Презентация к уроку на тему:

Предельные углеводороды (алканы)

Презентация о составе, строении, sp³-гибридизации, свойствах и применении алканов для урока химии в 10 классе. На слайдах — схемы тетраэдрического строения метана, гомологический ряд, график температур кипения, уравнение горения, примеры использования и вопрос для самопроверки.

Химия10 класс20 слайдов

Строение молекулы метана

Центральный атом углерода находится в центре тетраэдра
Атомы водорода — в вершинах тетраэдра
Длина связи $C - H$ составляет $0.109$ нм
Высокая энергия связи обеспечивает химическую устойчивость
Молекула неполярна

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Сравнение: Метан и Этан

Метан (

C H_{4}

)

Один атом углерода. Идеальный тетраэдр. Основной компонент природного газа (до 98%). Самый простой представитель.

Этан (

C_{2} H_{6}

)

Два атома углерода. Содержит связь

C - C

длиной

0.154

нм. Возможно свободное вращение вокруг одинарной связи.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Зависимость физических свойств

C_{1}

—

C_{4}

Газы без цвета и запаха. Плохо растворимы в воде, но хорошо в органических растворителях.

C_{5}

—

C_{15}

Бесцветные жидкости с характерным запахом бензина. Плотность меньше единицы (плавают на воде).

C_{16}

и выше

Твёрдые парафинообразные вещества, жирные на ощупь. Температура плавления растёт с длиной цепи.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Алканы в природе: Природный газ

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Практическое применение

Топливо

Метан и пропан-бутановые смеси используются для отопления и в ДВС.

Сырьё

Получение водорода, сажи, ацетилена и хлорорганических соединений.

Медицина

Вазелиновое масло и парафин применяются в мазях и физиотерапии.

Быт

Производство свечей, полиэтилена, растворителей и смазочных материалов.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Состав природного газа (типичный)

Метан является основным компонентом, что делает природный газ эффективным и экологически чистым топливом.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Энергия сгорания алканов

Вещество	$Δ H$ сгорания (кДж/моль)
Метан	$- 890$
Этан	$- 1560$
Пропан	$- 2220$
Бутан	$- 2878$

При горении алканов выделяется большое количество теплоты. С увеличением молекулярной массы количество выделяемой энергии на моль вещества возрастает.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

«Химическое строение — это распределение сил сцепления, которыми атомы удерживаются друг с другом в частице».

— А. М. Бутлеров, создатель теории строения органических соединений

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Примеры в быту

Твёрдые алканы (парафин) в производстве свечей

Жидкие алканы в составе бензина и дизельного топлива

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Рост температур кипения

График демонстрирует закономерное повышение температуры кипения ( $^{\circ} C$ ) с увеличением числа атомов углерода в цепи.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

История изучения алканов

1858

Ф. Кекуле и А. Купер установили четырехвалентность углерода.

1861

А. Бутлеров сформулировал основные положения теории химического строения.

1874

Вант-Гофф и Ле Бель предложили тетраэдрическую модель углерода.

1931

Л. Полинг разработал концепцию гибридизации атомных орбиталей.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Химические свойства: Горение

Уравнение в общем виде:

C_{n} H_{2 n + 2} + \frac{3 n + 1}{2} O_{2} \to n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O + Q

Алканы горят несветящимся или голубоватым пламенем с выделением большого количества тепла, что определяет их использование как энергоносителей.

Слайд 17 «Химические свойства: Горение» — иллюстрация к презентации «Предельные углеводороды (алканы)» по химии для 10 класса

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Вопрос для самопроверки

Какой валентный угол характерен для атомов углерода в состоянии $s p^{3}$ -гибридизации? (Правильный ответ: $10 9^{\circ} 2 8^{'}$ )

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Подведем итоги

Алканы — предельные углеводороды с общей формулой $C_{n} H_{2 n + 2}$ .
Все связи в молекулах одинарные ( $σ$ -связи).
Углерод находится в состоянии $s p^{3}$ -гибридизации.
Молекулы имеют тетраэдрическое строение.
Алканы — основа современной энергетики и химической промышленности.

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

Спасибо за внимание! Готовы к изучению реакций замещения?

Посмотрите презентацию целиком

Открыто 5 из 20 слайдов — зарегистрируйтесь и скачайте в PDF или PPTX

1 / 20

Текст презентации

Слайд 1. Предельные углеводороды (алканы)
Состав, строение и $s p^{3}$ -гибридизация атома углерода. 10 класс
Слайд 2. Определение алканов
Алканы (парафины) — это ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые одинарные связи между атомами углерода. В их молекулах все валентности атомов углерода полностью насыщены атомами водорода, поэтому их называют «предельными» или «насыщенными».
Слайд 3. Общая характеристика
Общая формула гомологического ряда: $C_{n} H_{2 n + 2}$
Тип гибридизации атомов углерода: $s p^{3}$
Вид химической связи: ковалентная малополярная $σ$ -связь
Геометрическая форма молекул: тетраэдрическая
Валентный угол: $10 9^{\circ} 2 8^{'}$
Слайд 4. Гомологический ряд метана
Слайд 5. Природа $s p^{3}$ -гибридизации
При образовании молекул алканов происходит смешение одной $s$ -орбитали и трёх $p$ -орбиталей внешнего электронного слоя атома углерода. В результате образуются четыре одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали, направленные к вершинам правильного тетраэдра.
Слайд 6. Строение молекулы метана
Центральный атом углерода находится в центре тетраэдра
Атомы водорода — в вершинах тетраэдра
Длина связи $C - H$ составляет $0.109$ нм
Высокая энергия связи обеспечивает химическую устойчивость
Молекула неполярна
Слайд 7. Сравнение: Метан и Этан
Один атом углерода. Идеальный тетраэдр. Основной компонент природного газа (до 98%). Самый простой представитель.
Два атома углерода. Содержит связь $C - C$ длиной $0.154$ нм. Возможно свободное вращение вокруг одинарной связи.
Слайд 8. Зависимость физических свойств
Газы без цвета и запаха. Плохо растворимы в воде, но хорошо в органических растворителях.
Бесцветные жидкости с характерным запахом бензина. Плотность меньше единицы (плавают на воде).
Твёрдые парафинообразные вещества, жирные на ощупь. Температура плавления растёт с длиной цепи.
Слайд 9. Алканы в природе: Природный газ
Слайд 10. Практическое применение
Метан и пропан-бутановые смеси используются для отопления и в ДВС.
Получение водорода, сажи, ацетилена и хлорорганических соединений.
Вазелиновое масло и парафин применяются в мазях и физиотерапии.
Производство свечей, полиэтилена, растворителей и смазочных материалов.
Слайд 11. Состав природного газа (типичный)
Метан является основным компонентом, что делает природный газ эффективным и экологически чистым топливом.
Слайд 12. Энергия сгорания алканов
При горении алканов выделяется большое количество теплоты. С увеличением молекулярной массы количество выделяемой энергии на моль вещества возрастает.
Слайд 13. «Химическое строение — это распределение сил сцепления, которыми атомы удерживаются друг с другом в частице».
— А. М. Бутлеров, создатель теории строения органических соединений
Слайд 14. Примеры в быту
Твёрдые алканы (парафин) в производстве свечей
Жидкие алканы в составе бензина и дизельного топлива
Слайд 15. Рост температур кипения
График демонстрирует закономерное повышение температуры кипения ( $^{\circ} C$ ) с увеличением числа атомов углерода в цепи.
Слайд 16. История изучения алканов
1858
1861
1874
1931
Ф. Кекуле и А. Купер установили четырехвалентность углерода.
А. Бутлеров сформулировал основные положения теории химического строения.
Вант-Гофф и Ле Бель предложили тетраэдрическую модель углерода.
Л. Полинг разработал концепцию гибридизации атомных орбиталей.
Слайд 17. Химические свойства: Горение
Уравнение в общем виде: $C_{n} H_{2 n + 2} + \frac{3 n + 1}{2} O_{2} \to n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O + Q$ .
Алканы горят несветящимся или голубоватым пламенем с выделением большого количества тепла, что определяет их использование как энергоносителей.
Слайд 18. Вопрос для самопроверки
Какой валентный угол характерен для атомов углерода в состоянии $s p^{3}$ -гибридизации? (Правильный ответ: $10 9^{\circ} 2 8^{'}$ )
Слайд 19. Подведем итоги
Алканы — предельные углеводороды с общей формулой $C_{n} H_{2 n + 2}$ .
Все связи в молекулах одинарные ( $σ$ -связи).
Углерод находится в состоянии $s p^{3}$ -гибридизации.
Молекулы имеют тетраэдрическое строение.
Алканы — основа современной энергетики и химической промышленности.
Слайд 20. Спасибо за внимание! Готовы к изучению реакций замещения?

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

Создайте уникальную презентацию по своей теме

Любая тема, любой класс
Иллюстрации к каждому слайду
18 стилей оформления
Таблицы, схемы и диаграммы
Экспорт в PDF и PPTX
Готово за 1 минуту

О презентации

20 слайдов на урокВведение, разбор темы, закрепление и итог — порядок уже выстроен
Иллюстрации к слайдамПодобраны под тему — не искать картинки по стокам вечером
Оформление готовоШрифты, цвета и вёрстка собраны — можно показывать с проектора сразу
PDF и PPTXОткроется в PowerPoint и Google Slides — правьте под свой класс

Создайте дополнительно

Другие темы по химии для 10 класса

Алкены Применение правила Марковникова Непредельные углеводороды Полипропилен Классификация реакций в органической химии Типы химических реакций Алкены: состав и строение Алканы: состав и строение Скорость химических реакций и химическое равновесие Метан и этан Растворы, электролитическая диссоциация и ионный обмен Алканы

Чем удобны презентации Нейрум

Слайды с иллюстрациямиК каждому слайду — картинка, таблица или схема по теме. Открыли на доске и повели урок, без поиска картинок.
PDF или PPTXСкачайте презентацию как есть или откройте в PowerPoint и доработайте под свой класс.
Своя презентация за минутуНе нашли нужную? ИИ-конструктор соберёт презентацию по вашей теме, классу и количеству слайдов.

Вопросы и ответы

Как скачать презентацию «Предельные углеводороды (алканы)»?

Зарегистрируйтесь бесплатно — презентация «Предельные углеводороды (алканы)» сохранится в личном кабинете, откуда её можно скачать в PDF или PPTX и показать классу.

Сколько слайдов в презентации «Предельные углеводороды (алканы)»?

В презентации 20 слайдов по теме «Предельные углеводороды (алканы)» для урока по химии в 10 классе: заголовки, текст, иллюстрации, таблицы и схемы. Здесь открыты первые пять — остальные после регистрации.

Соответствует ли презентация «Предельные углеводороды (алканы)» ФГОС?

Да, слайды по теме «Предельные углеводороды (алканы)» построены по школьной программе по химии для 10 класса по ФГОС.

Можно ли сделать похожую презентацию по теме «Предельные углеводороды (алканы)»?

Да. ИИ-конструктор Нейрума соберёт свою презентацию по теме «Предельные углеводороды (алканы)» под ваш класс и нужное число слайдов — за минуту.

Как получить рабочий лист и план урока к теме «Предельные углеводороды (алканы)»?

В Нейруме к теме «Предельные углеводороды (алканы)» можно собрать рабочий лист с заданиями и ответами и план урока по ФГОС для 10 класса — в конструкторе после бесплатной регистрации.

Можно ли изменить слайды под свой класс?

Да. После регистрации презентация «Предельные углеводороды (алканы)» открывается в редакторе: текст, картинки и порядок слайдов можно поменять или перегенерировать.

Название	Формула	Радикал	Агрегатное состояние
Метан	$C H_{4}$	Метил ( $- C H_{3}$ )	Газ
Этан	$C_{2} H_{6}$	Этил ( $- C_{2} H_{5}$ )	Газ
Пропан	$C_{3} H_{8}$	Пропил ( $- C_{3} H_{7}$ )	Газ
Бутан	$C_{4} H_{10}$	Бутил ( $- C_{4} H_{9}$ )	Газ
Пентан	$C_{5} H_{12}$	Пентил ( $- C_{5} H_{11}$ )	Жидкость

Название	Формула	Радикал	Агрегатное состояние
Метан	$C H_{4}$	Метил ( $- C H_{3}$ )	Газ
Этан	$C_{2} H_{6}$	Этил ( $- C_{2} H_{5}$ )	Газ
Пропан	$C_{3} H_{8}$	Пропил ( $- C_{3} H_{7}$ )	Газ
Бутан	$C_{4} H_{10}$	Бутил ( $- C_{4} H_{9}$ )	Газ
Пентан	$C_{5} H_{12}$	Пентил ( $- C_{5} H_{11}$ )	Жидкость

Предельные углеводороды (алканы)

Слайд 1. Предельные углеводороды (алканы)

Слайд 2. Определение алканов

Слайд 3. Общая характеристика

Слайд 4. Гомологический ряд метана

Слайд 5. Природа sp3-гибридизации

Слайд 6. Строение молекулы метана

Слайд 7. Сравнение: Метан и Этан

Слайд 8. Зависимость физических свойств

Слайд 9. Алканы в природе: Природный газ

Слайд 10. Практическое применение

Слайд 11. Состав природного газа (типичный)

Слайд 12. Энергия сгорания алканов

Слайд 13. «Химическое строение — это распределение сил сцепления, которыми атомы удерживаются друг с другом в частице».

Слайд 14. Примеры в быту

Слайд 15. Рост температур кипения

Слайд 16. История изучения алканов

Слайд 17. Химические свойства: Горение

Слайд 18. Вопрос для самопроверки

Слайд 19. Подведем итоги

Слайд 20. Спасибо за внимание! Готовы к изучению реакций замещения?

Похожие презентации

Алкены

Применение правила Марковникова

Непредельные углеводороды

Другие темы по химии для 10 класса

Чем удобны презентации Нейрум

Вопросы и ответы

Слайд 5. Природа $s p^{3}$ -гибридизации