Презентация к уроку на тему:

Алкены

Презентация для урока химии в 10 классе посвящена строению, химическим свойствам и промышленному применению алкенов. На слайдах представлены схемы реакций присоединения, правило Марковникова, полимеризация, окисление, сравнение с алканами, примеры продуктов нефтехимии и итоговые вопросы.

Химия10 класс25 слайдов

Галогенирование

Присоединение галогенов ( $C l_{2}$ , $B r_{2}$ )
Происходит разрыв $π$ -связи
Образуются дигалогеналканы
Качественная реакция: обесцвечивание бромной воды

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Скорость реакции галогенирования

Реакционная способность галогенов уменьшается от фтора к иоду. Фтор реагирует со взрывом, иод — обратимо и медленно.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Гидрогалогенирование

Присоединение галогеноводородов ( $H C l$ , $H B r$ )
Образуются галогеналканы
Для несимметричных алкенов соблюдается правило Марковникова
Пример: $C H_{3} - C H = C H_{2} + H C l \to C H_{3} - C H C l - C H_{3}$

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Правило Марковникова

При присоединении полярных молекул (

H X

H_{2} O

) к несимметричным алкенам водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода (где больше атомов

H

).
Это объясняется стабильностью промежуточного карбокатиона.

Слайд 9 «Правило Марковникова» — иллюстрация к презентации «Алкены» по химии для 10 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Гидратация алкенов

Присоединение воды происходит в присутствии минеральных кислот (

H_{2} S O_{4}

H_{3} P O_{4}

). В результате образуются спирты:

C H_{2} = C H_{2} + H_{2} O H^{+} C H_{3} - C H_{2} O H

(этанол).
Этот метод является основным промышленным способом получения этилового спирта.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Полимеризация и окисление

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Процесс полимеризации

Мономер

Низкомолекулярное вещество (например, этилен

C H_{2} = C H_{2}

), вступающее в реакцию.

Реакция

Последовательное соединение молекул мономера за счет разрыва двойных связей.

Полимер

Высокомолекулярное соединение (полиэтилен

(- C H_{2} - C H_{2} -)_{n}

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Окисление алкенов

Мягкое окисление (

K M n O_{4}

): образуются двухатомные спирты (гликоли). Реакция Вагнера.

Жесткое окисление: при кипячении с окислителями происходит разрыв цепи с образованием кислот или кетонов.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Энергетика горения алкенов

При полном сгорании алкенов выделяется большое количество энергии. Теплота сгорания (кДж/моль) линейно растет с увеличением углеродной цепи.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Промышленное применение

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Мировое потребление этилена

Более половины всего производимого в мире этилена расходуется на производство различных видов полиэтилена (ПЭНП, ПЭВП).

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Области применения пропилена

Пластик

Производство полипропилена для упаковки и деталей машин.

Растворители

Получение изопропилового спирта и ацетона.

Химия

Синтез акриловой кислоты и акрилонитрила.

Топливо

Компонент высокооктановых добавок к бензину.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Важнейшие продукты из алкенов

Алкен	Продукт	Применение
Этилен	Полиэтилен	Пленки, пакеты, трубы
Пропилен	Полипропилен	Тара, волокна, ковры
Бутены	Каучуки	Шины, резина
Этилен	Этиленгликоль	Антифризы, лавсан

Алкены являются фундаментом современной нефтехимии, обеспечивая синтез большинства окружающих нас материалов.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Нефтехимический завод по производству этилена

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

История развития химии алкенов

1795

Открытие этилена («маслородный газ») голландскими химиками.

1899

Ганс фон Пехманн случайно синтезирует полиэтилен.

1953

Циглер и Натта разрабатывают катализаторы для синтеза полимеров.

1963

Нобелевская премия за создание стереорегулярных полимеров.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Сравнение алканов и алкенов

Характеристика	Алканы	Алкены
Тип связи	Только одинарные $σ$	Одна двойная ( $σ + π$ )
Типичные реакции	Замещение ( $S_{R}$ )	Присоединение ( $A_{E}$ )
Бромная вода	Не реагируют	Обесцвечивают
Раствор $K M n O_{4}$	Не реагируют	Обесцвечивают
Гибридизация	$s p^{3}$	$s p^{2}$

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

«Химия — это область чудес, где из невидимого создается осязаемое»

— Д. И. Менделеев

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Какой продукт переработки алкенов наиболее важен?

Мнение экспертов о вкладе алкенов в мировую экономику и качество жизни.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Подведем итоги

Алкены — активные углеводороды благодаря наличию $π$ -связи.
Основные реакции: гидрирование, галогенирование, гидратация, полимеризация.
Реакции протекают по электрофильному механизму.
Промышленная ценность заключается в производстве полимеров, спиртов и растворителей.
Качественные реакции (бромная вода, марганцовка) позволяют отличить их от алканов.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Спасибо за внимание! Есть ли у вас вопросы?

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 25 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 25

Текст презентации

Слайд 1. Алкены: Химические свойства и промышленное применение
Урок химии, 10 класс. Реакции присоединения и роль в индустрии
Слайд 2. Что такое алкены?
Алкены (олефины) — это непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь $C = C$ . Общая формула гомологического ряда: $C_{n} H_{2 n}$ . Наличие двойной связи определяет их высокую химическую активность по сравнению с алканами.
Слайд 3. Строение двойной связи
Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии $s p^{2}$ -гибридизации. Угол между связями составляет $12 0^{\circ}$ .
Двойная связь состоит из одной прочной $σ$ -связи и одной менее прочной $π$ -связи, которая легко разрывается.
Слайд 4. Реакции присоединения
Слайд 5. Гидрирование (присоединение водорода)
При взаимодействии алкенов с водородом в присутствии катализаторов ( $N i$ , $P d$ , $P t$ ) образуются соответствующие алканы:
$C H_{2} = C H_{2} + H_{2} N i, t C H_{3} - C H_{3}$ (этан).
Слайд 6. Галогенирование
Присоединение галогенов ( $C l_{2}$ , $B r_{2}$ )
Происходит разрыв $π$ -связи
Образуются дигалогеналканы
Качественная реакция: обесцвечивание бромной воды
Слайд 7. Скорость реакции галогенирования
Реакционная способность галогенов уменьшается от фтора к иоду. Фтор реагирует со взрывом, иод — обратимо и медленно.
Слайд 8. Гидрогалогенирование
Присоединение галогеноводородов ( $H C l$ , $H B r$ )
Образуются галогеналканы
Для несимметричных алкенов соблюдается правило Марковникова
Пример: $C H_{3} - C H = C H_{2} + H C l \to C H_{3} - C H C l - C H_{3}$
Слайд 9. Правило Марковникова
При присоединении полярных молекул ( $H X$ , $H_{2} O$ ) к несимметричным алкенам водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода (где больше атомов $H$ ).
Это объясняется стабильностью промежуточного карбокатиона.
Слайд 10. Гидратация алкенов
Присоединение воды происходит в присутствии минеральных кислот ( $H_{2} S O_{4}$ , $H_{3} P O_{4}$ ). В результате образуются спирты:
$C H_{2} = C H_{2} + H_{2} O H^{+} C H_{3} - C H_{2} O H$ (этанол).
Этот метод является основным промышленным способом получения этилового спирта.
Слайд 11. Полимеризация и окисление
Слайд 12. Процесс полимеризации
Низкомолекулярное вещество (например, этилен $C H_{2} = C H_{2}$ ), вступающее в реакцию.
Последовательное соединение молекул мономера за счет разрыва двойных связей.
Высокомолекулярное соединение (полиэтилен $(- C H_{2} - C H_{2} -)_{n}$ ).
Слайд 13. Окисление алкенов
Мягкое окисление ( $K M n O_{4}$ ): образуются двухатомные спирты (гликоли). Реакция Вагнера.
Жесткое окисление: при кипячении с окислителями происходит разрыв цепи с образованием кислот или кетонов.
Слайд 14. Энергетика горения алкенов
При полном сгорании алкенов выделяется большое количество энергии. Теплота сгорания (кДж/моль) линейно растет с увеличением углеродной цепи.
Слайд 15. Промышленное применение
Слайд 16. Мировое потребление этилена
Более половины всего производимого в мире этилена расходуется на производство различных видов полиэтилена (ПЭНП, ПЭВП).
Слайд 17. Области применения пропилена
Производство полипропилена для упаковки и деталей машин.
Получение изопропилового спирта и ацетона.
Синтез акриловой кислоты и акрилонитрила.
Компонент высокооктановых добавок к бензину.
Слайд 18. Важнейшие продукты из алкенов
Алкены являются фундаментом современной нефтехимии, обеспечивая синтез большинства окружающих нас материалов.
Слайд 19. Нефтехимический завод по производству этилена
Слайд 20. История развития химии алкенов
1795
1899
1953
1963
Открытие этилена («маслородный газ») голландскими химиками.
Ганс фон Пехманн случайно синтезирует полиэтилен.
Циглер и Натта разрабатывают катализаторы для синтеза полимеров.
Нобелевская премия за создание стереорегулярных полимеров.
Слайд 21. Сравнение алканов и алкенов
Слайд 22. «Химия — это область чудес, где из невидимого создается осязаемое»
— Д. И. Менделеев
Слайд 23. Какой продукт переработки алкенов наиболее важен?
Мнение экспертов о вкладе алкенов в мировую экономику и качество жизни.
Слайд 24. Подведем итоги
Алкены — активные углеводороды благодаря наличию $π$ -связи.
Основные реакции: гидрирование, галогенирование, гидратация, полимеризация.
Реакции протекают по электрофильному механизму.
Промышленная ценность заключается в производстве полимеров, спиртов и растворителей.
Качественные реакции (бромная вода, марганцовка) позволяют отличить их от алканов.
Слайд 25. Спасибо за внимание! Есть ли у вас вопросы?

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

О презентации

25 слайдов на урокВведение, разбор темы, закрепление и итог — порядок уже выстроен
Иллюстрации к слайдамПодобраны под тему — не искать картинки по стокам вечером
Оформление готовоШрифты, цвета и вёрстка собраны — можно показывать с проектора сразу
PDF и PPTXОткроется в PowerPoint и Google Slides — правьте под свой класс

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 10 класса

Предельные углеводороды (алканы)Применение правила Марковникова Непредельные углеводороды Полипропилен Классификация реакций в органической химии Типы химических реакций Алкены: состав и строение Алканы: состав и строение Скорость химических реакций и химическое равновесие Метан и этан Растворы, электролитическая диссоциация и ионный обмен Алканы

Чем удобны презентации Нейрум

Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Алкены»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Алкены» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Алкены»?

В презентации 25 слайдов по теме «Алкены» для урока по химии в 10 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Алкены» ФГОС?

Да, слайды по теме «Алкены» построены по школьной программе по химии для 10 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Алкены»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Алкены» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Алкены»?

В Нейруме к теме «Алкены» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 10 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Алкены» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.

Алкены

Слайд 1. Алкены: Химические свойства и промышленное применение

Слайд 2. Что такое алкены?

Слайд 3. Строение двойной связи

Слайд 4. Реакции присоединения

Слайд 5. Гидрирование (присоединение водорода)

Слайд 6. Галогенирование

Слайд 7. Скорость реакции галогенирования

Слайд 8. Гидрогалогенирование

Слайд 9. Правило Марковникова

Слайд 10. Гидратация алкенов

Слайд 11. Полимеризация и окисление

Слайд 12. Процесс полимеризации

Слайд 13. Окисление алкенов

Слайд 14. Энергетика горения алкенов

Слайд 15. Промышленное применение

Слайд 16. Мировое потребление этилена

Слайд 17. Области применения пропилена

Слайд 18. Важнейшие продукты из алкенов

Слайд 19. Нефтехимический завод по производству этилена

Слайд 20. История развития химии алкенов

Слайд 21. Сравнение алканов и алкенов

Слайд 22. «Химия — это область чудес, где из невидимого создается осязаемое»

Слайд 23. Какой продукт переработки алкенов наиболее важен?

Слайд 24. Подведем итоги

Слайд 25. Спасибо за внимание! Есть ли у вас вопросы?

Похожие презентации

Предельные углеводороды (алканы)

Применение правила Марковникова

Непредельные углеводороды

Другие темы по химии для 10 класса

Чем удобны презентации Нейрум

Вопросы и ответы