Презентация к уроку на тему:

Алкены: состав и строение

Презентация для 10 класса по химии раскрывает состав, строение, гибридизацию, гомологический ряд и изомерию алкенов. Слайды содержат схемы связей, примеры номенклатуры и цис-транс-изомерии, уравнения реакций, способы получения, свойства и применение.

Химия10 класс30 слайдов

Характеристики связи C=C

Двойная связь представляет собой сочетание одной

σ

-связи и одной

π

-связи.

π

-связь менее прочная, чем

σ

-связь, из-за менее эффективного перекрывания орбиталей. Это обуславливает высокую химическую активность алкенов в реакциях присоединения.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Сравнение связей в алканах и алкенах

Характеристика	Связь $C - C$ (алканы)	Связь $C = C$ (алкены)
Тип гибридизации	$s p^{3}$	$s p^{2}$
Длина связи, нм	0,154	0,134
Энергия связи, кДж/моль	348	614
Валентный угол	$10 9^{\circ} 2 8^{'}$	$12 0^{\circ}$

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Гомологический ряд алкенов

$n$	Формула	Название	Температура кипения, $^{\circ} C$
2	$C_{2} H_{4}$	Этен (этилен)	-103,7
3	$C_{3} H_{6}$	Пропен (пропилен)	-47,7
4	$C_{4} H_{8}$	Бутен-1	-6,3
5	$C_{5} H_{10}$	Пентен-1	30,0

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Номенклатура IUPAC

Выбор самой длинной цепи, содержащей двойную связь.
Нумерация с того конца, к которому ближе двойная связь.
Название основы соответствует алкану с заменой суффикса -ан на -ен.
Указание номера атома углерода, после которого идет двойная связь.
Перечисление радикалов в алфавитном порядке.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Физические свойства

C_{2} - C_{4}

Газы без цвета, почти без запаха. Плохо растворимы в воде.

C_{5} - C_{17}

Бесцветные жидкости. Хорошо растворимы в органических растворителях.

C_{18}

и далее

Твердые вещества. Плотность алкенов меньше плотности воды.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Изомерия алкенов

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Виды изомерии

Скелетная

Связана с разветвлением углеродной цепи (напр., бутен-1 и метилпропен).

Положения

Связана с перемещением двойной связи в цепи (напр., бутен-1 и бутен-2).

Межклассовая

Алкены изомерны циклоалканам (напр., пропен и циклопропан).

Геометрическая

Пространственная изомерия (цис- и транс-изомеры).

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Структурная изомерия

Изомерия цепи

Начинается с бутена (

C_{4} H_{8}

). Для

C_{4} H_{8}

это бутен-1 и 2-метилпропен.

Изомерия положения связи

Начинается с бутена. Двойная связь может находиться у первого или второго атома углерода.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Межклассовая изомерия

Алкены имеют ту же общую формулу

C_{n} H_{2 n}

, что и циклоалканы.
Пример: Пропилен

C H_{2} = C H - C H_{3}

и циклопропан (треугольник из

C H_{2}

групп) являются изомерами.

Слайд 14 «Межклассовая изомерия» — иллюстрация к презентации «Алкены: состав и строение» по химии для 10 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Геометрическая (цис-транс) изомерия

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Условия существования геометрических изомеров

Наличие двойной связи (отсутствие свободного вращения).
Каждый атом углерода при двойной связи должен иметь два РАЗНЫХ заместителя.
Цис-изомер: одинаковые заместители находятся по одну сторону от плоскости связи.
Транс-изомер: одинаковые заместители находятся по разные стороны.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Примеры цис-транс изомерии

цис-бутен-2

транс-бутен-2

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Химические свойства

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Реакции присоединения (

A_{E}

)

Гидрирование (присоединение водорода $H_{2}$ ).
Галогенирование (присоединение $C l_{2}, B r_{2}$ ).
Гидрогалогенирование (присоединение $H C l, H B r$ ).
Гидратация (присоединение воды $H_{2} O$ ).
Полимеризация.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Гидрирование алкенов

Протекает при нагревании в присутствии катализаторов (

N i, P d, P t

).
В результате образуются соответствующие алканы.

C H_{2} = C H_{2} + H_{2} N i, t C H_{3} - C H_{3}

Слайд 20 «Гидрирование алкенов» — иллюстрация к презентации «Алкены: состав и строение» по химии для 10 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Галогенирование (Качественная реакция)

Алкены быстро обесцвечивают бромную воду.
Это качественная реакция на кратную связь.
$C H_{2} = C H_{2} + B r_{2} \to C H_{2} B r - C H_{2} B r$ .
Образуется 1,2-дибромэтан.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Правило Марковникова

Присоединение электрофильных реагентов (воды, галогеноводородов) к несимметричным алкенам.
Водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи.
Отрицательная частица ( $X^{-}$ , $O H^{-}$ ) присоединяется к менее гидрированному атому.
Пример: Пропен + $H C l \to$ 2-хлорпропан.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Гидратация алкенов

Присоединение воды в присутствии минеральных кислот (

H_{2} S O_{4}, H_{3} P O_{4}

Промышленный способ получения спиртов. Например, из этилена получают этанол.

Слайд 23 «Гидратация алкенов» — иллюстрация к презентации «Алкены: состав и строение» по химии для 10 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Полимеризация

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Реакции окисления

Горение: полное окисление до $C O_{2}$ и $H_{2} O$ .
Мягкое окисление (реакция Вагнера): обесцвечивание раствора $K M n O_{4}$ .
В результате мягкого окисления образуются двухатомные спирты (гликоли).
Жесткое окисление: разрыв цепи по двойной связи под действием горячего $K M n O_{4}$ и кислоты.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Лабораторные способы получения

Дегидратация

Отщепление воды от спиртов при нагревании с конц. серной кислотой.

Дегидрогалогенирование

Действие спиртового раствора щелочи на галогеналканы.

Дегалогенирование

Действие цинка или магния на дигалогеналканы с атомами у соседних углеродов.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Промышленное получение

Крекинг нефтепродуктов (термический и каталитический).
Дегидрирование алканов при высоких температурах в присутствии катализатора ( $C r_{2} O_{3}$ ).
Пример: $C H_{3} - C H_{3} t, c a t C H_{2} = C H_{2} + H_{2}$ .

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Применение алкенов

Полимеры

Производство полиэтилена, полипропилена, каучуков и пластмасс.

Синтез

Получение этилового спирта, этиленгликоля, ацетона и уксусной кислоты.

Растворители

Производство дихлорэтана и других хлорорганических растворителей.

Агрохимия

Этилен используется для ускорения созревания плодов (томатов, бананов).

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Итоги занятия

Алкены — непредельные углеводороды с общей формулой $C_{n} H_{2 n}$ .
Характерный тип гибридизации — $s p^{2}$ , валентный угол $12 0^{\circ}$ .
Для алкенов характерна структурная, межклассовая и пространственная изомерия.
Основные химические свойства связаны с разрывом $π$ -связи (реакции присоединения).
Качественные реакции: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Спасибо за внимание!

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 30 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 30

Текст презентации

Слайд 1. Алкены: состав и строение
Гомологический ряд, особенности строения и изомерия ненасыщенных углеводородов
Слайд 2. Определение алкенов
Алкены (олефины) — это ациклические непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь.
Общая формула гомологического ряда: $C_{n} H_{2 n}$ , где $n \geq 2$ .
Слайд 3. Общая формула и её значение
Слайд 4. Особенности гибридизации
Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии $s p^{2}$ -гибридизации.
В гибридизации участвуют одна $s$ -орбиталь и две $p$ -орбитали.
Одна $p$ -орбиталь остается негибридной и участвует в образовании $π$ -связи.
Валентный угол составляет $12 0^{\circ}$ .
Геометрия молекулы в зоне связи — плоскостная (тригональная).
Слайд 5. Строение двойной связи
Образование $σ$ -связи
Образование $π$ -связи
Слайд 6. Характеристики связи C=C
Двойная связь представляет собой сочетание одной $σ$ -связи и одной $π$ -связи. $π$ -связь менее прочная, чем $σ$ -связь, из-за менее эффективного перекрывания орбиталей. Это обуславливает высокую химическую активность алкенов в реакциях присоединения.
Слайд 7. Сравнение связей в алканах и алкенах
Слайд 8. Гомологический ряд алкенов
Слайд 9. Номенклатура IUPAC
Выбор самой длинной цепи, содержащей двойную связь.
Нумерация с того конца, к которому ближе двойная связь.
Название основы соответствует алкану с заменой суффикса -ан на -ен.
Указание номера атома углерода, после которого идет двойная связь.
Перечисление радикалов в алфавитном порядке.
Слайд 10. Физические свойства
Газы без цвета, почти без запаха. Плохо растворимы в воде.
Бесцветные жидкости. Хорошо растворимы в органических растворителях.
Твердые вещества. Плотность алкенов меньше плотности воды.
Слайд 11. Изомерия алкенов
Слайд 12. Виды изомерии
Связана с разветвлением углеродной цепи (напр., бутен-1 и метилпропен).
Связана с перемещением двойной связи в цепи (напр., бутен-1 и бутен-2).
Алкены изомерны циклоалканам (напр., пропен и циклопропан).
Пространственная изомерия (цис- и транс-изомеры).
Слайд 13. Структурная изомерия
Начинается с бутена ( $C_{4} H_{8}$ ). Для $C_{4} H_{8}$ это бутен-1 и 2-метилпропен.
Начинается с бутена. Двойная связь может находиться у первого или второго атома углерода.
Слайд 14. Межклассовая изомерия
Алкены имеют ту же общую формулу $C_{n} H_{2 n}$ , что и циклоалканы.
Пример: Пропилен $C H_{2} = C H - C H_{3}$ и циклопропан (треугольник из $C H_{2}$ групп) являются изомерами.
Слайд 15. Геометрическая (цис-транс) изомерия
Слайд 16. Условия существования геометрических изомеров
Наличие двойной связи (отсутствие свободного вращения).
Каждый атом углерода при двойной связи должен иметь два РАЗНЫХ заместителя.
Цис-изомер: одинаковые заместители находятся по одну сторону от плоскости связи.
Транс-изомер: одинаковые заместители находятся по разные стороны.
Слайд 17. Примеры цис-транс изомерии
цис-бутен-2
транс-бутен-2
Слайд 18. Химические свойства
Слайд 19. Реакции присоединения ( $A_{E}$ )
Гидрирование (присоединение водорода $H_{2}$ ).
Галогенирование (присоединение $C l_{2}, B r_{2}$ ).
Гидрогалогенирование (присоединение $H C l, H B r$ ).
Гидратация (присоединение воды $H_{2} O$ ).
Полимеризация.
Слайд 20. Гидрирование алкенов
Протекает при нагревании в присутствии катализаторов ( $N i, P d, P t$ ).
В результате образуются соответствующие алканы.
$C H_{2} = C H_{2} + H_{2} N i, t C H_{3} - C H_{3}$ .
Слайд 21. Галогенирование (Качественная реакция)
Алкены быстро обесцвечивают бромную воду.
Это качественная реакция на кратную связь.
$C H_{2} = C H_{2} + B r_{2} \to C H_{2} B r - C H_{2} B r$ .
Образуется 1,2-дибромэтан.
Слайд 22. Правило Марковникова
Присоединение электрофильных реагентов (воды, галогеноводородов) к несимметричным алкенам.
Водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи.
Отрицательная частица ( $X^{-}$ , $O H^{-}$ ) присоединяется к менее гидрированному атому.
Пример: Пропен + $H C l \to$ 2-хлорпропан.
Слайд 23. Гидратация алкенов
Присоединение воды в присутствии минеральных кислот ( $H_{2} S O_{4}, H_{3} P O_{4}$ ).
Промышленный способ получения спиртов. Например, из этилена получают этанол.
Слайд 24. Полимеризация
Слайд 25. Реакции окисления
Горение: полное окисление до $C O_{2}$ и $H_{2} O$ .
Мягкое окисление (реакция Вагнера): обесцвечивание раствора $K M n O_{4}$ .
В результате мягкого окисления образуются двухатомные спирты (гликоли).
Жесткое окисление: разрыв цепи по двойной связи под действием горячего $K M n O_{4}$ и кислоты.
Слайд 26. Лабораторные способы получения
Отщепление воды от спиртов при нагревании с конц. серной кислотой.
Действие спиртового раствора щелочи на галогеналканы.
Действие цинка или магния на дигалогеналканы с атомами у соседних углеродов.
Слайд 27. Промышленное получение
Крекинг нефтепродуктов (термический и каталитический).
Дегидрирование алканов при высоких температурах в присутствии катализатора ( $C r_{2} O_{3}$ ).
Пример: $C H_{3} - C H_{3} t, c a t C H_{2} = C H_{2} + H_{2}$ .
Слайд 28. Применение алкенов
Производство полиэтилена, полипропилена, каучуков и пластмасс.
Получение этилового спирта, этиленгликоля, ацетона и уксусной кислоты.
Производство дихлорэтана и других хлорорганических растворителей.
Этилен используется для ускорения созревания плодов (томатов, бананов).
Слайд 29. Итоги занятия
Алкены — непредельные углеводороды с общей формулой $C_{n} H_{2 n}$ .
Характерный тип гибридизации — $s p^{2}$ , валентный угол $12 0^{\circ}$ .
Для алкенов характерна структурная, межклассовая и пространственная изомерия.
Основные химические свойства связаны с разрывом $π$ -связи (реакции присоединения).
Качественные реакции: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия.
Слайд 30. Спасибо за внимание!

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

О презентации

30 слайдов на урокВведение, разбор темы, закрепление и итог — порядок уже выстроен
Иллюстрации к слайдамПодобраны под тему — не искать картинки по стокам вечером
Оформление готовоШрифты, цвета и вёрстка собраны — можно показывать с проектора сразу
PDF и PPTXОткроется в PowerPoint и Google Slides — правьте под свой класс

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 10 класса

Предельные углеводороды (алканы)Алкены Применение правила Марковникова Непредельные углеводороды Полипропилен Классификация реакций в органической химии Типы химических реакций Алканы: состав и строение Скорость химических реакций и химическое равновесие Метан и этан Растворы, электролитическая диссоциация и ионный обмен Алканы

Чем удобны презентации Нейрум

Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Алкены: состав и строение»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Алкены: состав и строение» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Алкены: состав и строение»?

В презентации 30 слайдов по теме «Алкены: состав и строение» для урока по химии в 10 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Алкены: состав и строение» ФГОС?

Да, слайды по теме «Алкены: состав и строение» построены по школьной программе по химии для 10 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Алкены: состав и строение»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Алкены: состав и строение» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Алкены: состав и строение»?

В Нейруме к теме «Алкены: состав и строение» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 10 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Алкены: состав и строение» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.

Алкены: состав и строение

Слайд 1. Алкены: состав и строение

Слайд 2. Определение алкенов

Слайд 3. Общая формула и её значение

Слайд 4. Особенности гибридизации

Слайд 5. Строение двойной связи

Слайд 6. Характеристики связи C=C

Слайд 7. Сравнение связей в алканах и алкенах

Слайд 8. Гомологический ряд алкенов

Слайд 9. Номенклатура IUPAC

Слайд 10. Физические свойства

Слайд 11. Изомерия алкенов

Слайд 12. Виды изомерии

Слайд 13. Структурная изомерия

Слайд 14. Межклассовая изомерия

Слайд 15. Геометрическая (цис-транс) изомерия

Слайд 16. Условия существования геометрических изомеров

Слайд 17. Примеры цис-транс изомерии

Слайд 18. Химические свойства

Слайд 19. Реакции присоединения (AE​)

Слайд 20. Гидрирование алкенов

Слайд 21. Галогенирование (Качественная реакция)

Слайд 22. Правило Марковникова

Слайд 23. Гидратация алкенов

Слайд 24. Полимеризация

Слайд 25. Реакции окисления

Слайд 26. Лабораторные способы получения

Слайд 27. Промышленное получение

Слайд 28. Применение алкенов

Слайд 29. Итоги занятия

Слайд 30. Спасибо за внимание!

Похожие презентации

Предельные углеводороды (алканы)

Алкены

Применение правила Марковникова

Другие темы по химии для 10 класса

Чем удобны презентации Нейрум

Вопросы и ответы

Слайд 19. Реакции присоединения ( $A_{E}$ )