с переходом электронов между частицами.

Пример:

Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u

Слайд 15 «Что такое ОВР» — иллюстрация к презентации «Типы химических реакций» по химии для 10 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Основные понятия ОВР

Окисление

Процесс отдачи электронов и повышения степени окисления.

Восстановление

Процесс присоединения электронов и понижения степени окисления.

Окислитель

Принимает электроны и сам восстанавливается.

Восстановитель

Отдаёт электроны и сам окисляется.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Степень окисления

Степень окисления — условный заряд атома в соединении, рассчитанный при предположении, что общие электронные пары полностью смещены к более электроотрицательному атому.

В простом веществе степень окисления равна нулю:

O_{2}

F e

C l_{2}

. В нейтральной молекуле сумма степеней окисления равна нулю.

Слайд 17 «Степень окисления» — иллюстрация к презентации «Типы химических реакций» по химии для 10 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Правила определения степеней окисления

В простых веществах степень окисления элемента равна $0$ .
В соединениях водород обычно имеет степень окисления $+ 1$ .
В большинстве соединений кислород имеет степень окисления $- 2$ .
Сумма степеней окисления в нейтральном соединении равна $0$ .
Сумма степеней окисления в сложном ионе равна его заряду.
Щелочные металлы обычно имеют степень окисления $+ 1$ , щёлочноземельные — $+ 2$ .

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Пример определения степеней окисления

Определим степень окисления серы в

H_{2} S O_{4}

.

Водород имеет

+ 1

, кислород —

- 2

. Составляем равенство:

2 \cdot (+ 1) + x + 4 \cdot (- 2) = 0

.

Получаем

x = + 6

. Сера в серной кислоте имеет степень окисления

+ 6

Слайд 19 «Пример определения степеней окисления» — иллюстрация к презентации «Типы химических реакций» по химии для 10 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Как распознать ОВР

Степени окисления изменились

Реакция является ОВР.

2 F e C l_{2} + C l_{2} \to 2 F e C l_{3}

Железо:

+ 2 \to + 3

, хлор:

0 \to - 1

Степени окисления не изменились

Реакция не относится к ОВР.

H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O

Это реакция обмена и нейтрализации.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Метод электронного баланса

Записать степени окисления изменяющихся элементов
Определить, кто отдаёт и принимает электроны
Составить схемы окисления и восстановления
Уравнять число отданных и принятых электронов
Перенести коэффициенты в уравнение
Уравнять остальные элементы

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Пример электронного баланса

Рассмотрим реакцию: $F e_{2} O_{3} + C O \to F e + C O_{2}$ .
Железо: $F e^{+ 3} + 3 e^{-} \to F e^{0}$ — восстановление.
Углерод: $C^{+ 2} - 2 e^{-} \to C^{+ 4}$ — окисление.
Для принятия шести электронов нужны три атома углерода. Уравнение: $F e_{2} O_{3} + 3 C O \to 2 F e + 3 C O_{2}$ .

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Типичные окислители и восстановители

Окислители

Кислород, галогены, перманганат и дихромат в подходящих условиях.

Восстановители

Активные металлы, водород, углерод, угарный газ.

Двойная роль

Некоторые вещества проявляют свойства окислителя или восстановителя в зависимости от партнёра.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Сравнение основных типов реакций

Тип	Общая схема	Пример
Соединение	$A + B \to A B$	$2 M g + O_{2} \to 2 M g O$
Разложение	$A B \to A + B$	$C a C O_{3} \to C a O + C O_{2}$
Замещение	$A + B C \to A C + B$	$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$
Обмен	$A B + C D \to A D + C B$	$A g N O_{3} + N a C l \to A g C l + N a N O_{3}$

Классификации могут пересекаться: реакция замещения часто является ОВР, а реакция обмена обычно не сопровождается изменением степеней окисления.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Расчёты по уравнению реакции

Коэффициенты уравнения показывают количественное соотношение веществ.
В реакции $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ на $2$ моль водорода приходится $1$ моль кислорода и образуется $2$ моль воды.
Задание: определите количество вещества кислорода, необходимое для реакции с $4$ моль водорода. Ответ обоснуйте соотношением коэффициентов.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Практическая задача на массу

В реакции восстановления оксида меди:

C u O + H_{2} \to C u + H_{2} O

.

Если реагирует

0, 5

моль оксида меди, то по уравнению образуется

0, 5

моль меди.

Используйте формулу

m = n M

, чтобы найти массу меди, если

M (C u) = 64

г/моль.

Слайд 26 «Практическая задача на массу» — иллюстрация к презентации «Типы химических реакций» по химии для 10 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Проверьте понимание

Определите тип реакции: $2 K C l O_{3} t 2 K C l + 3 O_{2}$ .
Укажите окислитель и восстановитель в реакции $Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$ .
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: $A l + F e_{2} O_{3} \to A l_{2} O_{3} + F e$ .
Сформулируйте, почему коэффициенты нельзя заменять индексами.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Главные выводы

Химические реакции классифицируют по составу веществ, тепловому эффекту и изменению степеней окисления.
Основные типы по составу: соединение, разложение, замещение и обмен.
ОВР сопровождаются переходом электронов и изменением степеней окисления.
Окислитель принимает электроны, восстановитель отдаёт электроны.
Уравнение реакции должно сохранять число атомов каждого элемента и баланс электронов.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 28 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 28

Текст презентации

Слайд 1. Типы химических реакций
Слайд 2. Что называют химической реакцией
Химическая реакция — это превращение одних веществ в другие, при котором изменяется состав и строение частиц.
Исходные вещества называют реагентами, а образующиеся вещества — продуктами реакции.
Слайд 3. Признаки химической реакции
Выделение пузырьков газа при взаимодействии веществ.
Образование нерастворимого вещества в растворе.
Появление или исчезновение окраски.
Выделение или поглощение теплоты, света.
Слайд 4. Как классифицируют реакции
По числу и составу реагентов и продуктов
По изменению степеней окисления
По тепловому эффекту
По обратимости
По наличию катализатора
По фазовому состоянию реагирующих веществ
Слайд 5. Классификация по составу веществ
Из нескольких веществ образуется один продукт.
$A + B \to A B$
Пример: $2 M g + O_{2} \to 2 M g O$
Из одного вещества образуется несколько продуктов.
$A B \to A + B$
Пример: $C a C O_{3} t C a O + C O_{2}$
Слайд 6. Реакции замещения
Простое вещество замещает один из элементов в сложном веществе.
Общая схема: $A + B C \to A C + B$
Пример: $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$
Слайд 7. Реакции обмена в растворах
В реакции обмена сложные вещества обмениваются составными частями.
Общая схема: $A B + C D \to A D + C B$
Реакция в растворе протекает до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
Пример: $A g N O_{3} + N a C l \to A g C l ↓ + N a N O_{3}$
Слайд 8. Три условия протекания обмена до конца
Образуется малорастворимое вещество: $B a S O_{4} ↓$ .
Выделяется газ: $N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$ .
Образуется слабый электролит, например вода: $H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$ .
Слайд 9. «Уравнение реакции — это модель превращения веществ»
— Основной принцип записи химического процесса
Слайд 10. Закон сохранения массы
Число атомов каждого элемента до реакции равно числу атомов после реакции.
Поэтому химическое уравнение необходимо уравнивать коэффициентами, не изменяя индексы в формулах веществ.
Пример: $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$
Слайд 11. Алгоритм составления уравнения
Записать формулы реагентов и продуктов
Проверить правильность формул
Подобрать коэффициенты
Посчитать атомы каждого элемента
Указать условия реакции и признаки процесса
Проверить наименьшее целочисленное соотношение коэффициентов
Слайд 12. Тепловой эффект реакции
Протекают с выделением теплоты.
Пример горения: $C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O + Q$
Протекают с поглощением теплоты.
Пример разложения карбоната кальция: $C a C O_{3} t C a O + C O_{2}$
Слайд 13. Логика анализа химической реакции
Шаг 1
Шаг 2
Шаг 3
Шаг 4
Определить реагенты и продукты реакции.
Установить тип реакции по числу и составу веществ.
Проверить изменение степеней окисления.
Расставить коэффициенты и проверить баланс атомов и электронов.
Слайд 14. Окислительно-восстановительные реакции
Слайд 15. Что такое ОВР
Окислительно-восстановительная реакция — это реакция, в которой изменяются степени окисления элементов.
Изменение связано с переходом электронов между частицами.
Пример: $Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$
Слайд 16. Основные понятия ОВР
Процесс отдачи электронов и повышения степени окисления.
Процесс присоединения электронов и понижения степени окисления.
Принимает электроны и сам восстанавливается.
Отдаёт электроны и сам окисляется.
Слайд 17. Степень окисления
Степень окисления — условный заряд атома в соединении, рассчитанный при предположении, что общие электронные пары полностью смещены к более электроотрицательному атому.
В простом веществе степень окисления равна нулю: $O_{2}$ , $F e$ , $C l_{2}$ . В нейтральной молекуле сумма степеней окисления равна нулю.
Слайд 18. Правила определения степеней окисления
В простых веществах степень окисления элемента равна $0$ .
В соединениях водород обычно имеет степень окисления $+ 1$ .
В большинстве соединений кислород имеет степень окисления $- 2$ .
Сумма степеней окисления в нейтральном соединении равна $0$ .
Сумма степеней окисления в сложном ионе равна его заряду.
Щелочные металлы обычно имеют степень окисления $+ 1$ , щёлочноземельные — $+ 2$ .
Слайд 19. Пример определения степеней окисления
Определим степень окисления серы в $H_{2} S O_{4}$ .
Водород имеет $+ 1$ , кислород — $- 2$ . Составляем равенство: $2 \cdot (+ 1) + x + 4 \cdot (- 2) = 0$ .
Получаем $x = + 6$ . Сера в серной кислоте имеет степень окисления $+ 6$ .
Слайд 20. Как распознать ОВР
Реакция является ОВР.
$2 F e C l_{2} + C l_{2} \to 2 F e C l_{3}$
Железо: $+ 2 \to + 3$ , хлор: $0 \to - 1$ .
Реакция не относится к ОВР.
$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$
Это реакция обмена и нейтрализации.
Слайд 21. Метод электронного баланса
Записать степени окисления изменяющихся элементов
Определить, кто отдаёт и принимает электроны
Составить схемы окисления и восстановления
Уравнять число отданных и принятых электронов
Перенести коэффициенты в уравнение
Уравнять остальные элементы
Слайд 22. Пример электронного баланса
Рассмотрим реакцию: $F e_{2} O_{3} + C O \to F e + C O_{2}$ .
Железо: $F e^{+ 3} + 3 e^{-} \to F e^{0}$ — восстановление.
Углерод: $C^{+ 2} - 2 e^{-} \to C^{+ 4}$ — окисление.
Для принятия шести электронов нужны три атома углерода. Уравнение: $F e_{2} O_{3} + 3 C O \to 2 F e + 3 C O_{2}$ .
Слайд 23. Типичные окислители и восстановители
Кислород, галогены, перманганат и дихромат в подходящих условиях.
Активные металлы, водород, углерод, угарный газ.
Некоторые вещества проявляют свойства окислителя или восстановителя в зависимости от партнёра.
Слайд 24. Сравнение основных типов реакций
Классификации могут пересекаться: реакция замещения часто является ОВР, а реакция обмена обычно не сопровождается изменением степеней окисления.
Слайд 25. Расчёты по уравнению реакции
Коэффициенты уравнения показывают количественное соотношение веществ.
В реакции $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ на $2$ моль водорода приходится $1$ моль кислорода и образуется $2$ моль воды.
Задание: определите количество вещества кислорода, необходимое для реакции с $4$ моль водорода. Ответ обоснуйте соотношением коэффициентов.
Слайд 26. Практическая задача на массу
В реакции восстановления оксида меди: $C u O + H_{2} \to C u + H_{2} O$ .
Если реагирует $0, 5$ моль оксида меди, то по уравнению образуется $0, 5$ моль меди.
Используйте формулу $m = n M$ , чтобы найти массу меди, если $M (C u) = 64$ г/моль.
Слайд 27. Проверьте понимание
Определите тип реакции: $2 K C l O_{3} t 2 K C l + 3 O_{2}$ .
Укажите окислитель и восстановитель в реакции $Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$ .
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: $A l + F e_{2} O_{3} \to A l_{2} O_{3} + F e$ .
Сформулируйте, почему коэффициенты нельзя заменять индексами.
Слайд 28. Главные выводы
Химические реакции классифицируют по составу веществ, тепловому эффекту и изменению степеней окисления.
Основные типы по составу: соединение, разложение, замещение и обмен.
ОВР сопровождаются переходом электронов и изменением степеней окисления.
Окислитель принимает электроны, восстановитель отдаёт электроны.
Уравнение реакции должно сохранять число атомов каждого элемента и баланс электронов.

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

О презентации

28 слайдов на урокВведение, разбор темы, закрепление и итог — порядок уже выстроен
Иллюстрации к слайдамПодобраны под тему — не искать картинки по стокам вечером
Оформление готовоШрифты, цвета и вёрстка собраны — можно показывать с проектора сразу
PDF и PPTXОткроется в PowerPoint и Google Slides — правьте под свой класс

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 10 класса

Предельные углеводороды (алканы)Алкены Применение правила Марковникова Непредельные углеводороды Полипропилен Классификация реакций в органической химии Алкены: состав и строение Алканы: состав и строение Скорость химических реакций и химическое равновесие Метан и этан Растворы, электролитическая диссоциация и ионный обмен Алканы

Чем удобны презентации Нейрум

Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Типы химических реакций»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Типы химических реакций» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Типы химических реакций»?

В презентации 28 слайдов по теме «Типы химических реакций» для урока по химии в 10 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Типы химических реакций» ФГОС?

Да, слайды по теме «Типы химических реакций» построены по школьной программе по химии для 10 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Типы химических реакций»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Типы химических реакций» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Типы химических реакций»?

В Нейруме к теме «Типы химических реакций» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 10 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Типы химических реакций» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.

Типы химических реакций

Слайд 1. Типы химических реакций

Слайд 2. Что называют химической реакцией

Слайд 3. Признаки химической реакции

Слайд 4. Как классифицируют реакции

Слайд 5. Классификация по составу веществ

Слайд 6. Реакции замещения

Слайд 7. Реакции обмена в растворах

Слайд 8. Три условия протекания обмена до конца

Слайд 9. «Уравнение реакции — это модель превращения веществ»

Слайд 10. Закон сохранения массы

Слайд 11. Алгоритм составления уравнения

Слайд 12. Тепловой эффект реакции

Слайд 13. Логика анализа химической реакции

Слайд 14. Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 15. Что такое ОВР

Слайд 16. Основные понятия ОВР

Слайд 17. Степень окисления

Слайд 18. Правила определения степеней окисления

Слайд 19. Пример определения степеней окисления

Слайд 20. Как распознать ОВР

Слайд 21. Метод электронного баланса

Слайд 22. Пример электронного баланса

Слайд 23. Типичные окислители и восстановители

Слайд 24. Сравнение основных типов реакций

Слайд 25. Расчёты по уравнению реакции

Слайд 26. Практическая задача на массу

Слайд 27. Проверьте понимание

Слайд 28. Главные выводы

Похожие презентации

Предельные углеводороды (алканы)

Алкены

Применение правила Марковникова

Другие темы по химии для 10 класса

Чем удобны презентации Нейрум

Вопросы и ответы